時(shí)間：2023-07-30 10:17:57
導(dǎo)語(yǔ)：在化學(xué)基本方程式的撰寫(xiě)旅程中，學(xué)習(xí)并吸收他人佳作的精髓是一條寶貴的路徑，好期刊匯集了九篇優(yōu)秀范文，愿這些內(nèi)容能夠啟發(fā)您的創(chuàng)作靈感，引領(lǐng)您探索更多的創(chuàng)作可能。
在實(shí)踐學(xué)習(xí)過(guò)程中，學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律和變化掌握得比較到位，但對(duì)配平氧化還原反應(yīng)方程式特別是離子方程式、缺項(xiàng)化學(xué)方程式的配平存在著一定障礙。在整個(gè)高中的教學(xué)和學(xué)習(xí)中，氧化還原反應(yīng)是貫穿于整個(gè)高中學(xué)習(xí)的最基本的理論，而它對(duì)知識(shí)的學(xué)習(xí)、性質(zhì)的判斷、物質(zhì)的預(yù)測(cè)等諸多方面都有非常好的應(yīng)用價(jià)值。配平則是學(xué)好氧化還原反應(yīng)的重要環(huán)節(jié)，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生的一項(xiàng)基本技能，同時(shí)也一直是高考考查的熱點(diǎn)。且考查氧化還原反應(yīng)配平的試題，一般其難度都不低。
化學(xué)教材雖然介紹了用化合價(jià)升降法配平氧化還原方程式,但在教學(xué)中發(fā)現(xiàn)：學(xué)生運(yùn)用此方法進(jìn)行配平時(shí),常感到困惑和無(wú)從下手。因此，掌握較好的解題方法，快速、準(zhǔn)確地進(jìn)行配平是解決這類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵。
怎樣才能快速、準(zhǔn)確配平呢？
我們先來(lái)比較一下普通氧化還原反應(yīng)方程式與氧化還原反應(yīng)離子方程式配平要遵循的原則：
普通氧化還原反應(yīng)方程式：
（1）電子守恒，即得失電子總數(shù)相等；
（2）質(zhì)量守恒，即反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。
氧化還原反應(yīng)離子方程式：
（1）電子守恒，即得失電子總數(shù)相等；
（2）電荷守恒，即離子方程式中反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等；
（3）質(zhì)量守恒，即反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。
顯然方程式遵循的等量原則越多，配平就越容易，就越能準(zhǔn)確。所以對(duì)于方程式的配平要善于將普通方程式轉(zhuǎn)化為離子方程式，配平起來(lái)就簡(jiǎn)單快速了。
例1.配平
KMnO4+HClMnCl2+ KCl+Cl2 +H2O
第一步：找出反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的主要離子
MnO4-+Cl-Mn 2++Cl2
第二步：利用化合價(jià)升降法配平有化合價(jià)變化的離子（逆向配平）
MnO4-+Cl-2Mn 2++5Cl2
第三步：利用質(zhì)量守恒配平主要離子
2MnO4-+10Cl-2Mn 2++5Cl2
第四步：根據(jù)化學(xué)方程式和反應(yīng)實(shí)質(zhì)，利用電荷守恒配平其他離子
2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn 2++5Cl2 +8H2O
第五步：還原為化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒完成并檢查配平
2KMnO4+16HCl= 2MnCl2+ 2KCl+5Cl2 +8H2O
將化學(xué)方程式轉(zhuǎn)化為離子方程式，多了一種關(guān)系：電荷守恒。這就使得配平的角度多了一層，配平起來(lái)就準(zhǔn)確、方便的多。而且這種化學(xué)方程式轉(zhuǎn)化為離子方程式的方法不僅能解決普通方程式的配平，還能判斷反應(yīng)產(chǎn)物。
例2.缺項(xiàng)配平的應(yīng)用展示
完成下列方程式的配平：
KMnO4+KNO2+
MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
第一步：MnO4-+ NO2-Mn2++ NO3-
第二步：2 MnO4-+ 5NO2-Mn2++ NO3-（正向配平）
第三步：2 MnO4-+ 5NO2-2Mn2++ 5NO3-
第四步：（根據(jù)題干中產(chǎn)物有SO42-、H2O,可判斷為方案①當(dāng)溶液中有酸時(shí)，前加氫離子，后加水）
2 MnO4-+ 5NO2- + 6H+2Mn2++ 5NO3-+3H2O
第五步：還原、整理
2KMnO4+5KNO2+3H2SO42MnSO4+ K2SO4+5KNO3+3H2O
氧化還原反應(yīng)不僅能解決離子方程式中的“缺項(xiàng)”配平，還能解決電極方程式特別是燃料電池負(fù)極方程式的配平。
氧化還原反應(yīng)是電流產(chǎn)生的重要途徑，在電化學(xué)中更是重中之重。而負(fù)極電極方程式的書(shū)寫(xiě)更是學(xué)生頭痛的難點(diǎn)之一，但如果明白電極方程式其實(shí)質(zhì)就是離子方程式，若能利用以上方法便可使燃料電池的負(fù)極反應(yīng)配平迎刃而解。
例3.配平在電化學(xué)中的應(yīng)用
寫(xiě)出以KOH為電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式。
第一步：CH4 CO2
第二步：CH4 CO2 + 8e-（正向配平）
第三步：CH4 +8OH-CO2 + 8e-+6H2O
第四步：CH4 - 8e-+8OH-CO2 +6H2O
最近，有不少化學(xué)成績(jī)一般的學(xué)生問(wèn)筆者：“你是怎樣記憶那么多方程式的？試卷上出現(xiàn)的很多方程式為什么我都不會(huì)寫(xiě)？我應(yīng)該怎么來(lái)學(xué)好化學(xué)？怎樣記住那么多的反應(yīng)方程式？”
其實(shí)“化學(xué)是一門(mén)記憶加實(shí)驗(yàn)的科學(xué)”，這也許不太符合一些同學(xué)的思維習(xí)慣.特別是我們很多同學(xué)在初中化學(xué)學(xué)得還算可以的情況下，覺(jué)得是沒(méi)有必要花多少時(shí)間去記憶的.其實(shí)不然，說(shuō)句武斷一點(diǎn)的話，化學(xué)學(xué)得好的同學(xué)主要是因?yàn)檎莆樟嘶瘜W(xué)的記憶方法，高效而又輕松地記憶化學(xué)知識(shí).而化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)最重要的化學(xué)用語(yǔ)，掌握了它，就能簡(jiǎn)明、準(zhǔn)確地描述物質(zhì)的化學(xué)變化，定量地研究化學(xué)，發(fā)展學(xué)生的記憶和思維能力.所以熟練記憶和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的保證.教師對(duì)學(xué)生掌握化學(xué)方程式的情況要有足夠重視，要明確要求，同時(shí)，更要注意指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)科學(xué)的記憶化學(xué)方程式的方法.
一、基礎(chǔ)入門(mén)篇
高中化學(xué)必修一，是記憶內(nèi)容考試涉及較多的一本教材，也是學(xué)生從初中化學(xué)到高中化學(xué)的一個(gè)銜接與轉(zhuǎn)變.每個(gè)專(zhuān)題都是以一類(lèi)相似物質(zhì)做基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)其中一個(gè)特殊物質(zhì)的性質(zhì).在學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容時(shí)，應(yīng)該還是以記憶為主，選擇的方法是最基本的“重復(fù)記憶”.利用必要的重復(fù)來(lái)加深記憶事物的印象是跟遺忘作斗爭(zhēng)的有效方法，所以在記住某些知識(shí)時(shí)常常用默默重復(fù)、敘述再現(xiàn)方法來(lái)加深印象.這種方法往往被我們忽視了，很多同學(xué)學(xué)的快忘得也快就是這個(gè)原因.短時(shí)記憶對(duì)于我們的學(xué)習(xí)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠，只有通過(guò)不斷反復(fù)記憶，才能夠把短時(shí)記憶轉(zhuǎn)化為長(zhǎng)時(shí)記憶，為我們的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ).
熟記完“特例”后，接下來(lái)就是利用第二種方法“歸類(lèi)記憶”，就是對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)分類(lèi)，抓住特征，再以此類(lèi)推.如：在掌握了各個(gè)主族、周期的相似性和遞變性規(guī)律后，對(duì)于具體的元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)就容易多了.例如可以從氯氣與冷的NaOH溶液反應(yīng)推出Br2與冷的NaOH溶液反應(yīng)，事實(shí)上學(xué)生只需要記住氯氣的反應(yīng)方程式，就可以類(lèi)推出Br2的這一方程式.通過(guò)這種方法，學(xué)生所記憶的內(nèi)容就會(huì)相應(yīng)減少，但知識(shí)的掌握并不會(huì)相應(yīng)減弱.
在元素化學(xué)知識(shí)中，有相似也有區(qū)別，這時(shí)，我們需要用到第三種方法“對(duì)比記憶”，對(duì)新舊知識(shí)中具有相似性和對(duì)立性的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行比較，找出異同點(diǎn).如：我們?cè)趯W(xué)習(xí)硫酸和硝酸的時(shí)候，他們作為氧化性酸的酸性和強(qiáng)氧化性方面有相似性，對(duì)應(yīng)的方程式就也有相似性，但一旦硫酸濃度變稀，就成了非氧化性酸，在化學(xué)性質(zhì)上只體現(xiàn)酸性.其物質(zhì)間反應(yīng)的方程式也相應(yīng)改變.
除此之外，還可以利用“口訣記憶”、“知識(shí)網(wǎng)絡(luò)記憶”等方法，讓自己對(duì)方程式的記憶事半功倍.
關(guān)鍵詞： 守恒法 氧化還原反應(yīng) 方程式
化學(xué)方程式是一項(xiàng)重要的化學(xué)用語(yǔ)，尤其氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)是每年高考必考的內(nèi)容，一般出現(xiàn)在信息題中，是學(xué)生最難掌握的知識(shí)點(diǎn)，是教學(xué)的難點(diǎn)。高考中為了在有限的題量下考查盡可能多的知識(shí)點(diǎn)，一般將氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)潤(rùn)和起來(lái)考查。這類(lèi)題不但能考查氧化還原反應(yīng)，還能考查反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，從而達(dá)到雙管齊下目的。學(xué)生在學(xué)習(xí)這方面知識(shí)時(shí)雖然花費(fèi)了很多精力但效果不佳，原因是在書(shū)寫(xiě)方法上沒(méi)有找到有效的書(shū)寫(xiě)規(guī)律，答題時(shí)只靠記憶，考試中出錯(cuò)率極高。氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)既是高考必考內(nèi)容之一，而高考時(shí)失分率又很高。在查閱很多資料后都沒(méi)有詳細(xì)論述。
研究這些試題發(fā)現(xiàn)，這類(lèi)題在題目中能找到的信息往往是不全面的，但反應(yīng)的主要信息在題目中還是能找到，是一個(gè)缺項(xiàng)的氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。關(guān)于缺項(xiàng)氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)我們可以用以下步驟完成。
一、氧化還原化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要四步走
例如：用SO吸收Br的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
第一步：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的轉(zhuǎn)化規(guī)律或題設(shè)條件寫(xiě)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
氧化還原反應(yīng)的轉(zhuǎn)化規(guī)律有：鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律、不交叉規(guī)律、優(yōu)先規(guī)律等。由于這個(gè)反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，因此這兩種物質(zhì)可發(fā)生的轉(zhuǎn)化有：
S +4價(jià)+6價(jià)
Br 0價(jià)-1價(jià)
通過(guò)分析題意可知，SO被氧化成HSO；Br被還原為HBr，方程式可初步寫(xiě)成以下形式。
SO+Br―HBr+HSO
第二步：根據(jù)得失電子守恒配平參加氧化還原反應(yīng)的元素。
注意：我們現(xiàn)在只關(guān)心參加氧化還原反應(yīng)的元素。只配平S和Br就行，O和H暫時(shí)不需要配平。
第三步：根據(jù)元素守恒補(bǔ)充缺項(xiàng)。
此時(shí)，反應(yīng)物4H和2O，正好是2HO
SO+Br+2HO―2HBr+HSO
第四步：檢查方程式畫(huà)上等號(hào)。
SO+Br+2HO=2HBr+HSO
二、氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)要五步走
例如：SO與Fe反應(yīng)，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程。
第一步：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的轉(zhuǎn)化規(guī)律或題設(shè)條件寫(xiě)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
由于這個(gè)反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，且根據(jù)鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律的條件可知這兩種物質(zhì)可發(fā)生鄰位轉(zhuǎn)化，因此氧化產(chǎn)物為SO，還原產(chǎn)物為Fe，此反應(yīng)可初步寫(xiě)為：
SO+Fe―Fe+SO
第二步：根據(jù)得失電子守恒配平參加氧化還原反應(yīng)的元素。
注意：我們現(xiàn)在只關(guān)心參加氧化還原反應(yīng)的元素。就像以上反應(yīng)中我們只配平Fe和S就行，氧元素暫時(shí)不需要配平。
第三步：根據(jù)離子電荷守恒補(bǔ)充缺項(xiàng)。
在離子反應(yīng)方程式中，方程式兩邊正負(fù)電荷數(shù)要相等，所以步一中要用補(bǔ)充陰陽(yáng)離子的方法使兩邊電荷數(shù)相等。一般補(bǔ)充的離子有H、OH等簡(jiǎn)單離子。補(bǔ)充方法是堿性條件下補(bǔ)充OH；酸性條件下補(bǔ)充H；中性條件要看反應(yīng)體系的各離子在酸性或堿性條件下能否共存，在方程式的某一端如果存在能與H反應(yīng)的物質(zhì)，則這一端就不能補(bǔ)充H換做另一端補(bǔ)充OH；在方程式的某一端存在能與OH反應(yīng)的物質(zhì)，這一端就不能補(bǔ)充H換做另一端補(bǔ)充H。例如：反應(yīng)物中有Fe、Cu、Mg等能與OH反應(yīng)的離子時(shí)，在方程式左邊不能補(bǔ)OH，改在方程式右端加H補(bǔ)充電荷使方程式兩端電荷守恒。在書(shū)寫(xiě)方法上抓住兩個(gè)根據(jù)：①根據(jù)電荷守恒；②根據(jù)題設(shè)條件。
在以上反應(yīng)中，等式前面6個(gè)正電荷，等式后面4個(gè)正電荷和2個(gè)負(fù)電荷。要是等式兩邊電荷守恒，等式左邊差4個(gè)負(fù)電荷，右邊差4個(gè)正電荷。根據(jù)方程式可知Fe水解顯酸性，所以反應(yīng)不能在堿性環(huán)境下進(jìn)行，所以只能在等式右邊補(bǔ)充4個(gè)H，最終補(bǔ)充離子保證兩邊的電荷守恒。
SO+2Fe―2Fe+SO+4H
第四步：根據(jù)元素守恒補(bǔ)充小分子
此時(shí)，在反應(yīng)的反應(yīng)物中缺4H和2O正好是2HO。
SO+2Fe+2HO=2Fe+SO+4H
關(guān)鍵詞： 化學(xué)用語(yǔ) 高三化學(xué)復(fù)習(xí) 復(fù)習(xí)策略
在近幾次的高考化學(xué)教學(xué)研討會(huì)中，幾乎各個(gè)學(xué)校在交流復(fù)習(xí)迎考的體會(huì)時(shí)，都提出要加強(qiáng)化學(xué)用語(yǔ)的基本訓(xùn)練。因?yàn)?，在平時(shí)復(fù)習(xí)時(shí)學(xué)生因?yàn)榛瘜W(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤而丟分的現(xiàn)象非常普遍；而且在近幾年全國(guó)各個(gè)省份的高考試題中，也可以明顯地感受到命題專(zhuān)家非常重視對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，許多試題都要求考生用正確的化學(xué)用語(yǔ)來(lái)作答；還有，從高考閱卷的反饋情況來(lái)看，化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤或不準(zhǔn)確仍然是考生丟分的主要原因之一。由此可見(jiàn)，化學(xué)用語(yǔ)仍然是高中化學(xué)教學(xué)的薄弱環(huán)節(jié)之一。所以，在高三化學(xué)復(fù)習(xí)過(guò)程中，我們要重視化學(xué)用語(yǔ)的復(fù)習(xí)工作，嚴(yán)格要求，查漏補(bǔ)缺，規(guī)范書(shū)寫(xiě)，對(duì)錯(cuò)誤點(diǎn)或不準(zhǔn)確的地方要及時(shí)糾正，提高學(xué)生在化學(xué)用語(yǔ)上的準(zhǔn)確率和得分率。
1.高考考試大綱對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的要求
元素符號(hào)、化學(xué)式和化學(xué)方程式構(gòu)成了化學(xué)用語(yǔ)的三大支架。考試大綱對(duì)化學(xué)用語(yǔ)有如下要求。
（1）熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)。
（2）熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式或分子式，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
（3）掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。
（4）理解質(zhì)量守恒定律的含義，理解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、電離方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式。
2.化學(xué)用語(yǔ)失分原因分析
（1）許多學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的地位認(rèn)識(shí)不夠，缺少足夠的重視，對(duì)化學(xué)用語(yǔ)掌握不夠準(zhǔn)確，書(shū)寫(xiě)不規(guī)范，對(duì)一些相似或相近的化學(xué)用語(yǔ)區(qū)分認(rèn)識(shí)不足，造成相互之間混淆，在許多情況下，電子式寫(xiě)成了化學(xué)式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)成了結(jié)構(gòu)式，離子方程式寫(xiě)成了化學(xué)方程式，化學(xué)方程式不是缺少了反應(yīng)條件就是丟了“”和“”符號(hào)，熱化學(xué)方程式缺少了物質(zhì)的狀態(tài)，等等。
（2）化學(xué)用語(yǔ)符號(hào)性強(qiáng)，理解記憶難度大，符號(hào)之間關(guān)系復(fù)雜，學(xué)生不易掌握。特別是化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，兩種反應(yīng)物滴加順序不同生成物就不同、某種反應(yīng)物過(guò)量或少量生成物又不同，還有如氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物判斷；離子方程式中哪些物質(zhì)該拆成離子形式，哪些又必須寫(xiě)成分子形式，電極反應(yīng)式中要考慮生成的離子能不能與電解液共存等問(wèn)題，有一點(diǎn)沒(méi)有掌握清楚，寫(xiě)出來(lái)的式子就可能要錯(cuò)誤。因此，化學(xué)方程式被許多學(xué)生稱(chēng)為“第二外語(yǔ)”。
（3）化學(xué)用語(yǔ)不單單出現(xiàn)在客觀題中，還是許多主觀題的設(shè)問(wèn)點(diǎn)和賦分點(diǎn)，而且這些主觀題往往從化學(xué)用語(yǔ)延伸出去，涉及到化學(xué)基本概念和基本理論的問(wèn)題等其他許多更深層次的問(wèn)題，如要求學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式展開(kāi)計(jì)算，求電極反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移量、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比，等等，學(xué)生因?yàn)榛瘜W(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤或不準(zhǔn)確而丟分的現(xiàn)象更多、更嚴(yán)重。
3.高三化學(xué)用語(yǔ)復(fù)習(xí)策略
（1）提高重視程度，明確化學(xué)用語(yǔ)的地位。
化學(xué)用語(yǔ)是最重要且最富有特色的化學(xué)語(yǔ)言，是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的重要組成部分，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，同時(shí)，它還是發(fā)展抽象思維的重要形式之一，是化學(xué)思想的直接體現(xiàn)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，可以說(shuō)，沒(méi)有化學(xué)用語(yǔ)就沒(méi)有化學(xué)學(xué)習(xí)，化學(xué)用語(yǔ)沒(méi)有學(xué)好，化學(xué)就學(xué)不好。
化學(xué)用語(yǔ)本身也不是單獨(dú)存在的，它們之間也是相互依存的。元素符號(hào)是所有化學(xué)用語(yǔ)的基礎(chǔ)，掌握了元素符號(hào)才能根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)出正確的化學(xué)式或分子式，而化學(xué)方程式要通過(guò)化學(xué)式來(lái)表示，離子方程式要通過(guò)離子符號(hào)來(lái)表示。如果不能正確寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式，不懂得化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，那化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)就無(wú)從談起，更不用說(shuō)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算了。所以說(shuō)，化學(xué)用語(yǔ)在化學(xué)學(xué)習(xí)中有非常重要的基礎(chǔ)作用，是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的工具，也是提高學(xué)生化學(xué)成績(jī)的重要知識(shí)點(diǎn)。
（2）統(tǒng)籌安排，分散難點(diǎn)，階段落實(shí)，強(qiáng)化訓(xùn)練。
高考前的復(fù)習(xí)是幫助學(xué)生將學(xué)過(guò)的知識(shí)加以歸納、整理，查漏補(bǔ)缺，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，在大腦里有序地儲(chǔ)存起來(lái)，再經(jīng)過(guò)必要的強(qiáng)化訓(xùn)練，提高學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。所以，我認(rèn)為有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的訓(xùn)練放在高考前去突擊可能太遲，應(yīng)該穿插在平時(shí)的復(fù)習(xí)過(guò)程中。通過(guò)合理安排，分散難點(diǎn)，把化學(xué)用語(yǔ)中的各個(gè)知識(shí)點(diǎn)分散落實(shí)，從掌握情況來(lái)說(shuō)也會(huì)更簡(jiǎn)單些，不用在考前急急忙忙地去記憶。像常見(jiàn)元素的化合價(jià)，可以放在復(fù)習(xí)元素周期表時(shí)進(jìn)行講解，化學(xué)式與分子式的區(qū)別書(shū)寫(xiě)可與晶體的類(lèi)型同時(shí)復(fù)習(xí)，還有化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)除了在復(fù)習(xí)元素化學(xué)時(shí)分段掌握外，我覺(jué)得在復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)時(shí)進(jìn)行講解比較好。
整個(gè)高中階段涉及到的化學(xué)方程式是初中時(shí)的好幾倍，所以學(xué)生不可能像初中時(shí)那樣去死記硬背，記不住就罰抄十遍二十遍的。我覺(jué)得應(yīng)該讓學(xué)生自己學(xué)會(huì)分析，準(zhǔn)確判斷出產(chǎn)物，然后配平檢查，寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。氧化還原反應(yīng)是高考中每年的必考內(nèi)容，學(xué)生書(shū)寫(xiě)氧化還有反應(yīng)方程式一直是一個(gè)難點(diǎn)問(wèn)題。在復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)時(shí)，我首先要求學(xué)生掌握一些常見(jiàn)的氧化劑和還原劑在發(fā)生反應(yīng)后的產(chǎn)物，如KMnO的還原產(chǎn)物是Mn，Cl的還原產(chǎn)物是Cl，SO的氧化產(chǎn)物是SO，等等，在寫(xiě)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物后，先根據(jù)得失電子守恒定律，化合價(jià)升降法配出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物前的系數(shù)，然后運(yùn)用電荷守恒和質(zhì)量守恒定律，得出其他物質(zhì)和它們的系數(shù)，再仔細(xì)檢查，從而寫(xiě)出一個(gè)正確的氧化還原反應(yīng)方程式。這樣使學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的難點(diǎn)進(jìn)行分散掌握，逐步理解，從而能正確快速書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，甚至一些未曾謀面的化學(xué)方程式也能正確快速地書(shū)寫(xiě)。
（3）注重細(xì)節(jié)，強(qiáng)調(diào)規(guī)范，發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤，及時(shí)糾正。
正確掌握化學(xué)用語(yǔ)離不開(kāi)平時(shí)反復(fù)的訓(xùn)練和記憶?；瘜W(xué)教師首先自己要做到正確示范，不管是在課堂板演上還是在課后解疑過(guò)程中，都必須做到一絲不茍，規(guī)范化書(shū)寫(xiě)。對(duì)學(xué)生在作業(yè)中反映出來(lái)的問(wèn)題要及時(shí)糾正，必要時(shí)要進(jìn)行一對(duì)一的示范，直到學(xué)生書(shū)寫(xiě)正確為止。還有在每一次的評(píng)卷過(guò)程中，在化學(xué)用語(yǔ)方面也要嚴(yán)格要求，特別是在評(píng)判化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)時(shí)，對(duì)一些學(xué)生易忽視的地方，如“”和“”符號(hào)、反應(yīng)條件有無(wú)漏寫(xiě)、配平是否正確等，更要從嚴(yán)把關(guān)，對(duì)錯(cuò)誤或不準(zhǔn)確的地方不能手軟，一定要從嚴(yán)扣分，避免養(yǎng)成不良習(xí)慣。
（4）注意收集，歸納總結(jié)，找出規(guī)律，快速書(shū)寫(xiě)。
我在高三第一堂課的時(shí)候就讓學(xué)生準(zhǔn)備一本手抄本，將易錯(cuò)的化學(xué)用語(yǔ)，自己認(rèn)為比較重要或認(rèn)為容易忘記的知識(shí)點(diǎn)記下來(lái)。不斷收集，每天抽幾分鐘時(shí)間去翻一翻、看一看，避免出現(xiàn)同樣錯(cuò)誤，并且把有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)規(guī)律、規(guī)則提煉得更加簡(jiǎn)明，書(shū)寫(xiě)更加快速規(guī)范，形成一套屬于自己的化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)技巧。
關(guān)鍵詞：記憶；高中；化學(xué)方程式
談到化學(xué)，特別是高中化學(xué)，給學(xué)生的印象就是化學(xué)方程式太多，記不住。而有效記憶并熟練運(yùn)用化學(xué)方程式是掌握元素及其化合物知識(shí)的關(guān)鍵。高中化學(xué)方程式種類(lèi)繁多，很多學(xué)生在記憶化學(xué)方程式時(shí)死記硬背，或者強(qiáng)行記憶，這樣就導(dǎo)致今天記住了明天就忘了的結(jié)果。記不住化學(xué)方程式就導(dǎo)致學(xué)習(xí)化學(xué)非常困難，從而影響了化學(xué)成績(jī)的提高，最終對(duì)化學(xué)這門(mén)課失去興趣。那么怎樣才能有效記憶化學(xué)方程式呢？根據(jù)本人的經(jīng)驗(yàn)總結(jié)了以下幾條記憶高中化學(xué)方程式的方法，希望對(duì)廣大高中生有所幫助。
一、分類(lèi)總結(jié)記憶法
1.根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)記憶
掌握此類(lèi)方法的關(guān)鍵是要熟練掌握酸、堿、鹽及氧化物這幾個(gè)概念。同類(lèi)物質(zhì)一般都具有相似的性質(zhì)，記住一個(gè)方程式也就記住了一類(lèi)方程式。如CO2能和NaOH反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，對(duì)這個(gè)方程式我們不能只把它看成一個(gè)方程式，要從分類(lèi)法的角度去看它，其中CO2屬于酸性氧化物，NaOH屬于堿，這個(gè)方程式代表一類(lèi)方程式即：酸性氧化物+堿=鹽+水。如SO2、SO3都屬于酸性氧化物，因此他們都可與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。
2.根據(jù)元素的位置記憶
如在周期表中處在同一列的主族元素，由于最外層電子數(shù)相同因此具有相似的性質(zhì)。如第一列的堿金屬元素都能和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，鹵族元素單質(zhì)都能和氫氣反應(yīng)生成相應(yīng)的氫化物等。
二、情境記憶法
人們?cè)谟洃洉r(shí)，總是對(duì)圖像、聲音或故事即有一定的情境更印象深刻，也就是說(shuō)記憶化學(xué)方程式時(shí)不能單純地記憶，而應(yīng)把它放到一定的情境中記憶。例如在記憶Na和H2O反應(yīng)時(shí)，可以結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象這個(gè)情境來(lái)記憶，如鈉與水反應(yīng)時(shí)水面有響聲說(shuō)明有氣體生成，最后溶液變紅了說(shuō)明有堿生成。又如我們?cè)趯W(xué)習(xí)Cu和稀HNO3反應(yīng)時(shí)，記憶Cu和稀HNO3前的系數(shù)3和8時(shí)可以結(jié)合一個(gè)節(jié)日“三八婦女節(jié)”，可以想象一下“三八婦女節(jié)”比較稀少，一年才一次，因此就記住了銅和稀硝酸反應(yīng)前面的系數(shù)是3和8。
三、“特征反應(yīng)”記憶法
此類(lèi)方法適用于有機(jī)化學(xué)中方程式的記憶。記憶有機(jī)化學(xué)方程式關(guān)鍵是記憶官能團(tuán)的特征反應(yīng)。有機(jī)化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型包括：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等。每一類(lèi)有機(jī)物都可發(fā)生其對(duì)應(yīng)的特征反應(yīng)，抓住這些特征反應(yīng)，就有利于記憶有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式。比如烷烴可發(fā)生取代反應(yīng)；烯烴可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)；鹵代烴、醇可發(fā)生消去反應(yīng)；醇、羧酸可發(fā)生酯化反應(yīng)等等。這些特征反應(yīng)實(shí)際上是由有機(jī)物中的官能團(tuán)決定的，抓住了官能團(tuán)就抓住了特征反應(yīng)，也就容易記憶方程式了。
四、做題重現(xiàn)記憶法
孔子曰：“學(xué)而時(shí)習(xí)之，不亦樂(lè)乎?！睂W(xué)習(xí)知識(shí)，就要溫習(xí)它，記憶化學(xué)方程式也不例外，記憶了、學(xué)習(xí)了就要去用它。所以，記過(guò)以后一定要做做題目，學(xué)以致用，在題目中用到此方程式時(shí)就相當(dāng)于溫習(xí)了，第一次做題不會(huì)看看書(shū)，第二次就有點(diǎn)印象了，第三次再遇到就可以準(zhǔn)確地寫(xiě)出了。這也是我們經(jīng)常講的一回生，二回熟，三回見(jiàn)面是“朋友”的道理。
關(guān)鍵詞：核心素養(yǎng)；科學(xué)精神；思維能力；三重表征；氧化還原反應(yīng)方程式；微習(xí)題
一、背景說(shuō)明――化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)
2014年3月30日，教育部印發(fā)了《關(guān)于全面深化課程改革落實(shí)立德樹(shù)人根本任務(wù)的意見(jiàn)》，文中首次出現(xiàn)了“核心素養(yǎng)”這個(gè)概念。日本學(xué)者恒吉宏典等主編的《授業(yè)研究重要術(shù)語(yǔ)基礎(chǔ)知識(shí)》認(rèn)為，核心素養(yǎng)指“學(xué)生在學(xué)校教育的學(xué)習(xí)場(chǎng)所習(xí)得的、以人類(lèi)文化遺產(chǎn)與現(xiàn)代文化為基軸而編制的教育內(nèi)容，與生存于生活世界的學(xué)習(xí)者在學(xué)習(xí)過(guò)程中所形成的作為關(guān)鍵能力的內(nèi)核”。
2016年9月13日，在北京師范大學(xué)舉行的新聞會(huì)上，教育部委托課題“中國(guó)學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)”研究成果正式，北京師范大學(xué)教授、課題組組長(zhǎng)林崇德了《中國(guó)學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)（征求意見(jiàn)稿）》，其中第五點(diǎn)：科學(xué)精神（崇尚真知、理性思維、勇于探究），主要是個(gè)體在學(xué)習(xí)、理解、運(yùn)用科學(xué)知識(shí)和技能等方面表現(xiàn)的價(jià)值標(biāo)準(zhǔn)、思維方式和行為規(guī)范。
化學(xué)科學(xué)在漫長(zhǎng)發(fā)展過(guò)程中，積累的不僅僅是豐富的化學(xué)
知識(shí)，更積淀了一種強(qiáng)有力的認(rèn)識(shí)世界和思考世界的方式。蘇格蘭格拉斯哥大學(xué)的約翰斯頓（Johnstone）教授等人通過(guò)多年的思考與研究，總結(jié)出了現(xiàn)代化學(xué)包含的三個(gè)基本成分，即“三重表征”思維方式。學(xué)習(xí)和研究化學(xué)，不僅要從宏觀的視角對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)和變化進(jìn)行觀察和描述，還要從微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)行解釋?zhuān)园盐帐挛锏谋举|(zhì)和規(guī)律，還要用化學(xué)符號(hào)進(jìn)行表達(dá)和交流。從宏觀、微觀、符號(hào)三種水平上去認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)知識(shí)，并建立三者之間的內(nèi)在聯(lián)系以及在三者之間自由靈活地轉(zhuǎn)化，這已成為國(guó)際上公認(rèn)的化學(xué)學(xué)科不同于其他學(xué)科最特征的思維方式。
二、問(wèn)題的提出――高考試題賞析、考點(diǎn)解讀
例1.（2016新n標(biāo)I卷28題）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：
■
回答下列問(wèn)題：
（2）寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 。
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 。
例2.（2016新課標(biāo)I卷27題）元素鉻（Cr）在溶液中主要以 Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）-4（綠色）、Cr2O2-7（橙紅色）、CrO2-4（黃色）等形式存在。Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：
（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O2-7還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為 。
考綱要求：①理解質(zhì)量守恒定律的含義。②了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。③了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。④掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和相關(guān)計(jì)算。
教育部考試中心單旭峰老師在《深化改革 平穩(wěn)過(guò)渡――2016年高考全國(guó)卷化學(xué)試題特點(diǎn)剖析》一文中總結(jié)道，2016年全國(guó)卷化學(xué)高考試題：貫徹改革精神，加強(qiáng)能力考查，特別突出了信息獲取和獨(dú)立思考能力考查。信息獲取能力考查主要是通過(guò)提供物質(zhì)數(shù)據(jù)信息、反應(yīng)信息以及流程圖等方式，要求學(xué)生利用這些新信息分析和解答問(wèn)題。
單旭峰老師也特別指出，高考化學(xué)試題繼續(xù)提供一些對(duì)學(xué)
生而言未曾接觸過(guò)的陌生信息（包括一些新穎的反應(yīng)和數(shù)據(jù)圖
表信息），豐富試題的呈現(xiàn)形式，增加試題信息的廣度和深度，進(jìn)一步加強(qiáng)對(duì)考生獲取信息、加工和處理信息、利用新信息進(jìn)行獨(dú)立思考的能力。要求考生通過(guò)“現(xiàn)場(chǎng)獨(dú)立自學(xué)”的方式，從中抽象、概括出新的理論或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，同時(shí)與學(xué)過(guò)的知識(shí)整合，形成較全面的網(wǎng)絡(luò)化知識(shí)體系，將這些知識(shí)體系進(jìn)一步應(yīng)用到新的情境中，從而解決問(wèn)題。新情境下陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)恰恰是體現(xiàn)了上述的考查方向，是高考考查的熱點(diǎn)，也是化學(xué)核心素養(yǎng)的重要組成部分。
表1 近三年全國(guó)高考新課標(biāo)I卷化學(xué)試題陌生氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的考查及變化軌跡
■
我們不難得出如下幾個(gè)主要結(jié)論：（1）陌生氧化還原方程式書(shū)寫(xiě)的考查總體穩(wěn)中有升；（2）題目與生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密，體現(xiàn)了STSE的思想；（3）注重能力考查，尤其是信息獲取能力和思維能力的考查；（4）以氧化還原反應(yīng)的基本概念、基本規(guī)律為核心，考查知識(shí)范圍更加廣泛、靈活。具體來(lái)說(shuō)，陌生氧化還原方程式書(shū)寫(xiě)的考點(diǎn)主要有：①N、S、Cl、Fe、Cr、Mn等重要元素及其化
合物的性質(zhì)。②利用題目信息判斷主要反應(yīng)物和生成物。③利用電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒等手段配平方程式。④結(jié)合題目溶液的環(huán)境（酸性、堿性、熔融化合物）寫(xiě)出完整的方程式等。
三、教學(xué)設(shè)計(jì)――考點(diǎn)突破、能力提升
英國(guó)哲學(xué)家斯賓塞說(shuō)：“教育中應(yīng)該盡量鼓勵(lì)個(gè)人發(fā)展的過(guò)程應(yīng)該引導(dǎo)兒童自己進(jìn)行探討，自己去推論。給他們講的應(yīng)該盡量少些，而引導(dǎo)他們?nèi)グl(fā)現(xiàn)的應(yīng)該盡量多些?！爆F(xiàn)代課堂注重講練結(jié)合，以學(xué)生為主體，以練習(xí)為主線，精講精練，這樣學(xué)生才能更好地完成知識(shí)構(gòu)建，才能深刻理解，有效掌握，才能在鞏固知識(shí)的基礎(chǔ)上提升能力，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的理性思維和實(shí)事求是、嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)精神。
1.知識(shí)構(gòu)建：陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（例2）
（1）找產(chǎn)物（基礎(chǔ)）：認(rèn)真審題，結(jié)合題目信息判斷氧化還原反應(yīng)的主要反應(yīng)物和主要生成物。
Cr2O72-+HSO3- ― Cr3++SO42-
（2）看得失（核心）：抓住本質(zhì)，利用得失電子守恒配平上述方程式片段。
Cr2O72-+3HSO3- ― 2Cr3++3SO42-
（3）配系數(shù)（難點(diǎn)）：結(jié)合題目環(huán)境（酸性、堿性、熔融化合物）對(duì)反應(yīng)進(jìn)行必要的補(bǔ)充，并結(jié)合電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行完整配平。
Cr2O72-+3HSO3-+H+ ― 2Cr3++3SO42-+H2O
（4）查守恒（保障）：利用三大守恒規(guī)律對(duì)方程式進(jìn)行檢查。
Cr2O72-+3HSO3-+5H+■2Cr3++3SO42-+4H2O
2.練習(xí)提升（1）考點(diǎn)突破的核心：用最小公倍數(shù)法進(jìn)行得失電子守恒的基礎(chǔ)計(jì)算
練習(xí)1.（2014新課標(biāo)I卷27題）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：
（2）H3PO2可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為 （填化學(xué)式）。
練習(xí)2.（2015年新課標(biāo)II卷28題）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。
3.練習(xí)提升（2）考點(diǎn)突破的難點(diǎn)：結(jié)合題目酸堿性環(huán)境將方程式補(bǔ)充完整
練習(xí)3.（2016年新課標(biāo)III卷27題）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol?L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表2。
表2
■
①出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式
。
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸
（填“提高”“不變”或“降低”）。
練習(xí)4.（2012年新課標(biāo)I卷26題）（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為 。
四、教學(xué)反思――化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)培育的回歸
1.根本出發(fā)點(diǎn)：立德樹(shù)人
素養(yǎng)，決定于后天的養(yǎng)育因素和環(huán)境影響的那些部分，強(qiáng)調(diào)了學(xué)校教育的重要性，學(xué)校教育大有可為，更應(yīng)該有所作為。從素質(zhì)教育到核心素養(yǎng)，是我國(guó)基礎(chǔ)教育改革向前邁進(jìn)的一大步。全面系統(tǒng)地凝練和描述學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)指標(biāo)，建立基于核心素養(yǎng)發(fā)展情況的評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)，是對(duì)素質(zhì)教育內(nèi)涵的具體闡述，也是對(duì)素質(zhì)教育過(guò)程中存在問(wèn)題的反思與改進(jìn)，從而深入回答“教育要培養(yǎng)什么人”的問(wèn)題。
2.化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)
化學(xué)課堂的主體：學(xué)習(xí)內(nèi)容、方法論、世界觀，用三維目標(biāo)來(lái)解讀即知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀?；趯?duì)化學(xué)主體的認(rèn)識(shí)，上海師范大學(xué)吳俊明教授對(duì)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的組成、結(jié)構(gòu)與表述為：
（1）作為化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的基本觀念：化學(xué)物質(zhì)觀、化學(xué)變化觀、化學(xué)學(xué)科觀、科學(xué)技術(shù)觀、科學(xué)世界觀、科學(xué)發(fā)展觀以及人生觀等重要觀念；
（2）作為化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的關(guān)鍵能力：化學(xué)信息能力、化學(xué)學(xué)習(xí)能力、化學(xué)實(shí)踐能力；
（3）作為化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要品格：敢于質(zhì)疑、創(chuàng)新，不怕困難的精神（科學(xué)精神）；積極、認(rèn)真、實(shí)事求是的態(tài)度；強(qiáng)烈、持久的社會(huì)責(zé)任心、對(duì)人民群眾的關(guān)愛(ài)心以及家國(guó)情懷等。
基于“核心素養(yǎng)”“三重表征”的這樣一節(jié)《陌生氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)》課，既要注重氧化還原反應(yīng)的基本概念、基本規(guī)律等化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的鞏固提升，更要提升高度，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的育人功能。
首先這節(jié)課的設(shè)計(jì)從多個(gè)維度體現(xiàn)了辯證唯物論：世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是變化的，變化是有規(guī)律的，我們要做的就是理解和掌握規(guī)律，并學(xué)會(huì)運(yùn)用，同時(shí)這節(jié)課也注重了多個(gè)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的培育。
①物質(zhì)變化、守恒、三重表征等學(xué)科思想、學(xué)科方法的滲透，獲取信息能力、綜合運(yùn)用題目信息和所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力
等學(xué)科能力的培養(yǎng)；
②通過(guò)學(xué)科知識(shí)的構(gòu)建立德樹(shù)人，培養(yǎng)學(xué)生正確的化學(xué)學(xué)科觀、科學(xué)世界觀、物質(zhì)變化發(fā)展觀；
③培養(yǎng)學(xué)生遵循規(guī)律、迎難而上、嚴(yán)謹(jǐn)踏實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
參考文獻(xiàn)：
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[2]單旭峰.深化改革 平穩(wěn)過(guò)渡：2016年高考全國(guó)卷化學(xué)試題特點(diǎn)剖析[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2016（7）：62-63.
化學(xué)學(xué)科是一個(gè)研究微觀世界的科學(xué)，而物質(zhì)的存在狀態(tài)和相互發(fā)生的關(guān)系是其研究的主要內(nèi)容，在看似平凡的世界內(nèi)部，每時(shí)沒(méi)刻都在發(fā)生著怎樣的變化，產(chǎn)生什么新物質(zhì)，或者有什么物質(zhì)消失了。對(duì)這種規(guī)律的描述，就是化學(xué)語(yǔ)言中的符號(hào)樣式——化學(xué)方程式。
1 了解化學(xué)方程式的內(nèi)涵及意義
1.1 定義及內(nèi)涵:化學(xué)方程式，也稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示不同物質(zhì)之間化學(xué)反應(yīng)的式子。即用化學(xué)式（有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物一般用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。
從書(shū)寫(xiě)的角度看，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)必須建立在客觀事實(shí)的基礎(chǔ)上，不能憑空去想象物質(zhì)不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)，要能夠滿足物質(zhì)守恒的規(guī)律，也就是說(shuō)在化學(xué)方程式等號(hào)的兩邊各種原子總類(lèi)與數(shù)量必須相等。
化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)代表了各反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系，通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。對(duì)于氣體反應(yīng)物、生成物，還可以直接通過(guò)化學(xué)計(jì)量數(shù)得出體積比。
1.2 表示意義：每一個(gè)化學(xué)方程式，都表示一定的特定意義：表示反應(yīng)物和生成物；表示化學(xué)反應(yīng)的條件；表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；表示參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；表示化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型；表示反應(yīng)前后質(zhì)量守恒(即反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和)。
2 化學(xué)方程式的結(jié)構(gòu)依據(jù)和正確書(shū)寫(xiě)
以客觀事實(shí)為依據(jù)。所謂的事實(shí)依據(jù)，指的是作為化學(xué)反應(yīng)參與的物質(zhì)過(guò)程，由哪些物質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)這一行為，從而促進(jìn)和推動(dòng)物質(zhì)間向另外一種狀態(tài)變化。變化發(fā)展的過(guò)程，必須是實(shí)實(shí)在在可以發(fā)生，并且條件缺一不可，或者至少能通過(guò)某種相關(guān)的輔助手段，實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)。這一事實(shí)，即是化學(xué)反應(yīng)不可改變的規(guī)律。同時(shí)，這里的事實(shí)是說(shuō)明反應(yīng)的過(guò)程是客觀存在的，而不是主觀臆造的，也不會(huì)因?yàn)槲覀円庵镜母淖兌l(fā)生改變。
遵循質(zhì)量守恒定律。化學(xué)方程式遵循質(zhì)量守恒，是指在方程式兩邊參與式子反應(yīng)的物質(zhì)，在質(zhì)量、式量和總能量方面，都保持前后一致。這個(gè)原則告訴我們，在進(jìn)行化學(xué)方程式復(fù)習(xí)時(shí)，要隨時(shí)檢查是否與質(zhì)量守恒保持平衡，是否能在能量守恒方面找到恰當(dāng)?shù)牡攘筷P(guān)系，以突破解決的最佳方案。
那么，如何才能書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式呢？
這里，總結(jié)一個(gè)四字步驟：寫(xiě)——配——注——等。
寫(xiě)——寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式并用短線或箭頭相連。寫(xiě)方程式，首先保證所寫(xiě)的物質(zhì)的化學(xué)式書(shū)序正確，包括所描述的元素符號(hào)、下角線要保持一致，如果書(shū)寫(xiě)的式子不是所描述的物質(zhì)，那么，描述的反應(yīng)過(guò)程就會(huì)產(chǎn)生與化學(xué)事實(shí)不符的情況，造成記錄和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)重后果。
配——配平化學(xué)方程式。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的第二個(gè)重要步驟，就是在書(shū)寫(xiě)好的反應(yīng)式兩端，尋找恰當(dāng)?shù)南禂?shù)與等號(hào)兩邊相配合，在配平方程式的過(guò)程中，可以使用觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)偶配法、定一法（把其中某個(gè)式子系數(shù)假定為“1”）、待定系數(shù)法、分?jǐn)?shù)法、化合價(jià)升降法、得氧失氧法等方法。
注——注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)。
等——將短線或箭頭改為等號(hào)。
3 化學(xué)方程式的分類(lèi)復(fù)習(xí)
3.1 按照教材知識(shí)編排：這是根據(jù)所使用的教材知識(shí)結(jié)構(gòu)順序，分門(mén)別類(lèi)地進(jìn)行復(fù)習(xí)，這個(gè)方法適合于高三年級(jí)第一輪復(fù)習(xí)使用。在梳理教材知識(shí)點(diǎn)的過(guò)程中，每個(gè)一個(gè)化學(xué)知識(shí)最基本的線索就是具體看似分散的一個(gè)個(gè)化學(xué)方程式組成的。
應(yīng)該說(shuō)，化學(xué)方程式是化學(xué)語(yǔ)言中最基礎(chǔ)的語(yǔ)言符號(hào)，它直觀地描述了某種化學(xué)物質(zhì)的特征，性質(zhì)，同時(shí)，也真實(shí)地反映了某一化學(xué)現(xiàn)象產(chǎn)生、變化和發(fā)展的動(dòng)態(tài)改變過(guò)程。所以，學(xué)生在做第一輪復(fù)習(xí)時(shí)，不僅僅是回憶老師講授過(guò)的內(nèi)容，更要把知識(shí)中的文字?jǐn)⑹霾糠郑c化學(xué)符號(hào)語(yǔ)言的關(guān)聯(lián)部分進(jìn)行配合理解，做好分析整理，明白每個(gè)化學(xué)方程式是如何推演而來(lái)，又描述一件什么樣驚人的物質(zhì)變化。
在按照教材復(fù)習(xí)化學(xué)方程時(shí)要注意每個(gè)知識(shí)點(diǎn)與方程式之間的對(duì)應(yīng)，做到準(zhǔn)確務(wù)實(shí)，包括化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，條件的生成，以及反應(yīng)結(jié)果的文字描述等，一定要忠誠(chéng)于教材的觀點(diǎn)，不能想當(dāng)然地發(fā)揮。
3.2 按照物質(zhì)分類(lèi)來(lái)復(fù)習(xí)
3.2.1 非金屬單質(zhì)：高中階段常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)有F2、Cl2、O2、S、N2 、P 、C 、Si、 H等。這幾種單質(zhì)有可以根據(jù)反應(yīng)條件的不同，而有所區(qū)別。
假如是氧化反應(yīng)。
一、基本概念
1.離子反應(yīng)：指在溶液中（或熔融狀態(tài)下）有離子參加或離子生成的反應(yīng)。
2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
（以CuSO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例。）
1.寫(xiě)。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4
2.改。把溶于水且易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其他的仍用化學(xué)式來(lái)表示。上述化學(xué)方程式可改寫(xiě)成：Cu2++SO2-4+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4
3.刪。刪去方程式兩邊相同的離子：Cu2+、Cl-，得到Ba2++SO2-4=BaSO4
4.查。檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
三、離子方程式正誤判斷的常用方法
（一）看是否違背反應(yīng)客觀事實(shí)
離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。例如：氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)成Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O是錯(cuò)誤的，錯(cuò)因：忽視了
Fe3+與I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
（二）看改寫(xiě)是否合理
錯(cuò)誤形式：要改寫(xiě)成離子的化學(xué)式?jīng)]改寫(xiě)，而保留了化學(xué)式；要保留化學(xué)式的卻寫(xiě)成了離子形式。
糾正措施：熟記書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)化學(xué)式的改寫(xiě)規(guī)律。
改寫(xiě)的一般規(guī)律如下：
1.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)可溶性鹽要改寫(xiě)成離子形式。例如：硫酸、硝酸、鹽酸等酸，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇等堿，所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、部分鹽酸鹽、硫酸鹽等要改寫(xiě)成離子形式；弱酸、弱堿、難溶性鹽、單質(zhì)、氣體、氧化物、水等寫(xiě)成化學(xué)式。
2.微溶物：作為反應(yīng)物，如果是澄清溶液時(shí)應(yīng)寫(xiě)成離子形式，如果是濁液時(shí)應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；作為生成物，一般寫(xiě)成化學(xué)式且用“”標(biāo)出。
3.氨水：作為反應(yīng)物，一般寫(xiě)成NH3?H2O；作為生成物，如果加熱或反應(yīng)物濃度很大時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成NH3，且一般用“”標(biāo)出。
4.多元弱酸根離子，在書(shū)寫(xiě)時(shí)不能拆開(kāi)寫(xiě)。如NaHCO3應(yīng)改寫(xiě)成Na+、HCO-3，不能改寫(xiě)成Na+、H+、CO2-3；但NaHSO4必須改寫(xiě)成Na+、H+、SO2-4。
5.不在水溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不能寫(xiě)成離子方程式。例如：固體與固體反應(yīng)2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）=CaCl2+2NH3+2H2O就不能用離子方程式表示。
（三）看是否遵守質(zhì)量守恒或電荷守恒定律
錯(cuò)誤形式：所寫(xiě)的離子方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)不守恒。
糾正措施：離子方程式寫(xiě)好后，檢查方程式兩端各元素原子個(gè)數(shù)是否相等；檢查方程式兩端的電荷數(shù)是否相等。
【例】 下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（ ）。
A.鋁粉溶于氫氧化鈉溶液中：
Al+2OH-=AlO-2+H2
B.銅片加入稀硝酸中：
Cu+NO-3+4H+=Cu2++NO+2H2O
C.硫化氫通入氯化鐵溶液中：
Fe3++H2S=Fe2++S+2H+
D.在酸性硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水：
4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O
解析：A、B、C三個(gè)選項(xiàng)的等號(hào)兩端各元素的原子個(gè)數(shù)相等，即遵守質(zhì)量守恒原則。但兩端離子所帶電荷數(shù)不相等，即違背電荷守恒原則，故A、B、C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)正確。
（四）看參加反應(yīng)的物質(zhì)有沒(méi)有量的限定
錯(cuò)誤形式：在反應(yīng)物的量有限定的條件下，生成物漏寫(xiě)、多寫(xiě)或者錯(cuò)寫(xiě)。
糾正措施：通過(guò)分析或計(jì)算弄清反應(yīng)物的量有限定的條件下的反應(yīng)原理，準(zhǔn)確判斷出生成物是什么及生成物與各反應(yīng)物之間的量的關(guān)系。
（五）看符號(hào)是否錯(cuò)寫(xiě)
錯(cuò)誤形式：箭頭（，，）和生成符號(hào)、可逆符號(hào)等使用不當(dāng)。
糾正方法：分清反應(yīng)進(jìn)行的程度和反應(yīng)類(lèi)別，把握好箭頭、生成符號(hào)、可逆符號(hào)的使用范圍。
關(guān)鍵詞：教材；高考化學(xué)試題；考試說(shuō)明；本真
文章編號(hào)：1008-0546（2012）05-0068-03 中圖分類(lèi)號(hào)：G633．8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B
doi：10.3969／j．issn．1008－0546．2012．05．032
題目：（2011江蘇，6）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B. NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
D. 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-
筆者通過(guò)仔細(xì)閱讀本題，推敲思考后，感嘆其中試題的精彩，同時(shí)感到試題情境的“真實(shí)性”、“生活性”和“應(yīng)用性”。試題情境以元素化合物主干知識(shí)為基礎(chǔ)進(jìn)行再包裝，以具有應(yīng)用價(jià)值背景的化學(xué)反應(yīng)事實(shí)、生活內(nèi)容為載體，考查學(xué)生對(duì)正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式的掌握程度和對(duì)離子方程式的正誤判斷能力。考查的知識(shí)點(diǎn)仍舊“落戶”課程標(biāo)準(zhǔn)、教材、高考試題、考試說(shuō)明，回歸本真教學(xué)。
思考1：源于教材，注重創(chuàng)新
本題命題理念體現(xiàn)新課程的基礎(chǔ)性、應(yīng)用性?？疾閮?nèi)容貼近生活、自然和社會(huì)實(shí)際。體現(xiàn)了“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”，“從自然走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的特點(diǎn)。
A選項(xiàng)源于人教版教材必修1，具體出處如下表所示：
本選項(xiàng)考查離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，依據(jù)銅能被鐵離子氧化，生成Cu2+和Fe2+，考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意元素守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒、電荷守恒三大守恒觀。
B選項(xiàng)源于人教版教材必修1 P92“科學(xué)探究”，“二氧化氮溶于水時(shí)生成硝酸和一氧化氮。工業(yè)上利用這一原理生成硝酸。3NO2+H2O=2HNO3+NO”。如下表所示：
本選項(xiàng)考查離子方程式3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+，依據(jù)氮元素的自身的氧化還原反應(yīng)，二氧化氮與水的反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?？疾樵陔x子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)中水、二氧化氮和一氧化氮寫(xiě)化學(xué)式，僅硝酸可拆成離子形式。另外，書(shū)寫(xiě)時(shí)還需注意三大守恒觀。
C選項(xiàng)源于人教版教材必修2 P75“科學(xué)探究”，如下表所示：
本選項(xiàng)考查離子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2，以醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)為載體，依據(jù)醋酸的酸性，以及醋酸的酸性大于碳酸的酸性，反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳。考查在離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)中難溶物碳酸鈣、弱電解質(zhì)醋酸、水和二氧化碳不能拆分成離子形式，強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈣可以拆分成離子形式。
D選項(xiàng)中NaAlO2溶液與CO2的反應(yīng)一直就是工業(yè)生產(chǎn)所關(guān)注的。工業(yè)上采用NaAlO2溶液與CO2氣體用原料碳分法制備出用作催化劑載體的原材料的納米纖維狀的擬薄水鋁石（又稱(chēng)假一水軟鋁石），此方法可以看作是采用CO2作為酸源的中和法，該反應(yīng)過(guò)程不會(huì)在酸性條件下進(jìn)行。
中學(xué)階段考查NaAlO2溶液與CO2的反應(yīng)，只是考慮CO2的量。CO2少量時(shí)反應(yīng)為：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3；CO2過(guò)量時(shí)反應(yīng)為：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3，因?yàn)檫^(guò)量的CO2在少量反應(yīng)的基礎(chǔ)上繼續(xù)與溶液中的Na2CO3反應(yīng)，即Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3。本選項(xiàng)主要考查的是向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2，因此產(chǎn)物為Al（OH）3與HCO3-。
通過(guò)上述四個(gè)選項(xiàng)源于教材的分析，發(fā)覺(jué)知識(shí)布點(diǎn)合理，主干知識(shí)突出，基礎(chǔ)性強(qiáng)。為了更好地順應(yīng)和調(diào)控課改，高考越來(lái)越重視整體性考查，重視再現(xiàn)和拓展延伸教材知識(shí)，不再拘泥于純粹的書(shū)本知識(shí)，注重考查學(xué)生的實(shí)際運(yùn)用知識(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力和意識(shí)。
由此得到啟示：高三復(fù)習(xí)要以“教材為本”，落實(shí)好主干知識(shí)。本道高考試題給人以“題在書(shū)外，根在書(shū)內(nèi)”的感覺(jué)，體現(xiàn)了“源于教材，高于教材”，“用教材教，而不是教教材”的新課程教學(xué)理念。這也是教師組織課堂教學(xué)的指南針，組織學(xué)生備考的風(fēng)向標(biāo)。對(duì)我們老師平時(shí)課堂教學(xué)和高考復(fù)習(xí)導(dǎo)向功能意義甚大。
思考2：源于試卷，注重再認(rèn)
關(guān)于2011年第6題中對(duì)應(yīng)的離子方程式在江蘇2003年～2011年的高考試題中都在不同層次的考查中重復(fù)呈現(xiàn)。具體對(duì)比分析如下表所示：
（1）FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)
（2）NO2與水的反應(yīng)
（3）醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)
（4）向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2
通過(guò)上述對(duì)比分析江蘇各年高考化學(xué)中離子方程式試題，發(fā)現(xiàn)命題特點(diǎn)之一是它的連續(xù)性和穩(wěn)定性，考題不偏、不怪、不超綱，緊扣基礎(chǔ)，始終保持穩(wěn)中有變，但萬(wàn)變不離其宗。各年高考雖然都在考查同一個(gè)主干知識(shí)，但考查的知識(shí)點(diǎn)定位不同，創(chuàng)設(shè)的試題情境也各有千秋，注重的都是考查基礎(chǔ)知識(shí)、基本觀念和要求學(xué)生掌握的基本能力。
由此可得到啟示：高考題往往具有代表性、典型性、示范性和拓展性，有必要對(duì)江蘇高考化學(xué)試題進(jìn)行“舊題重做”、“舊題新做”，復(fù)習(xí)中恰當(dāng)?shù)倪x用，必能收到良好的教學(xué)效果。特別是學(xué)科主干知識(shí)，需通過(guò)改編、變型，甚至模仿等形式進(jìn)行創(chuàng)新性的重組再認(rèn)，命制成“一題化”專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練試題，供學(xué)生備考使用。
試題研究時(shí)注意三個(gè)維度：縱向維度研究同一省份不同年份同一題型的高考題對(duì)比分析――找共性、找趨勢(shì)；橫向維度研究同一年份不同省份中同一題型的高考題對(duì)比分析――找變化、找差別；多向維度研究不同年份不同省份中不同題型的高考題分類(lèi)對(duì)比分析――找新意、找動(dòng)態(tài)。為試題訓(xùn)練的“精選、精練、精講、精評(píng)”做好鋪墊，做到有針對(duì)性、實(shí)效性，發(fā)揮導(dǎo)向作用、預(yù)測(cè)作用、題型示范作用、方法指導(dǎo)作用。
思考3：源于考綱，注重研究
《考試說(shuō)明》中關(guān)于“離子反應(yīng)”對(duì)學(xué)生的要求一直都是“了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)方程式”。高考中一直堅(jiān)持考查學(xué)生“對(duì)離子方程式的掌握程度和對(duì)離子方程式正誤的判斷能力”，該題型是高考的?？碱}型，難易程度多年來(lái)鎖定在“掌握理解；中等難度”。該試題在試卷中設(shè)置的位置，除2009年擺放在不定項(xiàng)選擇題中，其余年份中都擺放在單項(xiàng)選擇題中。
江蘇高考化學(xué)卷一直堅(jiān)持體現(xiàn)高中化學(xué)新課程的“基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、時(shí)代性”的特征，體現(xiàn)“寬基礎(chǔ)、厚實(shí)踐、重能力”的特色。以基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、基本觀點(diǎn)和基本方法等為主要考查內(nèi)容，重點(diǎn)考查考生從化學(xué)的視角出發(fā)，用學(xué)科思想方法去分析解決問(wèn)題和創(chuàng)新思維等能力?！半x子方程式正誤判斷”考查，以元素化合物主干知識(shí)為基礎(chǔ)，側(cè)重化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系，突出了化學(xué)反應(yīng)原理，考查學(xué)生的元素觀、符號(hào)觀、微粒觀、轉(zhuǎn)化觀、守恒觀等觀念的形成，深入對(duì)“用真實(shí)參加反應(yīng)的離子表示反應(yīng)的式子”，即“真實(shí)化學(xué)”的理解。
縱觀“離子方程式正誤判斷”的高三復(fù)習(xí)，要想判斷一個(gè)離子方程式是否正確，需遵循“九看”原則：
①看：反應(yīng)能否發(fā)生；
②看：是否是自由離子間的反應(yīng)；
③看：反應(yīng)產(chǎn)物是否符合客觀事實(shí)；
④看：各物質(zhì)拆分是否合理；
⑤看：是否漏寫(xiě)離子反應(yīng)；
⑥看：反應(yīng)連接符號(hào)，生成物的狀態(tài)符號(hào)是否正確；
⑦看：離子方程式是否達(dá)到三大守恒，即質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒；
⑧看：離子配比數(shù)是否正確；
⑨看：是否符合題設(shè)條件與要求。
以上從一道高考化學(xué)熱點(diǎn)題出發(fā)，通過(guò)多維分析、多向求證、廣泛聯(lián)想等方面對(duì)其進(jìn)行全面透視。這給我們的啟示是：一杯水，口徑雖小，但有深度。小題目，大智慧。因此，高三化學(xué)復(fù)習(xí)中，我們的教師要善于思考、善于發(fā)掘、善于利用?？茖W(xué)、合理地以教材為素材資源，“落戶”課程標(biāo)準(zhǔn)、考試說(shuō)明、高考試題等，才能讓復(fù)習(xí)備考有“生根感”和“家園感”，造就超速直向的高效復(fù)習(xí)。
參考文獻(xiàn)
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