時間：2022-10-25 02:29:53
導語：在初中化學方程式總結的撰寫旅程中，學習并吸收他人佳作的精髓是一條寶貴的路徑，好期刊匯集了九篇優(yōu)秀范文，愿這些內(nèi)容能夠啟發(fā)您的創(chuàng)作靈感，引領您探索更多的創(chuàng)作可能。
【中圖分類號】G 【文獻標識碼】A
【文章編號】0450-9889(2012)02B-0064-01
在初中化學教學中，如何指導學生快速、正確地寫出化學方程式，是關系到學生能否學好化學的問題。據(jù)筆者的教學經(jīng)驗，從下面幾方面入手，會收到很好的效果。
一、要求學生熟悉一些基本的化學知識
熟悉基本的化學知識和書寫化學方程式，二者是互相促進的。因此，熟悉基本的化學知識是幫助學生會寫化學方程式的重要抓手。
1 熟悉O2、CO2、H2三大氣體的制取方法、原理。
2 熟悉學過的單質、化合物的化學性質。因為這些物質的化學性質必須通過化學反應才能表現(xiàn)出來，而化學反應必然涉及化學方程式。反過來，會寫出這些化學方程式，也就熟悉了有關物質的化學性質。在初中化學學習的單質有O2、C、Fe，化合物有H2O、CO、CO2，常見的酸HCI、H2SO4，常見的堿NaOH、Ca(OH)2，常見的鹽Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。
二、指導學生根據(jù)反應的特點寫化學方程式
初中階段學習的各反應類型的化學方程式是非常有規(guī)律的。
分解反應的概念，可歸結為“一變多”，以公式A=B+C表示。初中階段學習的重要的分解反應只有5個，其中有關氧氣的實驗室制取原理的有3個，電解水和高溫煅燒石灰石的各有1個。加上課本上的相關實驗及說明有關問題用到的4個化學方程式。初中學到的分解反應的化學方程式也只有9個，記憶并不難。
化合反應的概念可以歸結為“多變一”，以公式A+B=C表示。初中階段學習的化合反應的化學方程式，大多數(shù)都與氧氣的化學性質有關。
置換反應的概念可以公式AB+C=A+CB表示。公式中的字母位置，要根據(jù)置換反應的特點來寫，不能隨便亂寫。初中階段學習的置換反應只有四種情況：氫氣還原金屬氧化物，碳還原金屬氧化物，金屬與酸反應，金屬與鹽溶液反應。
復分解反應的概念可以公式AB+CD=BC+AD表示。公式中字母的位置也必須注意，不能隨便亂寫。初中階段學習的復分解反應都與酸、堿、鹽的化學性質有關。酸、堿、鹽之間的反應都是復分解反應。要注意根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件來判斷反應能否發(fā)生，只有反應能發(fā)生，寫出來的化學方程式才可能是正確的。
在初中化學學習中，還有一氧化碳還原金屬氧化物、有機物燃燒等兩種化學反應不屬于以上四種基本反應類型，但掌握了這兩種化學反應類型的特點，記憶起來也并不難。
書寫一氧化碳還原金屬氧化物的化學方程式時，要注意一氧化碳具有還原性，反應時它奪取了金屬氧化物中的氧，使金屬還原出來，同時生成碳的最穩(wěn)定的氧化物――二氧化碳。也就是說，一氧化碳還原金屬氧化物的化學方程式，都有固定的格式：反應物為一氧化碳和金屬氧化物，生成物為金屬和二氧化碳。只要懂得金屬氧化物的化學式和反應條件，那么該類化學方程式就能順利地寫出來，我們要做的主要是配平。
書寫有機物燃燒的化學方程式也有規(guī)律可循。初中階段學習的有機物都是碳氫化合物，它們?nèi)紵漠a(chǎn)物都是相同的，只有二氧化碳和水。因此，只要知道有機物的化學式，就可以寫出有機物燃燒化學方程式，關鍵也是配平化學方程式。
三、訓練學生從綜合問題中找出相關信息
在考試中，出題者根據(jù)科技的發(fā)展與應用或生活當中遇到的問題來設計題目，要求學生根據(jù)題目中提供的信息來書寫化學方程式。這些化學方程式好像課本中都沒有出現(xiàn)過，學生感覺比較難，無從下手。其實這類題目主要考查學生綜合處理信息的能力，題目中的反應物、生成物都是學生在課本中學習過的或接觸過的，只要教師在平時教學中訓練學生認真閱讀題目，學會從題目提供的信息中找出反應物、生成物、反應條件，寫出它們的化學式，學生依據(jù)寫化學方程式的步驟，就可順利寫出化學方程式。
[例題]由葡萄糖制取乙醇是發(fā)展綠色新能源的重要方法。寫出葡萄糖在酒化酶的催化作用下轉化為乙醇和二氧化碳的化學方程式。
這里，根據(jù)題目提供的信息，可知道反應物是葡萄糖，生成物是乙醇和二氧化碳，反應條件是酒化酶作催化劑。只要能寫出葡萄糖、乙醇和二氧化碳的化學式，寫化學方程式時注意配平，就可完成該題的回答：
C6H12O6=2C2H5OH+2CO2。
四、提醒學生一些注意事項
在教學中要向學生強調(diào)，書寫化學方程式，切不可粗心大意，否則會容易出錯。要注意的問題有：(1)化學式要寫對。這是至關重要的。每種物質只有一個化學式，寫錯了，就不能表示該種物質，化學方程式也就寫不正確了。(2)方程要配平。方程不配平，則不能算作化學方程式，因為它不符合質量守恒定律。(3)注明反應條件。很多化學反應必須在特定的條件下才能發(fā)生，如果寫這些化學反應的化學方程式時不注明條件，就不能算寫出了正確的化學方程式，因為一般條件下反應不能發(fā)生。(4)根據(jù)要求標明生成物的狀態(tài)。
書寫化學方程式的步驟、方法、注意事項，可用歌訣歸納如下：“左邊反應物，右邊生成物；寫對化學式，系數(shù)來配平。中間聯(lián)等號，條件要記清；氣體和沉淀，箭頭來標明?！?/p>
關鍵詞：基本方法；化學用語；重要性
【中圖分類號】G633.8
在初中化學中，很多內(nèi)容都是化學最基本的內(nèi)容，比如化學元素周期表，元素符號、方程式、化學式等。但正是這些基本的內(nèi)容在以后的化學學習中會起著重要的作用，所以對于初中化學用語的教學是十分重要的。然而這些基本的內(nèi)容對于學生來說學習起來比較枯燥，那么，怎么才能做好初中化學用語的教與學呢？
一、激發(fā)學生興趣
1.巧用語言，聯(lián)系生活。
首先要讓學生明白這一物質的重要性，以及在生活中的廣泛運用，多用生活中的實物進行分析講解。比如，我們在講空氣的構成時，可以提問的方式問學生一些關于空氣的問題，空氣是我們每天都能接觸到的，但空氣由那些物質構成，我們?nèi)梭w所需要的空氣成分又有你哪些，我們都可以通過這種方式激發(fā)學生學習這一章課程的興趣。
2.用實驗法激發(fā)學習興趣。
在進行初中化學教學時，要盡可以能運用實驗進行操作講解，這樣不僅能夠引起學生的學習熱情，而且有利加深學生對化學反應的印象。比如在進行溫度計使用實驗中。首先要給學生講解一下使用溫度計的注意事項，要讓學生自己觀察溫度計的量程，并且注意最大測量溫度是多少；其次，要讓學生觀察溫度計的最小測度是多少，在進行測量中要精確小數(shù)點；最后，讓學生進行實際操作，先給同學們說清注意事項，要把溫度計頭部的玻璃泡全部放入水中，并且能碰到容器，等溫度計數(shù)值穩(wěn)定后再進行讀數(shù)，讀書時保持溫度計在水中不動，并且視線要和溫度計里的液體面平行。
3.舉行化學競賽
在進行化學學習過程中，老師可以在每章學習結束后，進行一次統(tǒng)一的學習知識競賽，可以把學生分為幾個小組，然后進行知識競賽，對表現(xiàn)好的學生進行獎勵。比如在學習完第二章空氣和第三章氧氣時，可以把這兩章的內(nèi)容結合起來，讓每個小組出一些比較實用而且有趣的題，題型不限，然后老師組織一場化學競賽，這樣不僅可以提高學生的學習熱情，而且可以讓學生在娛樂中加深對學過知識的記憶。
二、分散教學方式
1.分散記憶。
分散記憶，有利于把原本非常復雜的東西變得簡單易懂，尤其是對于初中化學的方程式和元素周期表的記憶，這些是學生最痛疼的事，也是教學中最重要的部分，所以在教學過程中，老師要注意引導學生進行分散記憶。比如，在講解課本中第三章的元素組成一節(jié)和第四章的化學方程式一節(jié)時，如果單單的在這一節(jié)讓學生對27種化學元素或者是化學方程式進行記憶，這是比較困難的，并且記憶的效果也不會太理想。所以我們可以在剛開始進行第三章課程的學習時，就讓學生對這兩節(jié)的內(nèi)容進行復習背誦，真等到了講解時，學生就一點點的記住了。這樣既不會加大學生的學習負擔，也不會影響到老師的教學進程。
2.分散教學任務
這種方法，主要是老師根據(jù)教學情況，明確自己的教學目標，要把每個階段的任務明確化，讓學生知道學習的重心。比如，我們可以把化學學習任務分成三個階段，一般情況下在學習完后的第一個月對化學元素以及元素口訣進行集中記憶，讓學生深刻的記在腦海中，第二個月可以專一的讓學生學習化學方程式，對所有的化學方程式進行總結歸納默寫，第三個月可以對化學基本概念進行記憶，每一個階段結束后老師都可以進行一次娛樂性的比賽，分組對比學習情況。
三、規(guī)范要求
1.嚴格把握寫作要求
對于化學的學習，化學方程式的書寫是重中之重，所有的記憶，實驗都是為化學的應用為準則的，而化學的運用又需要通過方程式來表達出來，所以要嚴格把握好學生的書寫情況。比如，學生在寫化學方程式時，容易寫錯大小寫字母和數(shù)字，比如會把CO誤寫為Co；或者把H2SO4誤寫為H2SO4，這些都是比較容易發(fā)生的錯誤，還有就是方程式左右兩邊沒有配平，箭頭亂標，這些都是書寫中容易出現(xiàn)的問題。
（1）書寫記憶
要想書寫規(guī)范，就必須先要記牢化學方式，在記憶化學方程式中要教會學生記憶竅門，比如可以用十字交叉法，負價在右，正價在左，化合價寫在上面，先約簡單再交叉，數(shù)字之和化為零。
（2）書寫練習
化學方程式是學生進行化學學習的基礎，只有掌握好化學方程式才能進一步的進行化學計算。所以在每一次知識講解后，尤其是學完了一個新的化學反應，要讓學生進行反復的練習，直到學生掌握為止。
（3）書寫步驟
要清楚化學方程式的書寫步驟，第一，要正確寫出化學方程式的反應物質和生成物質；第二要把方程式兩邊的化學價配平；第三，標注好反應條件以及生成物質的狀態(tài)。尤其注意的是要配平兩邊的量。
只有正確的讀出化學元素，和化學方程式，才能夠更加正確的寫出來。有些同學在讀化學用語時就不夠嚴謹認真，比如，常常把FeCl2、FeCl3全部讀成"氧化鐵"或者是"氯化亞鐵"'還有同學在讀方程式時也不按照正確的要求進行，比如常常把化學方程式H2+O2=H2O讀成氫加氧等于水。對于這種情況老師一定要根據(jù)學生自身所出現(xiàn)的錯誤，讓學生認真改正。
3.規(guī)范實驗要求
在化學學習中，實驗也是整個化學學習中比較重要的部分，所有的結論也都是通過化學反應來證實的，而在化學實驗中，又有一定的危險性，所以要對學生的實驗操作進行嚴格把關，這樣也有利于培養(yǎng)學生的細心。比如在實驗中對濃硫酸進行稀釋時，一定要濃硫酸倒入裝有水的試管中，因為濃硫酸的密度比水小，
如果在操作中，學生把水倒入濃硫酸，濃硫酸所釋放出來的熱量就會讓水立刻沸騰，這樣就很容易讓硫酸四處亂飛，傷害到學生。
四、結束語
初中化學是學生第一次正式的接觸化學，對于老師而言，能否把化學用語有效的滲透到學生的內(nèi)心深處是一個挑戰(zhàn)，對學生而言，能否產(chǎn)生對化學的興趣直接關系到對以后化學知識的學習。所以對于化學用語的教學研究是十分必要的，只有把握好了教與學的關系，才能有效的促進教學質量的提高，才能提高老師的教學質量，提高學生的學習效率。
初中化學用語的教與學，也需要我們每一個老師根據(jù)自己的情況，根據(jù)學生的學習情況進行具體的運用，只要是能夠提高教學質量，提高學生學習成績的方法，我們都可以嘗試著用，在具體的操作中我們才會找到自己的優(yōu)勢，看到教學中的不足，在教學過程中，也需要我們不斷的研究，不斷的探索。
參考文獻：
[1]吳星.化學新課程中的科學探究.[M].北京高等教育出版社，2003
【中圖分類號】G 【文獻標識碼】A
【文章編號】0450-9889（2012）08B-0079-01
對于剛剛從初中升上高中的學生來說，化學是他們學習時間最短的學科，在初中僅僅學了一年，很多學生都還沒有來得及總結學習化學的方法，所以化學對他們來說是既新鮮又陌生的學科。如何在復習初中化學內(nèi)容的基礎上引入高中化學教學是個值得探究的課題。筆者對初中化學和高中化學教學銜接這個問題進行了認真的探究，現(xiàn)將一些做法簡述如下。
為了了解高一新生的化學基礎如何，在學生入學的第一個星期，用一份精心準備的初中化學綜合試卷，對所教的班級進行統(tǒng)一測試，然后認真批改、認真分析、認真總結，實實在在地摸清學生的底細。然后根據(jù)總結的情況進行一次系統(tǒng)的初中化學復習，時間是三個星期。待學生的基礎知識補得差不多了，又精心準備第二次測驗，內(nèi)容和難度和第一次差不多，測試的時間一樣，結果所教的三個班的平均分比第一次高出11分。這時可以開始上新課了。
對于剛剛從初中上到高中的高一新生來說，高中化學的第一章《化學反應及其能量的變化》是他們學習高中化學遇到的一道坎。如果這一章教學教師把握得好，學生將會拿到學習化學的一把金鑰匙，會從此迷上化學；如果教師把握不好的話，對學生今后的化學學習將會產(chǎn)生嚴重的負面影響。俗話說“萬丈高樓平地起”“萬事開頭難”，講的就是基礎的重要性。
高一第一章的內(nèi)容有三部分：氧化還原反應、離子反應、化學反應中的能量變化。前面兩部分內(nèi)容很復雜，要想上好必須做好初高中教學內(nèi)容的銜接。氧化還原反應是高中化學教學中的一個重點和難點，同時也是高考必考的一個知識點，所以氧化還原反應的教學尤為重要。這部分內(nèi)容的學習是學生今后的化學學習的一個十字路口。教師上得好，學生學習化學的興趣將會大大提高；上得不好，教師的教學水平將遭到學生的懷疑，并且使學生失去學習化學的興趣。上這一節(jié)課的方法和步驟是：第一步，將初中化學中出現(xiàn)的78個化學方程式按化合、分解、置換和復分解反應的順序把反應物印出來，要求學生在上課之前完成方程式，在上課時把答案發(fā)給他們。這樣做既復習了初中的內(nèi)容，又為學習四種基本類型的反應和氧化還原反應的關系做好鋪墊，也為離子反應的教學準備了化學方程式，學習離子反應方程式時可以教學生把這些化學方程式改成離子方程式，可謂一舉三得。這樣做雖然費時，但是經(jīng)過實踐證明是非常有效的，學生很有成就感，這就為后面的教學打下了堅實的基礎。第二步，以氧化銅和氫氣為例介紹氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。強調(diào)氧化劑被還原，還原劑被氧化；氧化劑被還原后的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑被氧化后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。然后再從化合價的觀點分析得出還原劑（H2）在反應中化合價升高（從0價升高到+1價）被氧化，氧化劑（CuO）在反應中化合價降低（從+2價降到0價）被還原。讓學生搞清楚這些后，再從電子得失的觀點分析氧化還原反應，最后得出“升失氧，降得還”的結論。這樣循序漸進地進行教學，學生就很容易接受。
上離子反應這節(jié)課，上新課前復習酸堿鹽，因為酸堿鹽涉及電離的知識。指出酸是指在水溶液里電離出的陽離子全部是氫離子，堿是指在水溶液里電離出來的陰離子全部是氫氧根，這樣就能很自然地引出電離這個內(nèi)容。而復習強酸、強堿這個內(nèi)容能很自然地引出強電解質和弱電解質的酸。強酸的定義就是指完全電離出氫離子和酸根離子的酸，而弱酸則指不完全電離出氫離子和酸根離子的酸。這樣就能使學生容易學習強電解質和弱電解質。本節(jié)還有一個內(nèi)容是學生還沒有接觸到的，即離子化合物、共價化合物。如果教學時沒有補充這一方面的內(nèi)容，學生會感覺“一頭霧水”。針對學生知識的局限性，教學時應介紹哪些是離子化合物，哪些是共價化合物。由于復習到位，這一節(jié)課效果明顯，學生普遍可以接受，成功地進行了“軟著陸”，避免了學生的“硬傷”，提高了學生學習的積極性。
一、學生在判斷復分解反應的發(fā)生和書寫化學方程式的過程中出現(xiàn)的問題
1.化學式書寫錯誤
主要是化學式中原子下標的書寫出現(xiàn)錯誤。大多數(shù)學生對元素周期表中前二十號元素的元素符號都記得非常清楚，但對常見元素化合價的記憶較模糊，這就導致書寫的化學式出現(xiàn)錯誤，比如，將氯化鎂的化學式寫成MgCl等。對常見原子團的記憶模糊，比如，將氫氧化鈣的化學式寫成CaOH或CaOH2等。一個完全正確的化學方程式在中考題中一般得2分，一旦有一個化學式出現(xiàn)錯誤則不得分，可見化學式在化學化學方程式的書寫中的重要地位。
2.對反應條件模糊不清
寫完方程式后忘記加反應條件是95%以上的學生易犯的錯誤，尤其是涉及的推斷題和鑒別題中多種類型的反應同時出現(xiàn)時，顯得更加混亂。由于絕大多數(shù)反應無反應條件，在初中化學中只有極少數(shù)反應有條件，應強調(diào)在上課時一定注意演示實驗。比如，氧化銅和稀硫酸或稀鹽酸的反應，必須要用酒精燈加熱，才能看到明顯的實驗現(xiàn)象，如果寫成CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，筆者認為這是不嚴謹?shù)?，應將其寫?3.對反應中生成的沉淀和氣體不加注沉淀符號“”和氣體符號“”
出現(xiàn)這些問題的主要原因是學生對常見的沉淀和氣體沒有記清楚。因為復分解反應的生成物的條件是判斷反應能否發(fā)生的重要依據(jù)，所以，這個問題的出現(xiàn)使學生既不能判斷一個反應能否發(fā)生，又寫錯了化學方程式。
4.書寫的化學方程式未配平或配平的化學計量數(shù)出現(xiàn)錯誤
出現(xiàn)這個問題的主要原因是學生在學習復分解反應時未抓住復分解反應的實質“雙交換，價不變”，在配平時仍利用傳統(tǒng)的“最小公倍數(shù)法”配平化學方程式，把配平的注意力放在每一個原子上，易出現(xiàn)錯誤。
二、針對以上存在的問題，筆者認為要快速判斷一個復分解反應能否發(fā)生及快速正確地書寫出化學方程式，應掌握好以下三個方面的知識
1.熟悉常見元素的化合價
下面是一則筆者認為最實用的口訣，以便大家加強記憶。
二四六硫都齊全
銅汞二價最常見Cu2+ Hg2+
化合價口訣的右邊以離子形式寫出了最常見的13種陽離子和兩種陰離子。
2.熟悉常見的五種原子團
NH4+（銨根離子）、OH-（氫氧根離子）、NO3-（硝酸根離子）、CO32-（碳酸根離子）、SO42-（硫酸根離子）
以上兩項內(nèi)容記住了，常見酸堿鹽及氧化物的化學式的書寫就不會出現(xiàn)問題了（依據(jù)是化學式中，各元素正負化合價的代數(shù)和為零）。
3.熟悉復分解反應生成物的條件：有沉淀氣體或水生成
在熟悉了這些物質的化學式的同時，請大家注意離子配比，比如：
Al（OH）3中Al3+和OH-的離子配比為1∶3。
CO2氣體的形成H+和CO32-以2∶1的離子配比形成H2CO3，H2CO3分解為CO2和H2O，H2CO3=CO2+H2O。
H2O的形成H+和OH-，以1∶1的離子配比形成H2O。
熟悉了這項內(nèi)容同學們就可以根據(jù)離子配比配平化學方程式了，這樣不但不會忘記沉淀符號“”和氣體符號“”，而且會準確配出化學計量數(shù)。
下面舉幾例以說明怎樣利用上述三項內(nèi)容快速正確地寫出反應方程式。
部分地區(qū)中考試卷知識點分布情況統(tǒng)計
一、知基點――對質量守恒定律的理解
質量守恒定律作為初中化學課程的第一定律，是自然界客觀存在的普遍規(guī)律，該定律的探究實驗是第一個進行定量分析的化學實驗，揭示了化學反應過程中反應物與生成物之間的質量關系。
1.“化學反應”是理解定律的先決條件。質量守恒定律只研究化學變化中的質量關系，不適用于物理變化，一切化學反應都遵循質量守恒定律。
2.“參加”和“生成”是分析定律的突破口。一定要強調(diào)“反應物”必須指“實際參加反應”的各物質，不能將“沒有真實參加反應”的物質質量納入其中。對于“生成物”而言，應該指反應后生成的各物質，其中包括在生成物中出現(xiàn)的氣體或者沉淀。
3.“質量總和”是應用定律的關鍵所在。實驗探究“質量守恒定律”，應當選擇密封環(huán)境體系。
4.“守恒（相等）”是定律的終極結論。質量守恒定律只適合“質量守恒”，不涉及“體積守恒”、“分子數(shù)目守恒”等。
例1 兩同學對蜂窩煤的燃燒進行了如下探究，其中依據(jù)質量守恒定律解釋的是（）。
A.當燃燒正旺時將爐門關上，煤層上方出現(xiàn)藍色火焰
解釋：此時氧氣不足，產(chǎn)生的CO在燃燒。
B.煤完全燃燒后煤灰質量比煤的質量輕
解釋：煤燃燒產(chǎn)生的二氧化碳等氣體逸出。
C.在煤爐上放一壺水不能防止CO中毒
解釋：CO難溶于水。
D.將煤做成蜂窩狀更易燃燒
解釋：蜂窩狀的煤與空氣接觸面積增大。
解析：利用質量守恒定律解釋生活中的一些現(xiàn)象時，只能說明化學反應中反應物和生成物之間的質量關系，而煤燃燒后煤灰質量比煤的質量輕，是因為生成了CO2等氣體，同樣遵守質量守恒定律。故正確答案為B。
中考題型總結及預測：在2008年中考中，涉及到此知識點的考題有：河南省第8題（選擇題），肇慶市第20題（填空題），四川南充市第17題（實驗探究題）等。對質量守恒定律的理解仍將是2009年中考的考點，與之相關的題型變化較多，有選擇、填空、實驗等題型，其分值約為2～4分。
二、明重點――質量守恒定律的拓展和應用
質量守恒定律是化學學習的核心和基石，應用廣泛：1.依據(jù)質量守恒定律的原理，合理解釋生活、生產(chǎn)和化學實驗中的一些現(xiàn)象，揭示和反駁偽科學，如水變油，點石成金等。2.確定物質所含的元素種類及質量，正確書寫物質的化學式以及物質變化的化學方程式等。3.引導我們從定量分析的角度認識化學反應，合理進行化學工藝、工業(yè)生產(chǎn)等。
從宏觀和微觀兩個不同角度解釋說明“質量守恒定律”的具體內(nèi)容：
1.一定不發(fā)生改變的要素，宏觀方面有：物質的質量總和、元素種類、元素質量；微觀方面有：原子種類、原子數(shù)目、原子質量。
2.一定發(fā)生變化的要素，宏觀方面是指物質的種類；微觀方面是指分子的種類。
3.有可能發(fā)生變化的要素是分子的數(shù)目（微觀）。
例2將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下：
下列說法錯誤的是（）。
A.a和b是反應物，d可能是催化劑
B.反應后a物質的質量為4.64g
C.c物質中元素的種類一定等于a、b兩種物質中元素的種類
D.若物質a與物質b的相對分子質量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為2：1
解析：這是一道表格數(shù)據(jù)型試題，應充分理解化學反應中的反應物、生成物和反應條件、催化劑等。該化學反應的基本類型為化合反應：2.56g的a物質和0.64g的b物質化合生成3.2g的c物質，d物質可能是催化劑。c物質一定是化合物，包含a、b物質中元素的種類。其中a、b物質的質量比為2.56g:0.64g=4:1。故答案為B。
中考題型總結及預測：在2008年中考中，涉及此考點的試題有：沈陽市第9題（選擇題），天津市第17題（填空題）等。質量守恒定律的應用是中考命題的熱點，一般以選擇、填空的形式出現(xiàn)，尤其以選擇題常見，其分值約為2～4分。
三、看熱點――化學方程式的書寫
用化學式表示化學反應的式子叫化學方程式。化學方程式表示化學反應的客觀事實，是表明反應物和生成物之間質量關系的重要化學用語。
化學方程式的書寫原則為：1.必須以客觀事實為基礎，絕不可憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應；2.遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。
書寫步驟為：1.寫：左寫反應物，右寫生成物；2.配：寫好化學式，配平計量數(shù)；3.注：中間連等號，條件要注明；4.標：生成氣體或沉淀，箭頭要標明。
常見的反應條件：點燃、加熱（）、高溫、通電、催化劑等。當反應物中沒有氣體時，生成物中氣體應注明“”，當反應物中沒有固體時，固體生成物后應注明“”。
化學方程式的表示意義：1.表示化學反應中的反應物、生成物及反應條件；2.表示化學反應中各反應物、生成物之間的質量關系（質量比）；3.表示化學反應中各反應物、生成物之間的粒子個數(shù)關系（化學計量數(shù)比）。
例3下面示意圖形象地表示了某化學反應前后分子的變化。其中?表示氧原子、表示碳原子，則該反應的化學方程式為：；該示意圖說明化學變化的實質是 。
解析：由示意圖分析、確定發(fā)生化合反應的化學方程式為2CO+O2 2CO2；再從分子-原子觀點來解釋化學變化的實質，即反應物的原子重新組合成新分子（或分子發(fā)生了變化）。
中考題型總結及預測：在2008年中考中，涉及到此考點的試題有：柳州市第13題（選擇題），徐州市第22題（填空題），青島市第25題（理解分析題），廣東省第3題（實驗探究題）等?；瘜W方程式的書寫通常以選擇、填空、實驗題形式出現(xiàn)，還可能出現(xiàn)分析、簡答等主觀題，分值約為6～8分。
四、破難點――化學方程式的配平
化學方程式的配平，即在化學方程式兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)。
1.觀察法。適用于簡單、直觀的化學方程式，可以直接判斷出各物質化學式的化學計量數(shù)。
2.最小公倍數(shù)法。確定出化學方程式左右兩邊某元素的原子個數(shù)的最小公倍數(shù)，然后配上相應的化學計量數(shù)，使得該元素左右兩邊的原子個數(shù)相等。
除此之外，還有奇數(shù)配偶法、代數(shù)法等。
例4腌制食品中會產(chǎn)生亞硝酸鹽，亞硝酸鹽易誘發(fā)癌癥。有人設想，先向含有亞硝酸鹽（以NaNO2為例說明）的腌制食品中加入過量的氯化銨，共熱后生成無毒無害的氮氣、水和氯化鈉；然后再持續(xù)加熱，使過量的氯化銨分解為氨氣、氯化氫氣體，經(jīng)過這樣處理的腌制食品就可放心食用了。請寫出設想中兩個反應的化學方程式。
解析:書寫“陌生”化學方程式要比書寫常見的化學方程式還要簡單。首先根據(jù)題中提供的已知信息確定好反應物、生成物、反應條件和生成物狀態(tài)，然后正確寫出化學式，配平化學方程式，注明反應條件和生成物狀態(tài)即可。
答案：NH4Cl + NaNO2N2 + 2H2O + NaCl；
NH4Cl NH3 + HCl。
中考題型總結及預測：在2008年中考中，涉及到此考點的試題有：常州市第9題（選擇題），濰坊市第22題（填空題）等?；瘜W方程式的配平往往以填空題和化學實驗題為主，分值約為6～8分。
五、析錯點――與化學方程式相關的簡單計算
利用化學方程式進行計算的依據(jù)是質量守恒定律。數(shù)學計算方法是化學方程式的具體應用，解題步驟為：設未知量寫出并配平化學方程式列出相關物質的相對分子質量、已知量和未知量列出比例式、求出未知量簡明地寫出答案。
1.化學方程式是化學計算的依據(jù)，書寫化學方程式要抓住4個“準確”。準確書寫化學式，準確配平化學方程式，準確注明反應條件，準確計算相關物質的相對分子質量。寫錯化學式、方程式未配平、相對分子質量計算有誤等是常見的錯誤。
2.化學方程式反映的是純凈物間的質量關系。遇到不純物時，要先將不純的已知量換算為純凈物的質量：純凈物質量（g）=不純物質量（g）×純度。若是已知氣體的體積，則應將其換算為質量才可進行計算：氣體質量（g）=氣體體積（L）×密度。
例5石灰廠為測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù),取用4g石灰石樣品,把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應,也不溶于水）,充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是 ；
（2）計算該稀鹽酸的質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。
解析：本題是一道有關數(shù)據(jù)分析處理的計算題。應認真分析表格中的數(shù)據(jù)，通過反應的化學方程式迅速找到完全參加反應的純物質的質量作為計算的已知條件。
由第三次和第四次剩余固體的質量數(shù)可以得出，樣品中雜質的質量為1g，第一問中碳酸鈣的質量分數(shù)很容易求出；第一、二、三次所加的5g鹽酸溶液都參加了反應，且每次與之反應的碳酸鈣的質量都為1g，利用1g碳酸鈣的質量就可求出純凈的鹽酸的質量，進而可以將鹽酸溶液的質量分數(shù)求出。因溶液具有均一性，這5g鹽酸溶液的質量分數(shù)就是該鹽酸溶液的質量分數(shù)。
解：（1）W（ ） = ×100%=75%；
（2）設純凈的鹽酸的質量為x
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
73100
x 1g
73 : 100 = x : 1g，
x=0.73g。
W（HCl）= ×100%=14.6%。
答：該稀鹽酸的質量分數(shù)為14.6%。
中考題型總結及預測：在2008年中考中，涉及到此考點的考題有：海南省第35題（選擇題），汕頭市第25題（化學計算），咸寧市第21題（自編計算題）等。與化學方程式相關的計算題一般以壓軸題形式出現(xiàn)，分值約為5～10分。
隨著社會的不斷發(fā)展和科學領域的拓寬，虛擬實驗技術已經(jīng)逐步融入初中化學教學過程中，從而進一步了解化學實驗的過程，提高對化學反應的認知．虛擬實驗是借住現(xiàn)代信息技術和多媒體技術將復雜、危險、成本高的化學實驗讓每一位同學親身體驗，幫助學生處于真實實驗的環(huán)境下，從而提高學生實驗的普遍性和效率．
關鍵詞:
初中化學;虛擬實驗;意義;措施
由于學校的資金有限，在傳統(tǒng)的初中化學教學過程中，教師往往注重理論知識的講解，化學方程式也是采用死記硬背的方法，直接忽略實驗的環(huán)節(jié)，他們認為這是浪費有限課堂時間的行為．他們還沒有意識到在初中化學課堂上滲透虛擬實驗教學的優(yōu)越性，本文就如何在初中化學教學過程中有效采用虛擬實驗提出了相關措施．
一、在初中化學教學過程中滲透虛擬實驗教學的意義
1．減少實驗成本，降低實驗風險
化學實驗是物質混合時的反應，在此過程中會產(chǎn)生劇烈反應，這對于初中生來講都會產(chǎn)生一定的危險．因此，在做化學實驗的過程中，安全問題是教師必須放在首位考慮的，在讓學生做化學實驗之前要講清楚本次化學實驗的注意事項、考慮到可能出現(xiàn)的實驗風險和減輕傷害的措施．然而，如此細致的準備工作讓學生規(guī)范、有條不紊地進行也無法確保每一個實驗過程的質量與安全．其次，部分化學物品的價位也比較高，讓每一位學生都親身體驗化學實驗的成本太高，難免要將學生分為多個小組合作完成，這樣在小組合作過程中會產(chǎn)生組員之間的紛爭或者試管滑落等現(xiàn)象，從而極大地降低了學習效率．因此，教師需要在初中化學課堂上滲透虛擬實驗教學，這樣既能夠有效減少實驗成本，又可以降低實驗風險．
2．虛擬實驗設計，保護環(huán)境安全
隨著人們生活水平的不斷提高，空氣污染問題日益突出，然而在化學實驗的過程中也容易產(chǎn)生能夠污染環(huán)境的有害氣體．例如:濃硫酸和木炭加熱反應會產(chǎn)生一氧化碳和二氧化硫兩種有害氣體;硫化鋁遇水產(chǎn)生完全雙水解，產(chǎn)生硫化氫氣體，此氣體不僅有毒而且會產(chǎn)生臭雞蛋味道;三氫化磷和砷化氫反映也會產(chǎn)生有毒性的氣體．雖然產(chǎn)生的量比較少，但如果每個中學生都做一遍產(chǎn)生的有害氣體積少成多就會產(chǎn)生很大的危害．因此，為了保護我們賴以生存的環(huán)境，通過虛擬實驗不僅可以讓學生做實驗而且不會環(huán)境，一舉兩得．
3．數(shù)字化實驗過程，提高化學實驗準確度
部分化學反應對所加入的反應物數(shù)量、催化物數(shù)量、酒精溫度、氣溫等有極高的要求，只要有細微的差別反應現(xiàn)象就很難鮮明地顯現(xiàn)出來，初次實驗的學生自然更難控制實驗過程中所需要的量，從而導致試驗失敗的機率很大，這不僅是浪費化學物品、時間的體現(xiàn)，更有很大可能打擊學生的積極性．例如:利用一氧化碳還原氧化鐵或者氧化銅的化學實驗現(xiàn)象就不明顯，從而學生在做化學實驗過程中產(chǎn)生現(xiàn)象錯覺、導致整個化學方程式產(chǎn)生錯誤的現(xiàn)象，這樣就違背了通過化學實驗輕松無誤背誦化學方程式的初中．因此，通過虛擬實驗，通過虛擬實驗可以一次性、高水平、高質量提高化學反應的準確度，提高化學實驗教學的質量．例如:教師就可以通過虛擬實驗調(diào)節(jié)一氧化碳還原氧化銅固體從黑色變?yōu)榱良t色的顏色對比度，從而突出反應現(xiàn)象，幫助學生加強記憶．
二、在初中化學教學過程中有效滲透虛擬實驗教學的措施
1．教師注意巡視，向學生個別講解
在實施虛擬實驗的過程中，學生僅僅通過觀看視頻觀察反應現(xiàn)象，此外，視頻注重一種連貫性，沒有留給學生足夠時間去反應和思考其中的反應原理同時印象也不是十分深刻．因此，教師在學生觀看視頻的時候要不斷巡視及時解決學生在此過程中遇到的問題．例如:在初中階段學習的第一個方程式就是高氧化錳加熱分解反應，在觀看高氧化錳加熱反應生成了二氧化碳，視頻中直接得出結論其中生成了二氧化碳，部分學生就會產(chǎn)生疑惑．這時，教師就要向學生講解當反應生成二氧化碳這種氣體的時候，將導管導入清澈的石灰水中，石灰水就會變渾濁，這樣就可以解除學生的疑問了．
2．突出實驗注意事項，加深學生理解
實踐是認識的基礎和來源，實踐是檢驗認識真理性的唯一標準，因此在使用虛擬實驗的教學過程心，學生無法親身實驗，從而不知道自己會在實驗過程中產(chǎn)生什么錯誤，因此，教師可以先總結容易產(chǎn)生的錯誤和一些反應現(xiàn)象，讓學生通過觀看視頻去驗證，這樣就會加深學生的理解．例如:在觀看大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳的反應過程中，大理石會轉化成氣泡逐步溶解容易吸引學生的眼球，因此教師要提前講解這個反應的重點是生成二氧化碳，應該觀察石灰水的反應情況，這樣學生就能夠有效地抓住重點了．在初中化學課堂上滲透虛擬實驗，有利于緩解沉悶的課堂氛圍，有利于激發(fā)學生的學習興趣以及提高化學實驗的成功率，有利于保護環(huán)境，減少資源浪費．然而，教師也要合理使用虛擬實驗，應該挑選一些重點化學方程式進行虛擬實驗，不能沒有目的性的隨意進行虛擬實驗，這樣只會起到事倍功半的效果，促進初中化學實驗教學的進步．
作者：何樹凡 單位：甘肅省隴西縣福星初級中學
參考文獻
一、明確目的，激發(fā)興趣，突破元素符號關
元素符號是學習化學式、化學方程式書寫的基礎。在教學中為了變機械記憶為趣味記憶，我重點在“趣”字上做文章。
“寓教于趣”：為了讓學生掌握元素符號，我采用了編口訣和順口溜的方法，增強學生興趣，強化記憶效果。如，我結合書中的元素周期表總結口訣記憶常見的元素符號，在記憶地殼中氧、硅、鋁、鐵、鈣這五種元素的順序時，我總結了“洋鬼子戴著鋁鐵蓋”的順口溜。在教學中這樣的口訣和順口溜很多，它可以調(diào)動學生的學習興趣，激發(fā)他們的求知欲，同時加深他們對元素符號的記憶。
“寓學于趣”：為了鞏固課堂的教學效果，在課內(nèi)，我常組織爭當小小背誦家比賽，強化記憶元素符號。在課外，布置學生制作元素形象卡，供學生課下復習或相互交流，變枯燥的記憶為趣味化和生動化，有力地促進了學生對元素符號的記憶和理解。
二、掌握組合規(guī)律，明確寫法，突破化學式關
為了便于認識和研究物質，化學中常用元素符號表示物質的組成，元素符號組成的式子就是化學式。針對初中化學課本出現(xiàn)的化學式，我把它們分為兩大類，一類是單質化學式，第二類是化合物的化學式。單質化學式除O2、N2、H2、Cl2這四個常用的是雙原子分子外，其余一律用元素符號來表示；第二類化合物的化學式是據(jù)化合價來書寫的，一般組合規(guī)律為：“正價前，負價后；求公倍，價除它；得個數(shù)，寫右下；代數(shù)和等于零”。利用這一方法，學生能較快地學會化學式的書寫。同時要在不斷的練習中讓他們加深體會，從而逐步達到會寫、會讀、會用。
三、實驗搭橋，現(xiàn)象做媒，突破化學方程式關
化學實驗在化學教學中占有舉足輕重的地位，若能充分利用好教材中的每一個實驗，它必將能很好地服務于教學。在突破化學方程式這一難關時，我注重了借助實驗，加強學生對化學方程式的理解、記憶。如，充分利用好過氧化氫分解制氧氣、水通電分解、鎂帶燃燒等實驗，讓學生仔細觀察實驗前、實驗中、實驗后發(fā)生的不同現(xiàn)象，進而很快找出反應物、生成物及反應的條件，學生就能較容易地寫出一個化學反應的化學方程式。我認為，借助實驗教學是突破化學方程式書寫的一條有效途徑。
四、在教學中嚴格要求化學用語讀、寫的規(guī)范化
學生在書寫化學用語時，經(jīng)常出現(xiàn)書寫不規(guī)范的現(xiàn)象，如，書寫元素符號、化學式時出現(xiàn)大小寫混淆的現(xiàn)象。在教學中要做到及時發(fā)現(xiàn)，及時糾正錯誤，強調(diào)規(guī)范化書寫，避免擴大或養(yǎng)成不良習慣。
五、多練多用，提高記憶與書寫效果
關鍵詞：初三化學；總復習；化學實驗
化學是學生升入初三后新開始學習的一門課程，相比其他學科，初中化學由于只有一年的學習時間，內(nèi)容并不多，難度也不大，復習起來較其他學科簡單易行，下面就多年的從教經(jīng)驗談一下初三化學復習的幾點做法。
一、認真閱讀化學課本
初中化學課本內(nèi)容的特點是比較零散、需要記憶的內(nèi)容較多，常被學生稱為“第二外語”。針對這個特點，認真閱讀課本，抓住課本，也就抓住了基礎知識。為了使學生更好地掌握基礎知識，課本在復習時至少閱讀兩遍。第一遍，在閱讀過程中，教師要指導學生在全面看的基礎上，對每節(jié)內(nèi)容在頭腦中形成一個初步整體的印象，抓住教材的重點、難點和關鍵用語等，認真反復琢磨。看書時要積極思考，掌握重點，逐步突破難點。第二遍，學生獨立閱讀，在閱讀過程中，學生自己歸納總結每一章、每一節(jié)的主要內(nèi)容，并對其進行整理，使知識系統(tǒng)化，在頭腦中形成合理的認知結構，并將其落實到實處，即每名學生都要將主要內(nèi)容以表格或網(wǎng)狀的形式總結出來，這樣既加深了學生的記憶，又提高了學生的總結能力。
二、注重典型化學實驗
實驗是化學的靈魂，是化學魅力和激發(fā)學生學習興趣的主要源泉。俗話說：“興趣是最好的老師?！绷己玫膶W習興趣，是求知欲的源泉，是思維的動力。而化學又是以實驗為基礎的學科。實驗能考查學生的觀察能力、思維能力、實驗能力和探究能力，能使學生學會科學探究方法。所以，復習時一定要重視化學實驗，學生通過探究實驗，可以幫助其形成化學概念，理解和鞏固化學知識，掌握實驗技能，從而培養(yǎng)學生解決實際問題的能力。
三、注意聯(lián)系生活實際
化學與生活有著密切的聯(lián)系，要想學好化學，就不能脫離生活，在復習過程中，教師要引導學生從自己身邊熟悉的現(xiàn)象入手，及時發(fā)現(xiàn)問題、展開探究，加深對化學知識在生活中應用的認識。歷年的中考化學都在向生活實際靠攏，所以，一定要讓學生學會理論聯(lián)系實際，絕不能脫離實際，讓學生深刻地體會到生活中處處有化學，生活離不開化學，化學源于生活。必要時可讓學生上網(wǎng)查一些這方面的內(nèi)容。
四、加強化學計算能力
1問題的提出
復習訓練時發(fā)現(xiàn)學生因化學用語書寫錯誤或不規(guī)范而失分的現(xiàn)象很普遍。因此,我認為有關化學用語方面的訓練放在高考前可能太遲,而應該貫穿在平時的教學中。
研究近幾年全國各省市的高考試題,可以清晰地感受到命題專家非常重視對化學用語的考查,但從高考閱卷的情況看,用語書寫錯誤或不準確仍然是考生丟分的主要原因之一。由此可以看出,化學用語教學仍然是中學化學教學中的薄弱環(huán)節(jié)之一,下面就2009 年高考安徽理綜卷化學試題對化學用語的考查,結合平時的觀察和思考,分析目前中學化學教學中,化學用語教學存在的問題,并提出改進意見。
22009 年高考安徽理綜卷需用化學用語回答的試題
在100分的化學試題中與化學用語有關的試題約占40分。
3高考化學試題突出對化學用語考查的原因
(1)化學作為一門科學,有一整套嚴密并不斷完善的符號要統(tǒng)―化學用語,牢固掌握化學用語是學好化學的前提,了解化學用語之間的內(nèi)在聯(lián)系,并學會用化學符號進行邏輯思維是提高化學學習水平的必由之路。
(2)無論是元素化合物知識,還是化學基本理論的考查,最終答案形式多數(shù)是以化學用語形式呈現(xiàn)的。根據(jù)物質的組成、結構、元素的化合價等預測物質可能具有的性質是學生進行化學思維加工、信息轉換的基礎。
(3)能規(guī)范地書寫化學式、結構式、結構簡式、電子式、電子排布式、化學方程式、離子方程式、電極反應式等可體現(xiàn)其較好的學科素養(yǎng),并為進一步的科學探究活動提供交流工具。
4目前中學化學教學中有關化學用語教學存在的誤區(qū)
(1)初中化學教學的要求上有偏差
為了減輕學生的學習負擔,有些地方中考化學采用“開卷”,一些老師只關注中考的導向,而沒有完全落實課程標準的要求。關注科學探究的過程固然重要,但探究之后一定要要求學生用正確的化學語言寫出探究報告。當老師在教學中忽視了這一點時,就會使得部分學生在初中就出現(xiàn)了分化,為高中階段的進一步學習埋下了隱患。
(2)初、高中的化學教學銜接工作沒有落實好
初中化學學習內(nèi)容主要是啟蒙性和常識性的基礎知識,重點是激發(fā)學生的學習興趣,但初中學段所學習的基本化學用語對高中的學習有重要幫助。通過中考閱卷和高中教學,筆者感到:經(jīng)過課改后的學生,興趣廣泛,思維靈活,求知熱情高,實踐意識強,對化學知識的探究精神和探索能力遠強于課改前的畢業(yè)生。但往往學生之間的差別較大,相當部分學生對化學基礎知識掌握較差,學習習慣和自學能力不盡如人意。因此,在高中化學教學之初,就要有計劃地將元素符號、化合價、化學式、化學方程式、常見酸堿鹽的溶解性等基礎知識復習好,否則隨著學習的深入,錯誤會越來越嚴重,兩極分化現(xiàn)象將更加明顯。
(3)教師在學法指導上有偏差
在化學用語的教學時,很多老師只要求學生死記硬背,而沒有真正想辦法讓學生理解符號所代表的意義,沒有把微觀表征與符號系統(tǒng)建立起有機的聯(lián)系。如元素的化合價、化學性質與原子的結構特點有關,物質的宏觀性質與微觀結構的關系在初中的教學中就要漫漫滲透,使學生盡早掌握利用物質結構知識認識物質性質的這把鑰匙。
5高考試題中突出對化學用語的考查對高中化學教學的啟示
5.1夯實基礎知識,準確理解不同化學用語的含義
每一屆的學生都會問類似的問題,化學為什么這樣難記?上課能聽懂,課后一做題就錯。這說明學生在學習化學的方法上有問題,實際上,學習化學不是靠背出來的,即使記住了,但不理解其含義,在實際中照樣不會運用。不同的化學用語表示的意義不同,掌握化學用語是學好化學的前提,不僅是初中重要,在高中化學的教學中同樣應該引起高度重視。從高考學生答題的情況可以看出,理解化學用語的含義是解答化學試題的關鍵。
[試題](第25題)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質,X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W位于元素周期表第______周期第_____族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)______(填“強”或“弱”)。
(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是______,Y的第一電離能比X的_________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是________________________________________。
X的單質和FeO反應的熱化學方程式是______。
[分析]理解X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子是解答此題的關鍵。學生應該了解:s、p、d 、f各原子軌道數(shù)分別為1、3、5、7,因此,根據(jù)能量最低原理,可推出X的基態(tài)原子3p能級上有一個軌道填充了電子,有7個原子軌道填充了電子,所以,X原子的電子排布式為[Ne]3s23p1, 即X為Al。
對高考后學生的調(diào)查發(fā)現(xiàn),凡是對原子軌道的概念理解清楚的同學都順利地推出了答案,有少數(shù)做對的同學是根據(jù)后面的第⑷問中的鋁熱反應猜出來的,一部分未做出來的同學就是因為基本的化學用語不過關而引起思維的障礙,本題的其他問題都是常識性知識,如能順利推出X,后面再用一下蓋斯定律,整道題就迎刃而解。
[啟示]在高中化學教學中,理解化學用語的含義非常重要,不能僅停留在記憶上。例如,結構式和結構簡式的意義就不同,結構式是表示分子中原子的結合、排列順序或結合方式的式子(不表示空間構型),具有分子式所能表示的意義,能反映物質的結構特征。因用結構式表示復雜分子的組成用起來不方便,于是人們利用結構簡式把主要決定物質性質的官能團寫出來,結構簡式是結構式的簡便寫法,著重突出官能團特征。學生只要理解了不同化學用語的含義,使用時就不易出錯。每年高考中都有相當一部分學生因為結構簡式書寫不規(guī)范而丟分。
在平時的教學中,教師要創(chuàng)設不同的問題情境,使學生從枯燥、單純的記憶中走出來,要多次在問題情境中讓學生對應該掌握的化學用語加以理解,舉一反三,加深記憶,靈活運用。對高考考生來說,基礎知識越牢,思維遷移越多、越快,推理能力就越強,不僅要會推理,還要會表達,能用正確的化學用語書寫出來,也是得分的關鍵。
5.2只有認識化學反應的原理,才能準確、快速寫出化學方程式和離子方程式
化學反應原理是人們對化學反應本質的認識,理解反應原理有助于判斷反應的生成物,推算反應物和生成物的量的關系,能快速地寫出化學方程式和離子方程式等。
[試題](第26題)
(1) A與銀氨溶液反應有銀鏡生成,則A的結構簡式是____________。
(2)BC的反應類型是________________。
(3)E的結構簡式是____________________。
(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式:__________________________________。
(5)下列關于G的說法正確的是
A. 能與溴單質反應
B. 能與金屬鈉反應
C. 1 mol G最多能和3 mol氫氣反應
D. 分子式是C9H6O3
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[分析]第(4)問中要求寫出 F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式。
首先要有敏銳的觀察能力,能從F的結構簡式中觀察出含有兩個酯鍵,在堿性條件下加熱,會徹底水解,生成了鄰羥基苯甲酸、乙酸、甲醇,酚羥基和羧基都能和NaOH反應。定量分析可知,兩個酯鍵,發(fā)生水解,消耗2分子水,1個酚羥基及2個羧基和NaOH反應生成3分子水,故生成物中還有1分子水;這樣,了解反應的機理后,生成物及反應物和生成物之間量的關系就一目了然。
許多學生在書寫化學方程式時,將水分子或氫氧化鈉的化學計量數(shù)寫錯,其原因是有的對水解反應機理認識不清,將水分子的計量數(shù)算錯,有的是形成思維定勢或觀察力不強,只考慮羧基與NaOH反應,忽略了酚羥基的存在也可與NaOH反應。
[啟示]在書寫化學方程式出現(xiàn)錯誤時,不能簡單地歸結為學生粗心,而要分析產(chǎn)生錯誤的深層次原因。有的是對反應機理不了解,有的是對物質的特性沒掌握,有的是不注意反應條件的變化。同樣的反應物在不同的反應條件下往往產(chǎn)物不同,要教會學生用變化的觀點學習化學,認識化學反應,引導學生自主歸納、總結,建構知識網(wǎng),并有序地存儲,最好用典型的實驗幫助學生掌握化學反應的原理和掌握典型物質的特性,學會在新的情境中運用,提高學生的知識遷移能力。
[鏈接]在高考復習中,經(jīng)?？吹竭@樣的題目,要求學生寫出明礬與少量或過量的 Ba(OH)2反應的化學方程式, 學生往往對此感到棘手。實際上,此處關鍵是要考慮2個離子反應,一是:Ba2++SO42-=BaSO4,另一個是: Al3+和OH-的反應,前一個反應不要考慮過量問題,后一個離子反應因為Al(OH)3,能溶解在過量的強堿中, 當Al3+和OH-物質的量之比為1∶3時恰好使Al3+完全沉淀,1∶4時恰好使Al(OH)3完全溶解, 在兩者之間時,既有Al(OH)3沉淀又有AlO2-存在。只要認識了此反應的實質,就可根據(jù)反應物不同的量的關系, 正確寫出化學方程式或離子方程式。
有許多學生寫出生成物為Al(OH)3和KOH, 只是表面上將離子簡單地重新組合,而沒有考慮反應的實質, 對Al(OH)3的性質掌握不牢, 忽視了Al(OH)3的兩性,能與強堿反應。故KOH和Al(OH)3都是強堿, 兩者不可能作為生成物共存。
類似的例子還有鹵代烴在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式,生成的鹵化氫在堿性環(huán)境中會繼續(xù)反應;酯在堿性條件下水解后的生成物是羧酸鹽而不是羧酸;Fe(OH)3與氫典酸的反應,學生往往只考慮酸堿之間的中和反應,沒考慮Fe3+有強氧化性, I-有強還原性, 它們之間會發(fā)生氧化還原反應,于是就錯寫成: Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O, 正確的是: 2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O?？梢?不理解化學反應的原理,往往會顧此失彼,使思維缺乏深刻性。
[啟示]要想使學生準確運用化學方程式和離子方程式這個“用語”,就要認識化學反應的本質,牢固掌握課程標準和考試大綱中所規(guī)定的物質的性質,并且能靈活運用,不能僅停留在符號的組合上,要認清化學符號所代表的意義,將化學符號與物質的性質有機地聯(lián)系起來。