時(shí)間：2022-07-22 20:39:51
導(dǎo)語：在中考學(xué)習(xí)計(jì)劃的撰寫旅程中，學(xué)習(xí)并吸收他人佳作的精髓是一條寶貴的路徑，好期刊匯集了九篇優(yōu)秀范文，愿這些內(nèi)容能夠啟發(fā)您的創(chuàng)作靈感，引領(lǐng)您探索更多的創(chuàng)作可能。
⑴章節(jié)復(fù)習(xí)——依據(jù)教材進(jìn)行縱向復(fù)習(xí)。
這是基礎(chǔ)復(fù)習(xí)階段，是中考復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)環(huán)節(jié)，決定著能否大面積提高教學(xué)質(zhì)量。章節(jié)復(fù)習(xí)要按照有利于基礎(chǔ)知識(shí)的理解，有利大面積提高教學(xué)質(zhì)量的原則，降低教學(xué)重心，面向全體學(xué)生，全面復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)，通過章節(jié)復(fù)習(xí)要達(dá)到記憶準(zhǔn)確、理解透徹、應(yīng)用靈活的作用。其指導(dǎo)思想是：基礎(chǔ)、全面、系統(tǒng)、扎實(shí)。
①基礎(chǔ)。即立足基礎(chǔ)。一是立足教材，要依據(jù)教材章節(jié)從前到后的順序進(jìn)行復(fù)習(xí)，展現(xiàn)知識(shí)由易到難的遞進(jìn)過程，讓學(xué)生在重溫知識(shí)的認(rèn)知?dú)v程中，進(jìn)一步感悟知識(shí)的形成過程，進(jìn)一步理解知識(shí)的內(nèi)涵及外延，使學(xué)生的認(rèn)識(shí)在新的循環(huán)中進(jìn)一步提高辯析和應(yīng)用能力。二是立足大綱，要依據(jù)大綱的基本要求，以80%以上學(xué)生能夠掌握為標(biāo)準(zhǔn)，針對(duì)各知識(shí)點(diǎn)設(shè)計(jì)對(duì)應(yīng)的復(fù)習(xí)或訓(xùn)練內(nèi)容，不要盲目撥高或設(shè)計(jì)較難的試題，以免影響學(xué)生復(fù)習(xí)積極性。
②全面。即全面覆蓋。一是廣度上，不僅要把教材中每個(gè)知識(shí)點(diǎn)找準(zhǔn)找全，不遺漏任何知識(shí)點(diǎn)，而且還要關(guān)注知識(shí)點(diǎn)的前后的聯(lián)系，以及在實(shí)際應(yīng)用中的呈現(xiàn)方式和考查角度，進(jìn)行全面細(xì)致的變式訓(xùn)練；二是深度上，要認(rèn)真分析大綱和考試說明，明確各知識(shí)點(diǎn)考查的基本要求，另外，還要對(duì)照中考試題，分析各知識(shí)點(diǎn)的實(shí)際考查水平，適應(yīng)挖掘或拓展知識(shí)內(nèi)涵，依據(jù)基本要求和中考實(shí)際設(shè)計(jì)相應(yīng)的復(fù)習(xí)深度。
③系統(tǒng)。即建立體系。一是要建立知識(shí)體系，對(duì)單元知識(shí)點(diǎn)要進(jìn)行歸納、梳理，找清相互之間的聯(lián)系，與本單元相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)，可以打破教材章節(jié)，不斷融合、對(duì)比，使學(xué)生形成較好完善的知識(shí)體系；二是要形成方法體系，知識(shí)點(diǎn)的考查是通過習(xí)題呈現(xiàn)的，在知識(shí)梳理或習(xí)題訓(xùn)練中，要不斷抽取知識(shí)規(guī)律及解題方法，讓學(xué)生掌握建構(gòu)知識(shí)的方法，掌握知識(shí)存在的規(guī)律，掌握解決問題的思路或方法，形成較為完整知識(shí)及方法體系。
④扎實(shí)。即抓好落實(shí)。一是抓知識(shí)落實(shí)，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)不僅要記憶準(zhǔn)確，理解透徹，準(zhǔn)確把握內(nèi)涵和外延，而且還要能熟練地進(jìn)行辯析或應(yīng)用；二是抓訓(xùn)練落實(shí)，要加強(qiáng)知識(shí)的對(duì)應(yīng)性或變式性訓(xùn)練，通過訓(xùn)練使學(xué)生多角度理解知識(shí)，多角度掌握考查方式，熟練掌握解題思路或方法，提高分析和解決實(shí)際問題的能力。
⑵專題復(fù)習(xí)——依據(jù)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行橫向復(fù)習(xí)
這是綜合復(fù)習(xí)階段，是中考復(fù)習(xí)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，決定著能否大幅度提高教學(xué)質(zhì)量。專題復(fù)習(xí)要按照有利于鞏固基礎(chǔ)，有利于提高綜合能力的原則，加強(qiáng)知識(shí)之間的聯(lián)系與對(duì)比，加強(qiáng)知識(shí)的融合與應(yīng)用，提高學(xué)生綜合辯析和實(shí)際應(yīng)用的能力。其指導(dǎo)思想是：鞏固、完善、綜合、提高。
①鞏固。即鞏固基礎(chǔ)。專題是對(duì)教材知識(shí)進(jìn)行橫向歸類形成的，在知識(shí)歸類的過程中，仍要涉及到各個(gè)知識(shí)點(diǎn)，對(duì)各知識(shí)點(diǎn)的理解程度必然會(huì)影響知識(shí)關(guān)系的認(rèn)識(shí)，影響專題復(fù)習(xí)的效果，因此，要通過設(shè)計(jì)知識(shí)點(diǎn)的辯析與對(duì)比性，促進(jìn)學(xué)生進(jìn)一步理解基礎(chǔ)知識(shí)。
②完善。即完善體系。一是梳理關(guān)系，專題即一類知識(shí)，是從教材整體的角度把關(guān)聯(lián)知識(shí)進(jìn)行匯總，前搭后聯(lián)形成的某一知識(shí)體系，知識(shí)分布較廣，關(guān)系不明確，其歸類過程也不是知識(shí)的簡單羅列，而是知識(shí)的重新組合，不僅有明確的歸類標(biāo)準(zhǔn)或歸類依據(jù)，而且還有明確組合關(guān)系，因此，要通過知識(shí)的組合，使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)知識(shí)的組織標(biāo)準(zhǔn)和組織關(guān)系，使之形成即有具體內(nèi)容，又有組合關(guān)系的專題網(wǎng)絡(luò)。另外，各個(gè)專題不是獨(dú)立的，各專題之間也存在一定融合，在梳理專題知識(shí)的過程中，不僅要加強(qiáng)專題內(nèi)知識(shí)的完善，而且還要加強(qiáng)專題之間知識(shí)的聯(lián)系，使整個(gè)教材知識(shí)能形成較為系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。二是完善理解，在第一輪復(fù)習(xí)中，知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系面較小，知識(shí)內(nèi)涵挖掘不充分，知識(shí)理解還停留在表面上，因此，要在原有基礎(chǔ)上，進(jìn)一步拓展、延伸知識(shí)內(nèi)涵，將知識(shí)點(diǎn)融入專題知識(shí)的大背景中，讓學(xué)生在新的角度或高度上，進(jìn)一步感悟知識(shí)的內(nèi)涵和外延，提高對(duì)知識(shí)的把握程度。
知識(shí)點(diǎn)的聯(lián)系已有涉及，但涉及面較小，深度不夠，因此，要在原有基礎(chǔ)上，適當(dāng)掌握知識(shí)點(diǎn)之間區(qū)別與聯(lián)系，提高學(xué)生綜合辯析的能力。專題復(fù)習(xí)尤其注重知識(shí)的橫向聯(lián)系，
③綜合。即綜合應(yīng)用。一是知識(shí)綜合，章節(jié)復(fù)習(xí)完成了知識(shí)點(diǎn)的理解，但相關(guān)知識(shí)之間的聯(lián)系不足，知識(shí)綜合程度不夠，知識(shí)辯析能力相對(duì)薄弱，因此，要在加強(qiáng)相近知識(shí)的辯析的基礎(chǔ)上，加強(qiáng)知識(shí)間的聯(lián)系與對(duì)比，提高知識(shí)的跨度和綜合性，提高學(xué)生的綜合辯析能力。二是訓(xùn)練綜合，專題訓(xùn)練中，要適當(dāng)減少知識(shí)點(diǎn)的對(duì)應(yīng)訓(xùn)練，逐步加強(qiáng)知識(shí)間的融合，或?qū)ｎ}內(nèi)的綜合，或?qū)ｎ}間的綜合，提高學(xué)生綜合分析的能力
④提高。即提高能力。專題復(fù)習(xí)的關(guān)鍵是提高學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。知識(shí)理解僅僅是停留在認(rèn)識(shí)上，只有通過具體實(shí)踐才能轉(zhuǎn)化為能力。因此，一是必須加強(qiáng)應(yīng)用性的訓(xùn)練，通過訓(xùn)練提高學(xué)生分析和解決綜合問題的能力；二是加強(qiáng)
解題方法或規(guī)律的指導(dǎo)，使學(xué)生掌握一類問題的解題思路和方法，形成解決一類問題的思維模式，進(jìn)而提高學(xué)生類比、遷移的能力。
⑶模擬測(cè)試——依據(jù)考題進(jìn)行綜合復(fù)
模擬即進(jìn)行定時(shí)、定量、規(guī)范的模擬訓(xùn)練，通過模擬測(cè)試有利于學(xué)生規(guī)范考試習(xí)慣，掌握正確的答題程序，有利于促進(jìn)學(xué)生查缺補(bǔ)漏，反思基礎(chǔ)知識(shí)，有利于強(qiáng)化解題規(guī)律或技巧，提高綜合應(yīng)用能力，有利于調(diào)節(jié)情緒，提高應(yīng)考心理。其的指導(dǎo)思想是：指導(dǎo)、回扣、強(qiáng)化、調(diào)節(jié)。
指導(dǎo)，即指導(dǎo)學(xué)生糾正不良的答題習(xí)慣，掌握正確的答題程序和答題技巧等；回扣，即反思知識(shí)，使學(xué)生進(jìn)一步鞏固基礎(chǔ)知識(shí)，回顧教材，回顧知識(shí)點(diǎn)、回顧解題方法等；強(qiáng)化，即通過訓(xùn)練強(qiáng)化重點(diǎn)，對(duì)重點(diǎn)題型分析歸類，強(qiáng)化解題規(guī)律，便于考試中迅速提取；調(diào)節(jié)，即調(diào)節(jié)學(xué)生的迎考心理情緒，提高信心和斗志，使學(xué)生的知識(shí)、能力、情感、身體狀況都處于最佳狀態(tài)。
二、復(fù)習(xí)規(guī)劃一般是三段式復(fù)習(xí)法。即：
第一階段是章節(jié)復(fù)習(xí)。按照教材編寫的章節(jié)順序，根據(jù)各章節(jié)內(nèi)容劃分不同的小單元進(jìn)行復(fù)習(xí)。這一階段要于4月20日左右結(jié)束，時(shí)間約8-9個(gè)周。
第二階段是專題復(fù)習(xí)。按照教材編寫的知識(shí)體系，設(shè)計(jì)不同的知識(shí)專題，根據(jù)不同的知識(shí)專題進(jìn)行復(fù)習(xí)。這一階段要于5月20日左右結(jié)束，時(shí)間約5-6個(gè)周。
第三階段是模擬測(cè)試。按照中考試題格式及標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)中考模擬試題，進(jìn)行中考模擬訓(xùn)練。這一分階段要于6月5日前結(jié)束，時(shí)間約2周。
三、復(fù)習(xí)方式
⑴知識(shí)梳理課
章節(jié)復(fù)習(xí)：
按照“以測(cè)導(dǎo)學(xué)、以測(cè)定教”的原則，章節(jié)復(fù)習(xí)可采取“基礎(chǔ)診斷——典型分析——強(qiáng)化訓(xùn)練——知識(shí)建構(gòu)”的程序進(jìn)行。即：根據(jù)知識(shí)點(diǎn)設(shè)計(jì)對(duì)應(yīng)性檢測(cè)題，檢查學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握程度，然后根據(jù)典型問題或重點(diǎn)內(nèi)容，設(shè)計(jì)典型例題，進(jìn)行分析指導(dǎo)，講知識(shí)，講方法，矯正認(rèn)識(shí)誤區(qū)，促進(jìn)學(xué)生進(jìn)一步理解知識(shí)，掌握解決問題的思路或方法，通過強(qiáng)化訓(xùn)練加以鞏固，在學(xué)生熟練掌握各知識(shí)點(diǎn)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行知識(shí)梳理，建構(gòu)知識(shí)體系及方法，使學(xué)生進(jìn)一步理解知識(shí)之間的內(nèi)在聯(lián)系知識(shí)建構(gòu)過程可以放在第二個(gè)環(huán)節(jié)，形成宏觀知識(shí)框架。
專題復(fù)習(xí)：
照“體系帶點(diǎn)、聯(lián)系找疑”的策略。專題復(fù)習(xí)可采取“體系構(gòu)建——典型辯析——應(yīng)用訓(xùn)練”的程序進(jìn)行。即：找出本專題的知識(shí)內(nèi)容，構(gòu)建知識(shí)體系，針對(duì)關(guān)聯(lián)內(nèi)容進(jìn)行對(duì)比辯析，明確內(nèi)涵與外延，明確區(qū)別與聯(lián)系，然后通過訓(xùn)練，提高學(xué)生辯析和應(yīng)用能力。
⑵習(xí)題課
習(xí)題課的功能主要是矯正和強(qiáng)化，即矯正學(xué)生的認(rèn)識(shí)偏差，進(jìn)一步強(qiáng)化知識(shí)的重難點(diǎn)，而矯正的內(nèi)容來源于學(xué)生的學(xué)習(xí)與習(xí)題訓(xùn)練之中，因此，習(xí)題課設(shè)計(jì)的前提是信息的搜集，即搜集學(xué)生對(duì)重難點(diǎn)的把握程度，搜集學(xué)生訓(xùn)練中的錯(cuò)題，針對(duì)搜集的信息設(shè)計(jì)講、練的內(nèi)容。搜集信息的渠道即可以是課上，也可以是課下，即可以是學(xué)生的作業(yè)，也可以是課堂的交流等。其課堂教學(xué)的基本程序是：搜集信息——典型解析——診斷訓(xùn)練。即：找出學(xué)生存在的問題，針對(duì)問題進(jìn)行重點(diǎn)講解，從矯正知識(shí)入手，分析解題思路和方法，總結(jié)解題規(guī)律，然后針對(duì)講解內(nèi)容設(shè)計(jì)診斷性訓(xùn)練，反饋學(xué)生掌握情況，鞏固解題方法或規(guī)律。
四、教學(xué)要求
⑴降低教學(xué)重心
⑵降低教學(xué)難度
從《中考說明》看，中考試題的易、中、難比例為7：2：1，即使在實(shí)際命題中也不會(huì)超過6：3：1，基礎(chǔ)性試題一般要在65%左右（及格率02年為65.04%，03年為65%，04年為64.72%，05年75.34%。從及格率來看，試題難度基本穩(wěn)定，而且05年呈現(xiàn)降低的趨勢(shì)。從新課標(biāo)要求看，新課程的教學(xué)要求已經(jīng)降低，不再追求知識(shí)的難度。06年中考是新舊課程同時(shí)考試，必然要關(guān)注新課標(biāo)，為了使中下游學(xué)生能充滿自信地進(jìn)入高中學(xué)習(xí)，為了使他們繼續(xù)學(xué)習(xí)有較好的知識(shí)基礎(chǔ)，中考試題也會(huì)關(guān)注中下游學(xué)生的學(xué)習(xí)水平，必然會(huì)降低難度，關(guān)注基礎(chǔ)性。因此，在教學(xué)中要抓好教材，抓知識(shí)點(diǎn)的理解及對(duì)應(yīng)訓(xùn)練。
⑶關(guān)注實(shí)際應(yīng)用
從新課程要求看，新課程編寫的理念是“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”，根據(jù)新課程理念，近幾年的中考試題特別注重考查學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代生活及未來社會(huì)所必需的基礎(chǔ)內(nèi)容，以學(xué)生的生活實(shí)際為切入點(diǎn)，從應(yīng)用入手，緊密聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際，以日常生活和社會(huì)建設(shè)所用到的化學(xué)知識(shí)為背景，融入社會(huì)生活中的實(shí)際問題，讓考生在熟悉的生活情景中，運(yùn)用最基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)解決生活中的一些實(shí)際問題。從中考考查方向看，尤其注重應(yīng)用能力的考查，體現(xiàn)學(xué)以致用的教學(xué)思想；從中考功能看，中考具有選拔的功能，必然要設(shè)置有一定區(qū)分度的試題，具有中等區(qū)分度和較高區(qū)分度的試題約占30%左右。從試題呈現(xiàn)方式看，這些試題多數(shù)設(shè)置了應(yīng)用的實(shí)際情境，在實(shí)際情境中提出問題，考查綜合辯析或?qū)嶋H應(yīng)用能力。因此，在關(guān)注知識(shí)理解的基礎(chǔ)上，要加強(qiáng)與現(xiàn)實(shí)生活、社會(huì)與科技的聯(lián)系，提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問題的能力。
⑷關(guān)注信息搜集
信息搜集與處理能力是學(xué)生學(xué)習(xí)關(guān)鍵，注重學(xué)生信息搜集與處理能力考查，是教育部在初中畢業(yè)與升學(xué)考試改革中提出的明確要求，因此中考會(huì)加大這種內(nèi)容的考查。從新課程要求看，化學(xué)課程以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨，信息搜集與處理能力是學(xué)生科學(xué)素質(zhì)的重要組成部分，新課程尤其加強(qiáng)了這部分內(nèi)容的設(shè)置。從近幾年的中考試題看，逐步加大了信息題比例，每年約占30%左右，突出考查了學(xué)生搜集信息、處理信息及方法遷移的能力。這種試題不僅考查學(xué)生準(zhǔn)確地搜集有用信息，抽取所學(xué)知識(shí)的規(guī)律和方法，而且還要將學(xué)習(xí)到的化學(xué)知識(shí)靈活應(yīng)用到實(shí)際問題之中。
⑸關(guān)注實(shí)驗(yàn)探究
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，特別是科學(xué)探究的能力是新課程標(biāo)準(zhǔn)提出的重要內(nèi)容，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)探究能力考查，這是新課程發(fā)展的一大趨勢(shì)。從近幾年的中考試題看，試題不僅加大了考查的分值比例，每年約占30%左右，而且還展現(xiàn)了科學(xué)探究的過程，呈現(xiàn)了科學(xué)探究過程的多種要素，如：實(shí)驗(yàn)假設(shè)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)儀器選擇、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析與處理等，而且將實(shí)驗(yàn)融入社會(huì)熱點(diǎn)、生產(chǎn)生活的背景之中，通過創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)探究的情境，激發(fā)學(xué)生探究的興趣，引發(fā)學(xué)生思考，提高了學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。
⑹關(guān)注計(jì)算
把化學(xué)計(jì)算的過程融入科學(xué)探究的過程之中，層層設(shè)置遞進(jìn)性的系列的問題，并將計(jì)算過程作為科學(xué)探要素中搜集數(shù)據(jù)、分析與結(jié)論的環(huán)節(jié)來對(duì)待，增強(qiáng)了試題的思維力度，全面考查了學(xué)生對(duì)信息的搜集、數(shù)據(jù)的觀察與的分析，特別是將圖表、圖示結(jié)合，即考查了學(xué)生的分析、理解和表達(dá)能力，又考查了學(xué)生的讀圖能力，這是近幾年來中考試題的發(fā)展方向。
⑺加強(qiáng)教學(xué)研究
教學(xué)研究不外乎三個(gè)方面，一是教的研究，針對(duì)知識(shí)梳理課和習(xí)題課兩個(gè)課型，研究課堂教學(xué)的方式，研究如何才能提高課堂復(fù)習(xí)的效果；二是學(xué)的研究，研究如何提高學(xué)習(xí)興趣，如何提高復(fù)習(xí)效率，學(xué)生的復(fù)習(xí)方式如何？針對(duì)知識(shí)不再具有新鮮感的情況下，研究如何提高復(fù)習(xí)動(dòng)力？三是考的研究，針對(duì)中考試題，研究中考題型、難度、考查方式、知識(shí)分布、境境設(shè)置等，研究中考試題命題的特點(diǎn)及發(fā)展趨勢(shì)，從考的角度設(shè)計(jì)復(fù)習(xí)教學(xué)，從而優(yōu)化教學(xué)，優(yōu)化訓(xùn)練。
【關(guān)鍵詞】化學(xué)中考 復(fù)習(xí) 思維深度
前言
化學(xué)中考的性質(zhì)為選拔性考試，這種考試性質(zhì)決定了學(xué)生參與化學(xué)中考復(fù)習(xí)的目的是順利通過考試并獲得優(yōu)異的成績。參與化學(xué)中考就要求學(xué)生的化學(xué)知識(shí)水平達(dá)到初中化學(xué)課程考試標(biāo)準(zhǔn)，更重要的是化學(xué)中考考查的是學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力以及化學(xué)學(xué)習(xí)思維深度。
1.利用往屆試題提升思維深度
化學(xué)中考考試中將思維能力作為考試的核心內(nèi)容，是因?yàn)樗季S能力是學(xué)生學(xué)習(xí)能力結(jié)構(gòu)的核心。往屆中考試題在知識(shí)深度與思維深度方面都值得研討 ，利用往屆的試題分析與創(chuàng)新改造來提升學(xué)生的思維能力是有效的方式之一。
【復(fù)習(xí)實(shí)例1】
通過對(duì)上圖的實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行分析，寫出實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式____________。
二氧化錳與濃鹽酸混合之后經(jīng)過加熱可以得到氯氣氣體，其自身性質(zhì)可溶于水并大于空氣密度，且能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到鹽酸和次氯酸。
（1）該圖中所選擇的發(fā)生裝置除________外，要補(bǔ)充的裝置有________。
（2）實(shí)驗(yàn)過程中收集氣體用_______法，應(yīng)對(duì)_______裝置進(jìn)行_______改進(jìn)。
（3）工業(yè)排放的廢棄氯氣應(yīng)如何處理？
【例題說明】此題為2012年某市化學(xué)中考試題，題干中涉及氣體的制作與收集，屬于綜合性較強(qiáng)的試題。本試題考查學(xué)生的題點(diǎn)在于如何根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理來判斷實(shí)驗(yàn)中所需的反應(yīng)裝置，并針對(duì)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的性質(zhì)確定氣體的收集方式。此題目主要針對(duì)學(xué)生的知識(shí)遷移、綜合應(yīng)用能力進(jìn)行評(píng)估，與此同時(shí)考查學(xué)生化學(xué)思維嚴(yán)謹(jǐn)性、創(chuàng)造性以及完整性。
【例題解析】通過題干信息可知，該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)中實(shí)驗(yàn)物體是固體與液體，混合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)需選擇A，同時(shí)反應(yīng)過程中需要加熱，所以需要增加石棉網(wǎng)和酒精燈以及鐵架臺(tái)。再次利用題干信息確定氣體收集方法可采用向上排空氣法，可是這種氣體由于自身的特效限制，并不能直接排放到空氣中，所以分析可知收集需采用密閉形式。最后針對(duì)環(huán)保型問題的解析，需要學(xué)生創(chuàng)新思維能力，大膽加以分析與假設(shè)。
2.變換設(shè)問分析角度以提升思維深度
學(xué)生長期處在傳統(tǒng)的學(xué)習(xí)與復(fù)習(xí)模式中，思維難免會(huì)發(fā)生禁錮，這種已然形成的固定思維模式對(duì)學(xué)生的綜合性發(fā)展是嚴(yán)重的制約，所以新形勢(shì)下的化學(xué)中考復(fù)習(xí)更應(yīng)注重學(xué)生的創(chuàng)造力與想象力，變換角度進(jìn)行分析會(huì)對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的綜合素養(yǎng)提供幫助。
【復(fù)習(xí)實(shí)例2】
在工業(yè)生產(chǎn)過程中氫氧化鈉是非常重要的原料，被應(yīng)用的范圍非常廣泛，那么，請(qǐng)回答：
（1）氫氧化鈉的保存方法及原因。
（2）下圖是某同學(xué)為了測(cè)試氫氧化鈉的變質(zhì)程度而做的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉樣品為0%稀鹽酸，得出下圖中的數(shù)據(jù)信息。請(qǐng)計(jì)算出氫氧化鈉的變質(zhì)程度。
【例題說明】本題是根據(jù)化學(xué)教材第七章酸堿鹽教學(xué)內(nèi)容改編的試題，考點(diǎn)在于NaOH，Na2CO3的性質(zhì)判斷與分析，而且可以根據(jù)學(xué)生解題過程中的思維方式來判斷學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中是否做過實(shí)驗(yàn)以及實(shí)驗(yàn)的方式如何。在考試過程中多數(shù)學(xué)生在這道試題上的解析結(jié)果都不理想，說明在教學(xué)過程中學(xué)生缺乏動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的機(jī)會(huì)，以此能夠看出傳統(tǒng)教學(xué)方式的弊端。
【例題解析】
（1）根據(jù)教材中所學(xué)習(xí)到的氫氧化鈉的性質(zhì)，可以判斷應(yīng)選擇密封保存，因?yàn)闅溲趸c在空氣中易吸收水分而發(fā)生潮解。
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中氫氧化鈉發(fā)生完全反應(yīng)時(shí)的稀鹽酸克數(shù)是146g，而產(chǎn)生CO2氣體現(xiàn)象是繼續(xù)滴加后與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果，直至實(shí)驗(yàn)中不再產(chǎn)生氣體時(shí)，消耗稀鹽酸的總數(shù)是219g，以此能夠算出氫氧化鈉需146g，碳酸鈉需73g，從而計(jì)算出變質(zhì)后氫氧化鈉的質(zhì)量為16克，碳酸鈉的質(zhì)量為10.6克。在計(jì)算過程中學(xué)生普遍的步驟是直接用10.6克除以26.6克，這是因?yàn)閷W(xué)生并沒有真正理解氫氧化鈉變質(zhì)的含義。正確的計(jì)算步驟應(yīng)是用碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算出變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為8克，所以正確的計(jì)算方法為8克除以24克，答案為33.3%。
3.注重點(diǎn)撥與推進(jìn)以提升思維深度
學(xué)生思維深度的培養(yǎng)與提高不是朝夕之間可以改變或收到成果的，需要通過典型例題的分析、消化、吸收來提升思維方面質(zhì)的提升。所以在復(fù)習(xí)過程中教師要注重試題的點(diǎn)撥，針對(duì)某一知識(shí)點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生的發(fā)散性思維，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立解決問題的能力，啟發(fā)學(xué)生的化學(xué)靈感，以此有效提高學(xué)生的思維深度。
4.結(jié)束語
化學(xué)課程是以實(shí)驗(yàn)為主的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)是學(xué)生對(duì)人類社會(huì)與自然界交流的有效視角，所以在教學(xué)與復(fù)習(xí)過程中若想學(xué)生更多地了解知識(shí)點(diǎn)、了解社會(huì)與自然，就要為學(xué)生提供更多的實(shí)驗(yàn)機(jī)會(huì)?；瘜W(xué)中考復(fù)習(xí)是教師提升學(xué)生學(xué)習(xí)能力的有效過程，在這一過程中深化學(xué)生的思維能力是學(xué)生考試取得優(yōu)異成績的捷徑，所以在復(fù)習(xí)過程中教師要注重引導(dǎo)的方式，全方面引導(dǎo)與強(qiáng)化學(xué)生的思維深度。
【參考文獻(xiàn)】
1.已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應(yīng)后，氣體變?yōu)?.8g。下列說法正確的是( )
A.3.8g氣體全部是O2
B.3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g
C.反應(yīng)后的固體是混合物
D.生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9g
2.在化學(xué)反應(yīng)A+B2=AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是()
A.10g B. 13g C. 16g D. 18g
3.已確定某可燃性氣體含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2)，為進(jìn)一步確定其組成，現(xiàn)取5.8g混合氣體充分燃燒，測(cè)得生成CO2為17.6g，H2O為9g，則混合氣體中CH4和乙炔C2H2的質(zhì)量比為
A.13：23 B.16:13 C.3:8 D.13:8
4.有一包“鐵”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一種或幾種，現(xiàn)稱取23.2g放在試管中，通入足量的一氧化碳并加熱充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸鈣固體。關(guān)于這包“鐵” 的粉末成分判斷正確的是
A.一定是純凈物 B.一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三種
C.如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D.如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O4
5.—定量某Fe203樣品(含有少量的Fe0、CuO)，與100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。該Fe2O3 樣品中氧元素的質(zhì)量是
A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g
6.下列實(shí)驗(yàn)過程與圖象描述相符合的一組是
7.建立模型是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，在理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)時(shí)往往引入模型，如圖是某反應(yīng)的微觀模型，有關(guān)該模型的途述中，正確的是()
A.反應(yīng)前后分子數(shù)目不變
B.反應(yīng)前后原子種類發(fā)生改變
C. 和 化學(xué)性質(zhì)相似
D. 是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒
8.鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2克，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為
A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g
9.在反應(yīng)A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反應(yīng)，生成5g C，若要制得5g D，則需要B的質(zhì)量為()
A.5g B. 4g C.2g D.3g
10.鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱發(fā)生反應(yīng)3Mg+N2 Mg3N2，下列圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是()
A. B. C. D.
11.已知某反映的微觀示意圖如下，下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 B.參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比是5:2
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物 D.該反應(yīng)前后的分子種類改變
12.把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是()
物質(zhì) a b c d
反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8
反應(yīng)后質(zhì)量(g) 5.2 X 7.2 2.8
A.a和c是反應(yīng)物 B. d一定是催化劑
C.X=2.0g D. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)
13.已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。
14.用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：
(1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 Cu
若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時(shí)，下列敘述符合實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是 ( )
A.消耗相同質(zhì)量的氧化銅 B.消耗相同質(zhì)量的鋅
C.消耗相同質(zhì)量的硫酸 D.生成的硫酸鋅質(zhì)量相同二、填空題
15.已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。
16.(7分)使用密度小、強(qiáng)度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。
(1)鎂元素在自然界中是以 (填“單質(zhì)”或“化合物”)形式存在。
(2)工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用，且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反應(yīng)使產(chǎn)品混有 (填化學(xué)式)。
(3)制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反應(yīng)后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，實(shí)驗(yàn)如下：
步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過濾得Mg(OH)2固體。共消耗8.4g CaO。
步驟2：將Mg(OH)2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質(zhì)量為4.0g 。
①步驟2中Mg(OH)2分解的化學(xué)方程式為 。
②通過所得MgO的質(zhì)量計(jì)算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量m= g。
③分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可知步驟Ⅰ中反生的化學(xué)反應(yīng)有：
CaO+H2O==Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2; 。
17.實(shí)驗(yàn)室有一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，請(qǐng)回答：
(1)配置200g這種溶液需 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸。
(2)現(xiàn)取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是多少?三、簡答題
18.(7分)實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置研究氣體的制取和性質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的一個(gè)化學(xué)方程式 。
(2)若收集一瓶氧氣，進(jìn)行F的實(shí)驗(yàn)使用，選擇氣體收集裝置中的___________(填裝置
序號(hào))，理由是 。
(3)通過比較可以發(fā)現(xiàn)：實(shí)驗(yàn)室制取O2、H2和CO2的發(fā)生裝置都可以選B，試寫出滿足選擇B裝置的一般條件__________________________。
(4)某同學(xué)稱取了10g含雜質(zhì)20%的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，理論上可以制得二氧化碳的質(zhì)量為
g(精確到0.1g)。
19.(2013廣西南寧)人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料
(1)鐵生銹的條件是：鐵與空氣和 直接接觸。
(2)根據(jù)鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是 。
(3)某同學(xué)為了驗(yàn)證鎂、鐵、銅的活動(dòng)性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認(rèn)為他還需要選的另外兩種溶液是 溶液和 溶液.請(qǐng)根據(jù)選定的試劑寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式 。
20.(13分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室配制石灰水時(shí)，因發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體未溶解，對(duì)熟石灰樣品的主要成分進(jìn)行了探究。請(qǐng)你參與討論并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
【提出問題】針對(duì)該熟石灰樣品的成分，同學(xué)們展開了討論，小明認(rèn)為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學(xué)方程式為 。小華同學(xué)不同意他的判斷，你認(rèn)為小華同學(xué)的理由是 。
【進(jìn)行猜想】猜想一：熟石灰樣品成分是Ca(OH)2;
猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO3;
猜想三：你認(rèn)為熟石灰樣品成分還可能是 。
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】請(qǐng)你通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取小燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行 (填操作名稱)，得到固體和液體。 猜想三正確
②向①所得液體中加入適量 溶液; 溶液變紅
③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。
【拓展與應(yīng)用】
(1)小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，在初中化學(xué)我們所學(xué)過的物質(zhì)中還有 (舉一例)等也具有這樣的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)到這兩種物質(zhì)都應(yīng) 保存。
(2)小明想測(cè)定樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實(shí)驗(yàn)室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見下表。
加入鹽酸溶液的質(zhì)量/g 0 2.5 3.65 6
樣品的pH 12 11 7 2
①當(dāng)pH=2時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。
②求樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、推斷題
21.(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng))?；瘜W(xué)興趣小組為了測(cè) 定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實(shí)驗(yàn)：
反應(yīng)①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________;
(2)根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式______________;
(3)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______;
(4)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為_______;
(5)溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______;
(6)用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為_______。
22.(3分)“熱分解法”是金屬冶煉的方法之一，金屬銀可以用這種方法冶煉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ag2O 4Ag + O2。用此方法冶煉108噸金屬銀，需要氧化銀多少噸。
23.下圖是某鈣片的說明書，請(qǐng)閱讀解答下列問題。
X X 鈣 片
主要成分：葡萄糖酸鈣C6H11O72Ca
藥品規(guī)格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g
用 量：每日2次，每次一片
①葡萄糖酸鈣中含有_________種元素。
②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質(zhì)量比是_______;
③按說明書服用此鈣片，每天補(bǔ)充鈣的為： 。(只寫算式，不算結(jié)果)。
友情告知：C6H11O72Ca 的相對(duì)分子質(zhì)量為 430
(2)現(xiàn)有廢硫酸 4.9t。廢硫酸中 H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%與足量的廢鐵屑反應(yīng)，可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少?參考答案
1.B
【解析】
試題分析：設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x，反應(yīng)的過氧化鈉質(zhì)量為y，生成碳酸鈉的質(zhì)量為z，生成氧氣的質(zhì)量為m，則：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
88 156 212 32 88-32=56
x y z m 6.6g-3.8g=2.8g
88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g
解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g
由計(jì)算結(jié)果可知，3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，A錯(cuò);將該氣體通過足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，B正確;反應(yīng)中二氧化碳過量，即反應(yīng)后的固體只有碳酸鈉，C錯(cuò)誤;反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，D錯(cuò)。故選B
考點(diǎn)：差量法計(jì)算
2. A
【解析】
試題分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和 , 由A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應(yīng)時(shí)，A過量，參加反應(yīng)的A和B2都是5g，因此生成AB2的質(zhì)量是10g.故選：A
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.
3.B
【解析】
試題分析：A、CO2和HCl，通過澄清石灰水，兩者都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀鹽酸，碳粉不會(huì)反應(yīng)，氧化銅會(huì)與鹽酸反應(yīng)，把氧化銅除去了，錯(cuò)誤，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加適量碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl，再過濾，即可得到純凈的NaCl溶液，正確，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加適量氯化鈣溶液，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl，雖然能除去Na2CO3，但是引入了新的雜質(zhì)NaCl，錯(cuò)誤，故選B
考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜
4.C
【解析】
試題分析：假設(shè)這一包白色粉末是一種物質(zhì)(鐵的氧化物)，設(shè)鐵元素在氧化物中的化合價(jià)是X，則鐵的氧化物是Fe2OX，根據(jù)兩個(gè)方程式可以找到如下關(guān)系：
Fe2OX～XCO2～XCaCO3
(112+16X) 100X
23.2g 40g
112+16X/100x=23.2g/40g
得：X=+8/3
單質(zhì)中鐵的化合價(jià)為零，四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)是：+8/3價(jià)，氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)是：+3價(jià).又0銅;鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案為：氯化鎂、硫酸銅;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
考點(diǎn)：考査金屬銹蝕的條件及其防護(hù);金屬的化學(xué)性質(zhì);化學(xué)方程式書寫、文字表達(dá)式
20. 【提出問題】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;
【進(jìn)行猜想】Ca(OH)2和CaCO3(缺少或有錯(cuò)誤不得分)【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】過濾 酚酞 有氣泡產(chǎn)生;
【拓展與應(yīng)用】(1)NaOH 密封(2)①CaCl2、HCl(缺少或有錯(cuò)誤不得分);② 74%
【解析】
試題分析：【提出問題】小明認(rèn)為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學(xué)方程式為CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;小華同學(xué)不同意他的判斷，小華同學(xué)的理由是固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;【進(jìn)行猜想】根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)及反應(yīng)的程度可知，猜想三：熟石灰樣品成分還可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物;【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想三：依據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈣的性質(zhì)可操作如下; ①取小燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行過濾，得到固體和液體，②向①所得液體中加入適量酚酞試液，溶液變紅 色，說明氫氧化鈣存在，③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。有氣泡產(chǎn)生，說明混有碳酸鈣，證明了猜想三正確;【拓展與應(yīng)用】(1)小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，在初中化學(xué)我們所學(xué)過的物質(zhì)中還有氫氧化鈉，因?yàn)槎叨寄芘c空氣中的成分反應(yīng)，故這兩種物質(zhì)都應(yīng)密封保存;(2)測(cè)定樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實(shí)驗(yàn)室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①當(dāng)pH=2時(shí)，說明鹽酸過量，故溶液中所含的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈣和剩余的鹽酸;②樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 設(shè)：樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量為x
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O (1分)
74 73
x 3.65g×10%
74：x=73：0.365g 解得，x=0.37g
樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=74% (1分)
答：樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%。 (設(shè)答正確1分)
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
21.(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2(1分);(2) (或 或 或 );(3)80%(1分);(4)7.4g(1分);(5)11.1%(1分);(6)40g(1分)
【解析】
試題分析：(1)雞蛋殼含有碳酸鈣，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2;(2)由質(zhì)量守恒定律可得：反應(yīng)①生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+80g-88.1g=4.4g,再結(jié)合化學(xué)方程式即可列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式： ;(3)由(2)計(jì)算可得碳酸鈣的X質(zhì)量為10g，故該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=80%;(4)由(2)化學(xué)方程式計(jì)算可得反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為7.3g，因?yàn)榉磻?yīng)①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，則濾液a中氯化氫的質(zhì)量也為7.3g，設(shè)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為Y，結(jié)合化學(xué)方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氫的質(zhì)量即可計(jì)算出氫氧化鈣的質(zhì)量： ，y=7.4g;(5)溶液b中溶質(zhì)為氯化鈣，反應(yīng)①和反應(yīng)②均生成氯化鈣;利用(2)中化學(xué)方程式可以計(jì)算出反應(yīng)①生成的氯化鈣質(zhì)量為11.1g;利用(4)中的化學(xué)方程式及氯化氫的質(zhì)量可以計(jì)算出氯化鈣的質(zhì)量z： ，z=11.1g;由質(zhì)量守恒定律可得：所得溶液質(zhì)量為80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=11.1%;(6)反應(yīng)①鹽酸剛好反應(yīng)了一半，即80g鹽酸中含有氯化氫質(zhì)量為7.3g×2=14.6g，設(shè)需加水的質(zhì)量為m，利用溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：(80g-m)×36.5%=14.6g，計(jì)算得出m=40g。
考點(diǎn)： 化學(xué)方程式計(jì)算;質(zhì)量守恒定律;稀釋溶液
22.設(shè)需氧化銀的質(zhì)量為x
2Ag2O 4Ag + O2
464 432
X 108t
X =116t
答：略
【解析】
試題分析：已知生成物中銀的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式即可求得氧化銀的質(zhì)量.
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算
23. (1)(1)①四(1分) ②72∶40 或 9∶5( 1分)(結(jié)果化簡也可) ③2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分(2)1.52t
【解析】
試題分析：(1)①根據(jù)葡萄糖酸鈣的化學(xué)式可知其含有 四種元素;
②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質(zhì)量比是：6×12:40=72∶40 或 9∶5( 1分)(結(jié)果化簡也可)
③按說明書服用此鈣片，每天補(bǔ)充鈣的為：2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分
(2)解: 設(shè)生產(chǎn) FeSO4 的質(zhì)量為 x則
Fe +H2SO4 FeSO4+ H2 …………………………1 分
98 152
4.9t×20% x
98∶152= 4.9t×20%∶x …………………………1 分
x =1.52t …………………………1 分
1.下列廚房中發(fā)生的變化，不屬于化學(xué)變化的是()
A.沼氣燃燒B.米飯釀成米酒
C.小蘇打發(fā)酵面粉蒸饅頭D.淘米水浸泡蔬菜瓜果
考點(diǎn)：化學(xué)變化和物理變化的判別.
2.日本曾向美國借了331公斤武器級(jí)钚，至今賴著不還，钚除用于核電外，還是制造核武器的主要原料，現(xiàn)在日本已是世界第六大钚貯存國，钚元素的要關(guān)信息如圖，下列說法正確的是()
A.钚是非金屬元素B.钚是稀有氣體元素
C.钚是金屬元素D.钚的相對(duì)原子質(zhì)量是244g
【答案】C
【解析】
考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用.
3.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是()
A.將光亮的銅絲插入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生
B.硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色無味的氣體
C.將人體呼出的氣體導(dǎo)入紫色石蕊試液，試液變成紅色
D.鐵絲在空氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
【答案】C
【解析】
考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì);吸入空氣與呼出氣體的比較;氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象.
4.金色涼山離太陽最近.離鬧市最遠(yuǎn)，特色原生態(tài)農(nóng)產(chǎn)品享譽(yù)川內(nèi)外，如會(huì)理烤煙，寧南蠶桑、西昌洋蔥、雷波臍橙、布拖馬鈴薯、昭覺黑苦蕎等…種植這些農(nóng)作物均需要復(fù)合肥，下列屬于復(fù)合肥的是()
A.尿素﹣CO(NH2)2硫酸鉀﹣K2SO4B.磷酸二氫銨﹣NH4H2PO4硝酸鉀﹣KNO3
C.碳酸氫銨﹣NH4HCO3氯化鉀﹣KClD.硝酸銨﹣NH4NO3硝酸鉀﹣KNO3
考點(diǎn)：常見化肥的種類和作用
5.霧霾、灰霾，PM2.5已成電視新聞熱詞，下列做法符合“環(huán)境友好”的是()
A.為保護(hù)森林，提倡用煤作燃料
B.為拉動(dòng)經(jīng)濟(jì)減少公共交通壓力，提倡使用私家車出行
C.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，提倡大量使用化肥農(nóng)藥
D.為減少環(huán)境污染，提倡桔桿綜合利用，如桔桿粉碎還田、生產(chǎn)沼氣、作飼料、造紙、作建筑裝飾材料等…制定法規(guī)禁露天燒桔桿
考點(diǎn)：防治空氣污染的措施;合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義
6.下列歸納和推理，你認(rèn)為不合理的是()
A.冰和干冰，組成元素不同﹣物質(zhì)分類相同
B.純堿和燒堿，組成元素不同﹣物質(zhì)分類相同
C.金剛石和石墨，組成元素相同，原子排列不同﹣物理性質(zhì)不同
D.一氧化碳和二氧化碳，組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同﹣化學(xué)性質(zhì)不同
考點(diǎn)：物質(zhì)的元素組成;常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別;碳元素組成的單質(zhì).
7.下列離子在pH=2的溶液中能大量共存，且為無色溶液的是()
A.NH4+Cl﹣K+NO3﹣B.CO32﹣Na+Cl﹣K+
C.Fe3+Mg2+NO3﹣Cl﹣D.Na+Ag+NO3﹣Cl﹣
8.以下化學(xué)原理在生活生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用，你認(rèn)為有明顯錯(cuò)誤的是()
A.用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治療胃酸過多：2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O
B.處理硫酸廠排出的污水：Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
C.處理煉銅廠用黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S)煉銅排出的廢氣：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
D.新使用的鋁制品，浸水部分變黑：2Al+Fe2(SO4)3Al2(SO4)3+2Fe
【答案】A
【解析】
考點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
9.下列圖象與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)關(guān)系合理的是()
A.稀釋一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液
B.向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量
C.等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)
D.熟石灰的溶解度與溫度的關(guān)系
考點(diǎn)：酸堿溶液的稀釋;固體溶解度的影響因素;金屬的化學(xué)性質(zhì);中和反應(yīng)及其應(yīng)用
二、填空題
10.(3分)從H、C、O、Cl、Mg、Ca、Na七種元素中選擇合適的元素，寫出符合要求的化學(xué)式：
(1)自然界中硬度的物質(zhì);(2)被稱為“生命之源”的液體物質(zhì);
(3)生活中不可缺少的調(diào)味品;(4)飲料中常見的一種酸.
【答案】(1)C;(2)H2O;(3)NaCl;(4)H2CO3
【解析】
試題分析：(1)自然界中硬度的物質(zhì)是金剛石;(2)水被稱為“生命之源”;(3)氯化鈉有咸味，是生活中不可缺少的調(diào)味品;(4)飲料中常見的一種酸碳酸.
考點(diǎn)：化學(xué)式的書寫及意義.
11.(3分)如圖是a、b、c三種物特的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)溶解度曲線回答下列問題：
(1)當(dāng)溫度為t2℃時(shí)，將30克a物質(zhì)放入50克水中充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量為克;
(2)將t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是.
考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系
12.(3分)在世界的航天城﹣西昌衛(wèi)星發(fā)射中心，技術(shù)人員用液氫作燃料，用液氧作助燃劑，將人造地球衛(wèi)星送上太空，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式.
13.(3分)如圖如示，若將稀H2SO4比作初三學(xué)生在“應(yīng)急演練”中，要從樓頂入口處由上至下疏散到出口處，各層都有三道門(空白處為通道)，稀硫酸要在每層中至少打開一道門(即能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì))才能到達(dá)出口處，請(qǐng)根據(jù)圖示回答以下問題.
(1)若按“距離最短”的原則疏散，則其疏散路線由上至下依次為(填化學(xué)式)進(jìn)口出口。若按“速度最快”(化學(xué)反應(yīng)速度最快)的原則疏散，則應(yīng)將上述疏散路線中第五層改為(填化學(xué)式)，所有樓層中能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)共有種。
(2)寫出疏散路線上經(jīng)過第三層時(shí)的物質(zhì)與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：.若將稀硫酸改為稀鹽酸則無法通過第層。
三、實(shí)驗(yàn)探究題
14.如圖是初中化學(xué)常見的實(shí)驗(yàn)裝置圖，根據(jù)題意回答下列問題.
(1)寫出標(biāo)有字母儀器的名稱：a.、b..
(2)實(shí)驗(yàn)室利用高錳酸鉀制取并收集一瓶較純凈的氣體，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.
考點(diǎn)：氧氣的制取裝置;氧氣的收集方法;書寫化學(xué)方程式、
15.阿依、阿嘎對(duì)鎂帶在空氣中燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了強(qiáng)烈的探究愿望，他們先將三段相同長度的鎂帶用砂紙打磨干凈，以除去銹漬，一般用坩鍋鉗夾住在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，并有黑煙伴隨產(chǎn)生.
【資料】
(1)他們將點(diǎn)燃的另一段鎂帶插入一瓶充滿二氧化碳的集氣瓶時(shí)，奇跡出現(xiàn)了，鎂帶居然在“不能燃燒，也不能支持燃燒”的二氧化碳中繼續(xù)燃燒起來并生成一種白色固體和黑色粉末，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為反應(yīng).
(2)阿依、阿嘎激動(dòng)之后，冷靜思考并查閱資料得知點(diǎn)燃的鎂帶還能在氮?dú)鉃槿紵?，?qǐng)寫出鎂帶在氮?dú)庵腥紵幕瘜W(xué)方程式：.通過上述探究，給你的啟發(fā)是.且做空氣中氧氣含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能用鎂帶代替紅磷;生產(chǎn)和貯存鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬的車間、倉庫失火時(shí)，不能用二氧化碳滅火.
16.已知不合格食鹽中含有較多的氯化鎂，為除去氯化鎂，可向配制好的不合格食鹽溶液中加入適量的(填化學(xué)式)溶液，充分反應(yīng)后再.
【答案】NaOH，過濾.
【解析】
四、計(jì)算題
17.熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢(主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，其它成份忽略不計(jì)).某興趣小組的同學(xué)為了探究水垢中Mg(OH)2的含量，取10g水垢樣品，向樣品中加入足量的稀鹽酸，其變化關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：
一、以社會(huì)生活中的故事為素材，創(chuàng)設(shè)復(fù)習(xí)課教學(xué)情境
“化學(xué)來源于生活，學(xué)習(xí)對(duì)生活有用的化學(xué)”是新課標(biāo)的理念之一，教學(xué)中要善于發(fā)現(xiàn)生活中的素材，通過講故事或者學(xué)生感興趣的生活問題，讓他們體會(huì)生活中的化學(xué)。
例如，金屬的化學(xué)性質(zhì)涉及的化學(xué)反應(yīng)較多，反應(yīng)的現(xiàn)象又涉及溶液顏色的變化、氣體的生成，金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)又有金屬的置換等內(nèi)容較繁雜，學(xué)生掌握起來較困難，于是我創(chuàng)設(shè)這樣的情境來幫助學(xué)生完成對(duì)知識(shí)的內(nèi)化：
有一個(gè)老農(nóng)在農(nóng)活回家時(shí)蹲在一個(gè)叫龍王泉的潭水邊洗手，忽然在潭水中他發(fā)現(xiàn)一個(gè)金水壺，感到非常驚奇。受封建迷信思想的影響，他以為是龍王顯靈賜福民間。消息不脛而走，有很多人來取水治病，碰巧有一個(gè)多年鬧眼病的人在用水洗眼后病好了，于是越傳越神……（提示：水壺為多年前老農(nóng)扔的一用壞的鐵壺，泉水中含有少量的硫酸銅，硫酸銅有殺菌作用，可以治療一些疾?。?/p>
請(qǐng)學(xué)生分析：故事中你發(fā)現(xiàn)哪些和化學(xué)有關(guān)的問題？能否試著用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解釋？并寫出有關(guān)的化學(xué)原理。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水壺在反應(yīng)前后質(zhì)量發(fā)生了怎樣的變化？
通過這樣創(chuàng)設(shè)情境，能將化學(xué)知識(shí)的復(fù)習(xí)置于現(xiàn)實(shí)生活情境中，學(xué)生思考討論的熱情很高，回答問題躍躍欲試，能很快地投入化學(xué)世界的探秘之中。
再如，針對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)我也曾創(chuàng)設(shè)了這樣的情境：
師：在2002年，青龍滿杖子村有一位農(nóng)民被騙子用黃銅代替黃金騙走五千元人民幣。根據(jù)你對(duì)黃金和黃銅的了解，想一想，農(nóng)民為什么會(huì)上當(dāng)？學(xué)生：因?yàn)辄S銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。師：根據(jù)你對(duì)金屬物理、化學(xué)性質(zhì)的掌握，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒別“真假”黃金。學(xué)生：根據(jù)黃金和黃銅硬度不同以及金屬的化學(xué)性質(zhì)不同提出各自的方案，并且興趣盎然的投入探究之中，在親歷中體會(huì)化學(xué)的奧妙。
通過創(chuàng)設(shè)情境，既激發(fā)了學(xué)生積極主動(dòng)參與，又有效激活了已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，促進(jìn)知識(shí)的理解與整合。
二、結(jié)合教材知識(shí)，以特殊物質(zhì)為載體創(chuàng)設(shè)復(fù)習(xí)課教學(xué)情境
通過物質(zhì)創(chuàng)設(shè)情境，設(shè)計(jì)綜合性問題，既有利于引導(dǎo)學(xué)生對(duì)知識(shí)進(jìn)行有序回顧和有效整合，又有利于學(xué)習(xí)過程的合理再現(xiàn)和方法的融會(huì)貫通以及知識(shí)的遷移應(yīng)用。
例如，在進(jìn)行鹽的復(fù)習(xí)時(shí)，我通過一段亞硝酸鈉中毒事件的視頻創(chuàng)設(shè)情境，同時(shí)給出有關(guān)亞硝酸鈉的小資料：亞硝酸鹽是一種工業(yè)用鹽，有劇毒。如亞硝酸鈉（NaNO2）是一種外觀極似食鹽且有咸味的白色固體，弱堿性，320℃以上分解放出刺激性氣體，與鹽酸作用放出紅棕色氣體，是一種化工產(chǎn)品，也可在肉食品加工中起到發(fā)色和防腐作用。食用0.3～0.5克亞硝酸鹽就能引起中毒，3克即可致死。隨即讓學(xué)生思考：（1）氯化鈉和亞硝酸鈉從物質(zhì)分類的角度，它們屬于什么？（2）亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)為多少？（3）亞硝酸鈉中各元素的質(zhì)量比為多少？（4）你能用什么方法鑒別食鹽與亞硝酸鈉？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出你的實(shí)驗(yàn)方案。
以上的資料中隱含的信息很多，能力不同的學(xué)生提出的解決方案可能不同，設(shè)計(jì)的方案也可能存在各種不同的問題，再通過對(duì)存在問題的討論評(píng)價(jià)，使得學(xué)生對(duì)酸堿鹽的知識(shí)進(jìn)一步加深認(rèn)識(shí)。
這樣的情景具有很好的針對(duì)性，將知識(shí)放在具體的情境中加以應(yīng)用，能使學(xué)生對(duì)所學(xué)內(nèi)容和所要達(dá)到的要求有更直觀的認(rèn)識(shí)和真切的感受。
三、聯(lián)系社會(huì)生活熱點(diǎn)，創(chuàng)設(shè)復(fù)習(xí)課教學(xué)情境
熱點(diǎn)問題能夠充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，激發(fā)興趣，活化思維。
2011年日本發(fā)生福島核電站爆炸事故，接著我國發(fā)生老百姓搶鹽事件，針對(duì)這些現(xiàn)象，我進(jìn)行了一節(jié)針對(duì)性的專題課。主要針對(duì)核電站能量的來源（是核裂變還是核聚變），碘-131、碘-127的產(chǎn)生，哪一種是對(duì)人體有害的物質(zhì)等進(jìn)行解釋分析。
同時(shí)我也提出了基于以上背景的問題：（1）核發(fā)電是發(fā)生了核裂變還是核聚變？（2）碘-131、碘-127是否為同一種元素，判斷的依據(jù)是什么？（3）碘-131、碘-127的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系如何？
關(guān)鍵詞：中考；習(xí)題課；化學(xué)教學(xué)
文章編號(hào)：1005–6629(2012)7–0035–03 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B
1 問題的提出
習(xí)題教學(xué)是中考化學(xué)復(fù)習(xí)中一個(gè)必不可少的重要環(huán)節(jié)，它是提高學(xué)生解題技能的一個(gè)重要途徑。如何上好習(xí)題教學(xué)課，發(fā)揮其最大效益？筆者認(rèn)為注重題目的整合與拓展是上好習(xí)題教學(xué)課的一個(gè)有效方法，整合就是對(duì)試題進(jìn)行加工和重組，以使零散的知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化和網(wǎng)絡(luò)化，而拓展則是在對(duì)已有知識(shí)基礎(chǔ)的變式和遷移。本文選擇了江蘇省鎮(zhèn)江市2007年化學(xué)中考試卷第30題內(nèi)容節(jié)選如下，談?wù)劻?xí)題教學(xué)中整合與拓展的具體實(shí)施。
課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)某燒堿粗產(chǎn)品的成分進(jìn)行探究。經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析確定該粗產(chǎn)品中含有NaOH、Na2CO3和NaCl三種物質(zhì)。
（1）該興趣小組欲測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置，并取10.0 g粗產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查裝置氣密性，組裝儀器；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；
③稱量G的質(zhì)量；
④關(guān)閉彈簧夾C，緩慢滴入濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；
⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差是0.48g。
（3）問題探究
F中的試劑應(yīng)為 ，B裝置的作用是 ，H裝置的作用是 。
若沒有H裝置，則測(cè)定的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
事實(shí)上10.0 g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44 g CO2，請(qǐng)仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)，解釋實(shí)驗(yàn)值0.48 g比正確值0.44 g偏大的原因 （假設(shè)操作均正確）。
此題考查的內(nèi)容主要是混合物中某一成份的測(cè)量和誤差分析，其中涉及的一些化學(xué)思想和方法在近年來全國各省市的中考化學(xué)試題中是一個(gè)熱點(diǎn)。
2 習(xí)題的整合與拓展
如何處理這種綜合性較強(qiáng)的題目？由于題目本身的起點(diǎn)較高，如果采取過去直接呈現(xiàn)、就題講題的方式進(jìn)行教學(xué)，且不說學(xué)生是否能真正理解題目的本意，即使理解也僅僅是停留在題目本身和表面，而思維的訓(xùn)練、思想的滲透、方法的建立和系統(tǒng)的形成則無從談起。鑒于此，筆者設(shè)計(jì)了以下三個(gè)步驟進(jìn)行教學(xué)，引領(lǐng)學(xué)生探幽入微，逐步理解題目的內(nèi)涵與外延，形成觀念與方法，達(dá)到舉一反三的教學(xué)效果。
2.1 步驟1：創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)
圖片展示：青海茶卡鹽湖
我國青海湖地區(qū)素有“夏天曬鹽，冬天撈堿”之說。其中“堿”的主要成分是碳酸鈉，還含有少量氯化鈉。
2.2 步驟2：整合拓展，開展問題研究
問題1：小王同學(xué)想知道撈出的“堿”中碳酸鈉的含量，并以此“堿”作為樣品，設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置來計(jì)算樣品“堿”中碳酸鈉的含量。
（1）在錐形瓶內(nèi)發(fā)生什么化學(xué)反應(yīng)？
（2）小王是如何利用該裝置計(jì)算出樣品中碳酸鈉的含量？
（3）濃硫酸和堿石灰可以顛倒嗎？說明理由。
在這一組問題的討論中學(xué)生可以非常清晰的了解到這套裝置的設(shè)計(jì)原理是：利用A裝置產(chǎn)生的二氧化碳經(jīng)過濃硫酸干燥后被堿石灰吸收，裝置C增加的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，再利用化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量。
設(shè)計(jì)意圖：為學(xué)生設(shè)計(jì)一個(gè)低起點(diǎn)以激活思維，并為后面的高落點(diǎn)作好準(zhǔn)備。在學(xué)生弄清整套裝置的設(shè)計(jì)原理之余，也復(fù)習(xí)了濃硫酸和堿石灰的干燥原理和組裝順序，同時(shí)也幫助學(xué)生初步掌握測(cè)量氣體質(zhì)量的方法。
拓展延伸：你還能想出哪些方法也可以測(cè)出二氧化碳的質(zhì)量？
在教師的引導(dǎo)下學(xué)生想到的方法有：
（1）測(cè)量化學(xué)反應(yīng)前后減少的質(zhì)量（如圖3所示）就是二氧化碳的質(zhì)量。在此讓學(xué)生體會(huì)棉花的作用是什么？如果沒有棉花對(duì)測(cè)量結(jié)果有怎樣影響？
（2）測(cè)量生成二氧化碳的體積（如圖4所示）。在此引導(dǎo)學(xué)生氣體應(yīng)從廣口瓶的哪一端進(jìn)入，還要在水上面加一層植物油，此時(shí)教師可利用針筒、裝滿水的廣口瓶和量筒做一個(gè)簡易的演示實(shí)驗(yàn)給學(xué)生看，之后展示圖5對(duì)比圖4分析在測(cè)量氣體體積時(shí)哪個(gè)更好？需要注意什么問題。
歸納整理：
測(cè)量二氧化碳的方法：
（1）m(CO2)=某一體系在反應(yīng)前后增加（或減少）的質(zhì)量。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生明白如何測(cè)量氣體的質(zhì)量（體積），并能根據(jù)具體的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行誤差分析，知道什么情況下有誤差（無誤差），哪種裝置更好。
問題2：以圖4為例追問以下問題：
①完全反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)是什么物質(zhì)？
②殘留在錐形瓶內(nèi)的二氧化碳對(duì)測(cè)量結(jié)果有影響嗎？說明理由。
③在圖2中，錐形瓶內(nèi)殘留的二氧化碳對(duì)測(cè)量結(jié)果有影響嗎？
④（有影響）應(yīng)該如何改進(jìn)裝置呢？（展示如圖6所示）
⑤濃氫氧化鈉溶液的作用是什么？
設(shè)計(jì)意圖：通過對(duì)比學(xué)生可以清楚地知道在應(yīng)用不同方法測(cè)量二氧化碳時(shí)，錐形瓶內(nèi)殘留的二氧化碳對(duì)測(cè)量結(jié)果是否有影響。
問題3：針對(duì)圖6所示新的實(shí)驗(yàn)裝置，形成了以下實(shí)驗(yàn)操作步驟：
Ⅰ.檢查裝置氣密性，組裝儀器，并裝入藥品；
Ⅱ.打開彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；
Ⅲ.一段時(shí)間后稱量干燥管C的質(zhì)量，然后關(guān)閉彈簧夾；
Ⅳ.打開分液漏斗的旋塞緩慢滴入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
Ⅴ.關(guān)閉分液漏斗的旋塞，打開彈簧夾，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；
Ⅵ.再次稱量干燥管C的質(zhì)量，前后計(jì)算兩次的質(zhì)量差。
并提出以下四個(gè)問題：
（1）第一次通入空氣的目的是什么？
（2）實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ和Ⅲ可以顛倒嗎？
（3）如果將稀鹽酸換成濃鹽酸對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？說明理由。
（4）如何徹底解決鹽酸揮發(fā)性的問題？
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作有一個(gè)清晰的認(rèn)識(shí)。并讓學(xué)生體會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確性的分析除了要考慮實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作外還要考慮實(shí)驗(yàn)藥品。
2.3 步驟3：歸納總結(jié)，方法提煉
經(jīng)過上述一系列的討論和小結(jié)，學(xué)生已基本明白以下幾個(gè)問題：
（1）通過哪些方法可以測(cè)定混合物中某一成分質(zhì)量，同時(shí)進(jìn)行定量計(jì)算
如：混合物碳酸鈉中含有少量氯化鈉，碳酸鈉含量的測(cè)定。
①氣體法：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
測(cè)量氣體的質(zhì)量（或體積），同時(shí)注意誤差分析。
②沉淀法：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
將沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱量質(zhì)量。
（2）如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定氣體的方法（在實(shí)際測(cè)量中還應(yīng)注意樣品用量的選擇，不宜過多或過少）
（3）誤差分析的思路和方法
有了以上的思想和方法，對(duì)于解決相類似的題目學(xué)生就不會(huì)感到陌生，毫無章法可循，而且對(duì)于學(xué)生步入高中后相關(guān)知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)也是大有益處的。課后教師可以布置一些中考題給學(xué)生以體會(huì)所學(xué)方法。
3 結(jié)束語
教師在進(jìn)行習(xí)題的整合和拓展時(shí)應(yīng)重在做好以下兩個(gè)方面的工作：一是選題（主要是確定講什么）；二是講題（主要是確定怎么講）。
1．結(jié)合信息技術(shù)進(jìn)行初中化學(xué)教學(xué)改革有利于滿足學(xué)生個(gè)性發(fā)展的需求
在傳統(tǒng)的化學(xué)教學(xué)方式當(dāng)中，學(xué)生獲得知識(shí)的主要來源就是教材中的文字、表格、圖片以及老師的講解和講解過程中的板書演示，渠道單一且方式單調(diào)，根本無法適應(yīng)身處于網(wǎng)絡(luò)信息技術(shù)快速發(fā)展時(shí)期的學(xué)生個(gè)性發(fā)展的需求，更無法培養(yǎng)出符合時(shí)代特征的新型人才．若結(jié)合網(wǎng)絡(luò)環(huán)境進(jìn)行初中化學(xué)教學(xué)改革，將網(wǎng)絡(luò)信息技術(shù)融入到初中化學(xué)教學(xué)當(dāng)中，就能使學(xué)生獲得知識(shí)的來源得到空前的拓展，學(xué)習(xí)形式也可以由單一的課堂教學(xué)轉(zhuǎn)變?yōu)榭罩姓n堂、遠(yuǎn)程教學(xué)多種教學(xué)方式相結(jié)合，通過這樣的改革使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的思想不再囿于課本和課堂當(dāng)中，其個(gè)性發(fā)展的需求也得到了滿足．
2．結(jié)合信息技術(shù)進(jìn)行初中化學(xué)教學(xué)改革有利于彰顯學(xué)生的主體性，促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性
結(jié)合信息技術(shù)進(jìn)行初中化學(xué)教學(xué)改革，將網(wǎng)絡(luò)信息技術(shù)融入到初中化學(xué)教學(xué)當(dāng)中，可以使教師完成由“課堂主導(dǎo)者”到“學(xué)習(xí)引導(dǎo)者”的角色轉(zhuǎn)化，使得學(xué)生的主體性自然而然的就彰顯出來．此外，將網(wǎng)絡(luò)信息技術(shù)融入到初中化學(xué)教學(xué)當(dāng)中，教學(xué)方式是新穎的，教學(xué)內(nèi)容更是與時(shí)俱進(jìn)的，也正因如此學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和自我學(xué)習(xí)的能力得到大幅度提高．
二、結(jié)合信息技術(shù)進(jìn)行初中化學(xué)教學(xué)改革的策略
1．利用網(wǎng)絡(luò)信息技術(shù)模擬真實(shí)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)場(chǎng)景，讓學(xué)生切實(shí)感受化學(xué)的魅力
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為依托的科學(xué)，在教學(xué)過程中進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)是十分必要的．但是由于種種條件的限制，初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作不能落到實(shí)處．第一、由于初中生剛剛接觸化學(xué)，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作一般來說都是很不規(guī)范的，并且許多化學(xué)成分都是存在毒性的，若稍有不慎就會(huì)釀成大禍．第二、一般來說初中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的設(shè)備并不是很完善，一些較為復(fù)雜的化學(xué)實(shí)驗(yàn)無法在實(shí)驗(yàn)室中完成，這就使得學(xué)生應(yīng)當(dāng)從實(shí)驗(yàn)中了解的知識(shí)因設(shè)備條件的限制而無處了解．也正因這種種條件的限制，學(xué)生原本對(duì)于化學(xué)及其實(shí)驗(yàn)的好奇、興致，一來二去的就被磨滅了．然而，當(dāng)網(wǎng)絡(luò)信息技術(shù)融入到初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中以后，利用網(wǎng)絡(luò)信息技術(shù)模擬真實(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)場(chǎng)景，或是通過二維或三維的圖像、動(dòng)畫進(jìn)行模擬，或是利用多媒體播放實(shí)驗(yàn)錄像，通過這樣的方式，讓學(xué)生們把教材上的相關(guān)概念轉(zhuǎn)化成在實(shí)驗(yàn)中觀看到直觀形象，從而使學(xué)生們切實(shí)感受到化學(xué)的魅力．例如在做濃H2SO4稀釋實(shí)驗(yàn)時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)中關(guān)鍵性的觀察點(diǎn)———溫度計(jì)讀數(shù)的變化，通過投影技術(shù)進(jìn)行擴(kuò)大，使驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證更具科學(xué)性．再比如，在研究“分子的特性”時(shí)，在做完《等體積水與酒精混合后體積小于兩體積之和》的實(shí)驗(yàn)后，用投影儀演示:水分子與酒精分子用不同顏色的小球表示，水與酒精混合后，兩種分子彼此擠占了對(duì)方分子間的空隙，以致總體積小于二者體積之和，從而得出“分子間有空隙”的結(jié)論．整個(gè)過程相當(dāng)直觀，有效地激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性，也為培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力提供了條件．通過利用網(wǎng)絡(luò)信息技術(shù)模擬真實(shí)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)場(chǎng)景不僅在安全的基礎(chǔ)上突破現(xiàn)實(shí)條件的限制，而且更能增長學(xué)生們的見識(shí)、充實(shí)學(xué)生們的知識(shí)，一舉兩得．
2．利用網(wǎng)絡(luò)信息技術(shù)使初中化學(xué)的教學(xué)內(nèi)容與生活緊密相連，與時(shí)代共同進(jìn)步
一、定量研究物質(zhì)的組成
1.化合物中組成成分的研究――化學(xué)式的計(jì)算
試題多以填空題形式出現(xiàn)，?？疾楦鶕?jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、原子個(gè)數(shù)比、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)中含某N元素的質(zhì)量等。試題取材于教材或社會(huì)熱點(diǎn)，核心仍是根據(jù)給出的化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
例1 （天津）尿素[CO（NH2）2]是氮肥中最主要的一種，其含氮量高，在土壤中不殘留任何有害物質(zhì)，長期施用沒有不良影響。計(jì)算：
（1）CO（NH2）2中各元素質(zhì)量比為
（根據(jù)化學(xué)式中元素順序?qū)懽詈啽龋?/p>
（2）CO（NH2）2的相對(duì)分子質(zhì)量是 。
（3）若CO（NH2）2中含有3克氮元素，則該CO（NH2）2的質(zhì)量為 克。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）
解析：元素質(zhì)量比計(jì)算時(shí)，要按序?qū)懗龈髟拥南鄬?duì)原子質(zhì)量，分別乘以其原子個(gè)數(shù)，再算比值。每個(gè)CO（NH2）2分子中含有1個(gè)C、1個(gè)O、2個(gè)N和4個(gè)H，所以CO（NH2）2中各元素質(zhì)量比為：（12×1）∶（16×1）：（14×2）∶（1×4）=3∶4∶7∶1，它的相對(duì)分子質(zhì)量為：12×1+16×1+14×2+1×4=60。因?yàn)榛衔镏懈鞒煞值暮浚ㄔ氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)）是一個(gè)定值，即該物質(zhì)中某元素的質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量比是不變的，所以可依據(jù)氮元素的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算CO（NH2）2的質(zhì)量。CO（NH2）2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[14×212×1+16×1+14×2+1×4]×100%=46.7%，該CO（NH2）2的質(zhì)量為：3克÷46.7%=6.4克。
答案：（1）3∶4∶7∶1 （2）60 （3）6.4
2.混合物中組成成分的研究――溶液的計(jì)算、樣品的純度
溶液是初中化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中最典型的混合物，由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成，在中考中常考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液稀釋的計(jì)算。一般會(huì)結(jié)合溶解度曲線，或在化學(xué)反應(yīng)的綜合計(jì)算中來進(jìn)行這方面知識(shí)的考查。樣品純度的計(jì)算通常也是通過化學(xué)反應(yīng)定量計(jì)算出某物質(zhì)的質(zhì)量，再用物質(zhì)的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量而得到。
例2 （宜昌）某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測(cè)定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5克樣品，加入27克水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時(shí)測(cè)定pH。當(dāng)pH=7時(shí)，恰好用去10%的稀鹽酸36.5克。試計(jì)算：
（1）將100克38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水 克。
（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解析：（1）若加水后變成10%的稀鹽酸質(zhì)量為a，則加水的質(zhì)量為a-100克。稀釋后稀鹽酸的質(zhì)量a，可由稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等列方程解答：a×10%=100克×38%，a=380克，加水的質(zhì)量為：380克-100克=280克。（2）根據(jù)恰好反應(yīng)時(shí)消耗氯化氫的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式，可求出5克樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，再用氫氧化鈉的質(zhì)量和樣品總質(zhì)量，即可得到樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，需要知道溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量。由于是恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉。溶質(zhì)氯化鈉一部分是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的，可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量對(duì)應(yīng)成比例計(jì)算得出；另一部分來自于樣品，樣品中混有的氯化鈉質(zhì)量為5克樣品減去氫氧化鈉的質(zhì)量。從題意可知，稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，且沒有氣體和沉淀產(chǎn)生，因此所得溶液的質(zhì)量為：5克+27克+36.5克=68.5克。
答案：（1）280
（2）所用HCl的質(zhì)量為：36.5 g×10%=3.65 g
設(shè)樣品中NaOH的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 3.65 g y
[40x=36.53.65 g] x=4 g
樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[4 g5 g]×100%=80%
（3）[36.53.65 g=58.5y] y=5.85 g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[5.85 g+5 g-4 g5 g+27 g+36.5 g]×100%=10%
答：略。
二、定量研究物質(zhì)的變化――化學(xué)方程式的計(jì)算
利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算，是初中化學(xué)須掌握的基本技能，因?yàn)樗菍?duì)物質(zhì)從質(zhì)到量研究的基本方法。在近年來的化學(xué)方程式計(jì)算題中，數(shù)學(xué)計(jì)算逐步淡化，更加突出了化學(xué)的特點(diǎn)，如對(duì)學(xué)生的信息處理能力、圖表分析能力、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)篩選能力等的考查。試題常為綜合計(jì)算型，情景素材豐富，形式多樣，試題難度不大，既能考查學(xué)生的基本計(jì)算技能，又能較好地考查學(xué)生對(duì)化學(xué)信息的提取、分析、處理能力。
無論試題以何種形式出現(xiàn)，其基本的解題過程和方法是一樣的。首先，根據(jù)題意找出已知量，而代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的必須是“參加的”或“生成的”純凈物的質(zhì)量；然后，根據(jù)所要求解的未知量設(shè)未知數(shù)；最后，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量成正比的關(guān)系，把已知量、未知量和相對(duì)分子質(zhì)量列比例式進(jìn)行計(jì)算求解。
1.常規(guī)基礎(chǔ)型
這類試題情景簡單，化學(xué)反應(yīng)多為教材中常見的，化學(xué)方程式書寫容易，已知量為直接給出反應(yīng)中的一種物質(zhì)，或是通過簡單的分析即可得出。主要考查學(xué)生進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算的基本格式和方法，注重基礎(chǔ)性與規(guī)范性。
例3 （長沙）實(shí)驗(yàn)室取68克過氧化氫溶液和2克二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣的質(zhì)量為68.4克。求：
（1）充分反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為 g。
（2）參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解析：在此反應(yīng)中，二氧化錳為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變。反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為：68 g+2 g=70 g，反應(yīng)后剩余物的總質(zhì)量為68.4 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成氧氣的質(zhì)量為：70 g-68.4 g=1.6 g。根據(jù)生成物氧氣的質(zhì)量，利用化學(xué)程式可計(jì)算出反應(yīng)物過氧化氫的質(zhì)量，再結(jié)合過氧化氫溶液的質(zhì)量，即可得到參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶|的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答案：（1）1.6
（2）設(shè)H2O2溶液中H2O2的質(zhì)量為x。
2H2O2[MnO2] 2H2O + O2
68 32
x 1.6 g
[68x=321.6 g] x=3.4 g
參加反應(yīng)的H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[3.4 g68 g]×100%=5%
答：略。
2.實(shí)驗(yàn)導(dǎo)圖型
這類試題通常會(huì)創(chuàng)設(shè)一個(gè)實(shí)驗(yàn)情景，用圖示的形式把實(shí)驗(yàn)過程表達(dá)出來。解題時(shí)，學(xué)生主要根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合圖示進(jìn)行分析，并提取有用數(shù)據(jù)，進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
例4 （哈爾濱）為測(cè)定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)并記錄如 下圖：[平均分成2份][溶液恰好變?yōu)闊o色][酚酞溶液（質(zhì)量忽略不計(jì)）][A
100 g樣品溶液][B][D][C][E][50 g 7.3%稀鹽酸][無氣泡][溶液仍為紅色][步驟1][步驟2][200 g 7.3%稀鹽酸][100 g溶液][245.6 g溶液][有氣泡]
（1）B燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）根據(jù)已知條件求解，C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式為 。
（3）向E燒杯內(nèi)加入54.4 g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
（4）D燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
。
（5）原氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與未變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量比為 。
解析：氫氧化鈉敞口放置變質(zhì)會(huì)生成碳酸鈉，加入稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定時(shí)，會(huì)發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，即稀鹽酸分別與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)實(shí)驗(yàn)圖示可以分析出，鹽酸會(huì)先與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)完全后再與碳酸鈉反應(yīng)。（1）B燒杯中加入鹽酸后無氣泡產(chǎn)生，溶液仍然是紅色，所以發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O。（2）從步驟2可分析得出，50克樣品溶液與200 g 7.3%稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（溶液剛好變?yōu)闊o色），根據(jù)質(zhì)量守恒定律可計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量：50 g+200 g-245.6 g=4.4 g。設(shè)C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量為x，依據(jù)化學(xué)方程式可列出，C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式為：[106x=444.4 g]。（3）所得不飽和溶液為氯化鈉溶液，要計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量，依據(jù)題意分析，無論氫氧化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量各是多少，氯化鈉是它們與稀鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，因此氯化鈉與稀鹽酸中的氯元素是守恒的，可不用具體的化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算。若設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，則只需如下表示：HCl―NaCl，列式[36.5200 g×7.3%]=[58.5y]，解得y=23.4 g，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[23.4 g245.6 g+54.4 g]×100%=7.8%。 （4）由方程式可計(jì)算出，與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量是100克，則與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為：200 g-100 g=100 g，所以步驟1中加入的50 g稀鹽酸沒有把氫氧化鈉反應(yīng)完。所以D燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl、NaOH、Na2CO3。（5）若設(shè)未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為m，變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量為n。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
m 100 g×7.3%
[40m=36.5100 g×7.3%] m=8 g
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
80 106
n 10.6 g
[80m=10610.6 g] n=8 g
則原氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與未變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量比為：8 g∶8 g=1∶1。
答案：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）[106x=444.4 g] （3）7.8% （4）NaCl、NaOH、Na2CO3 （5）1∶1
3.坐標(biāo)圖像型
此類試題是把化學(xué)反應(yīng)的過程在坐標(biāo)軸上用曲線表示出來，橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)分別表示化學(xué)反應(yīng)中不同的量。在解題中要求學(xué)生能在坐標(biāo)上分析得出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量，作為化學(xué)方程式計(jì)算的已知量。曲線的起點(diǎn)通常是反應(yīng)開始的點(diǎn)，拐點(diǎn)常是某一個(gè)反應(yīng)結(jié)束的點(diǎn)，要重點(diǎn)進(jìn)行數(shù)據(jù)分析，得到解答問題的關(guān)鍵數(shù)據(jù)。
例5 （陜西）小王同學(xué)想測(cè)定某Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取合金粉末13 g，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。
請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算。
（1）反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為 g。
（2）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解析：Cu-Zn合金中加入稀硫酸，只有Zn與其反應(yīng)，而Cu與稀硫酸不反應(yīng)。圖中的拐點(diǎn)表示加入的稀硫酸為49克時(shí)生成0.1克H2，繼續(xù)加入稀硫酸，H2質(zhì)量不變，說明Zn在拐點(diǎn)處剛好反應(yīng)完。因此，可用生成的0.1克H2的質(zhì)量依據(jù)化學(xué)方程式求出Zn的質(zhì)量。
答案：（1）0.1
（2）設(shè)13 g Cu-Zn合金中Zn的質(zhì)量為x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 0.1 g
[65x=20.1 g] x=3.25 g
合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[13 g-3.25 g13 g]×100%=75%
答：略。
4.表格分析型
此類試題對(duì)學(xué)生的分析能力要求較高。表格中會(huì)出示多組數(shù)據(jù)，要求學(xué)生通過對(duì)比分析和計(jì)算，找出內(nèi)在規(guī)律，判斷恰好完全反應(yīng)或某種物質(zhì)反應(yīng)充分時(shí)的一M數(shù)據(jù)，再進(jìn)行相關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。
解答此類題的關(guān)鍵是找出數(shù)據(jù)的變化規(guī)律，通常要把參照數(shù)據(jù)的正比關(guān)系找到。其突破口在于不符合這種規(guī)律的一組數(shù)據(jù)以及與它緊臨的一組數(shù)據(jù)，讀懂其化學(xué)意義。
例6 （隨州）將 25.6 g NaCl和 MgCl2固體混合物完全溶于126 g水中配成溶液， 再將200 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液不斷加入該溶液中。充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
計(jì)算：
（1）上表中m的值為_____________。
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解析：通過上表橫向和縱向分析，每向配成的溶液中加入40克氫氧化鈉溶液，就會(huì)生成氫氧化鎂沉淀2.9克，因此，當(dāng)?shù)谌渭油隁溲趸c溶液后，m的值為2.9×3=8.7。第4次和第5次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)說明，MgCl2和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多只能產(chǎn)生11.6 g沉淀，此時(shí)MgCl2已反應(yīng)完全，而11.6剛好是2.9的4倍，說明第4次加入的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完，得到氯化鈉溶液。
答案：（1）8.7
（2）設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成NaCl的質(zhì)量為x，固體混合物中MgCl2的質(zhì)量為y。
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl
95 58 117
y 11.6 g x
[5811.6 g=117x] x=23.4 g
[95y=5811.6 g] y=19 g
溶質(zhì)的總質(zhì)量為：25.6 g-19 g+23.4 g=30 g
溶液的質(zhì)量為：25.6 g+126 g+160 g- 11.6 g=300 g
>> 中藥學(xué)課程的教學(xué)實(shí)踐與思考 提高中藥學(xué)專業(yè)無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)質(zhì)量的探索與實(shí)踐 融合藥學(xué)專業(yè)特色的分析化學(xué)實(shí)踐教學(xué)體系的研究與探討 藥學(xué)專業(yè)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的改革與實(shí)踐 中藥學(xué)類本科專業(yè)課程編制的實(shí)踐與思考 基于制藥工程專業(yè)特點(diǎn)的中藥學(xué)教學(xué)改革探索與實(shí)踐 中醫(yī)專業(yè)中藥學(xué)實(shí)踐教學(xué)的改革與深化 淺析化學(xué)教學(xué)在中藥學(xué)人才培養(yǎng)中的地位與作用 循證醫(yī)學(xué)在臨床中藥學(xué)教學(xué)中的實(shí)踐與探討 高職藥學(xué)專業(yè)分析化學(xué)任務(wù)驅(qū)動(dòng)教學(xué)改革與實(shí)踐 藥學(xué)類專業(yè)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)改革探索與實(shí)踐 針對(duì)藥學(xué)專業(yè)《中藥學(xué)》課程教學(xué)模式改革的思考 整體觀及啟發(fā)式教學(xué)法在中藥學(xué)專業(yè)化學(xué)分析課程教學(xué)中的應(yīng)用 藥學(xué)類專業(yè)分析化學(xué)的教學(xué)探討 高職中藥學(xué)專業(yè)中藥鑒定學(xué)的實(shí)踐教學(xué)初探 關(guān)于中藥專業(yè)中藥學(xué)教學(xué)改革的幾點(diǎn)思考 網(wǎng)絡(luò)環(huán)境下PBL教學(xué)模式在藥學(xué)專業(yè)分析化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用 中藥學(xué)專業(yè)《方劑學(xué)》課程教學(xué)改革與實(shí)踐 激發(fā) “材料物理”專業(yè)學(xué)生學(xué)習(xí)“無機(jī)及分析化學(xué)”的興趣 淺談中職中藥學(xué)的興趣教學(xué) 常見問題解答 當(dāng)前所在位置：中國 > 教育 > 中藥學(xué)專業(yè)分析化學(xué)教學(xué)中激發(fā)學(xué)習(xí)興趣的實(shí)踐與思考 中藥學(xué)專業(yè)分析化學(xué)教學(xué)中激發(fā)學(xué)習(xí)興趣的實(shí)踐與思考 雜志之家、寫作服務(wù)和雜志訂閱支持對(duì)公帳戶付款！安全又可靠！ document.write("作者： 曾金祥 朱繼孝")
申明:本網(wǎng)站內(nèi)容僅用于學(xué)術(shù)交流，如有侵犯您的權(quán)益，請(qǐng)及時(shí)告知我們，本站將立即刪除有關(guān)內(nèi)容。 【摘 要】分析化學(xué)是中藥學(xué)專業(yè)一門非常重要與實(shí)用的專業(yè)基礎(chǔ)課，是后續(xù)課程中藥化學(xué)、中藥鑒定學(xué)、中藥炮制學(xué)、中藥藥理學(xué)、中藥制劑學(xué)、中藥制劑分析等專業(yè)課的基礎(chǔ)。激發(fā)學(xué)生了解、學(xué)習(xí)分析化學(xué)的興趣，學(xué)好分析化學(xué)，是中醫(yī)藥院校分析化學(xué)教師的重要責(zé)任和義務(wù)。文章分析了中醫(yī)藥院校中藥學(xué)專業(yè)學(xué)生學(xué)習(xí)分析化學(xué)興趣的影響因素，并在分析化學(xué)教學(xué)過程中對(duì)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣進(jìn)行了教學(xué)改革和實(shí)踐。 【關(guān)鍵詞】分析化學(xué) 學(xué)習(xí)興趣 教學(xué)模式 教學(xué)質(zhì)量 【中圖分類號(hào)】G642 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】1674-4810（2015）31-0060-02
分析化學(xué)是發(fā)展和應(yīng)用各種方法、儀器和策略以獲得有關(guān)物質(zhì)在空間和時(shí)間方面組成和性質(zhì)的一門科學(xué)。分析化學(xué)在中醫(yī)藥研究中應(yīng)用極為廣泛，如：中藥材的GAP建設(shè)，包括引種、栽培、采集、加工、炮制、檢定、質(zhì)量控制與品質(zhì)評(píng)價(jià);中藥材內(nèi)在質(zhì)量及其與藥效間的內(nèi)在規(guī)律研究;中藥藥劑學(xué)中制劑的穩(wěn)定性及生物利用度的測(cè)定、制劑生產(chǎn)工藝的制訂;藥理學(xué)及藥代動(dòng)力學(xué)研究;中藥化學(xué)中藥效物質(zhì)基礎(chǔ)的分離制備及結(jié)構(gòu)鑒定等。因此，分析化學(xué)是中藥學(xué)專業(yè)一門非常重要與實(shí)用的專業(yè)基礎(chǔ)課，學(xué)好分析化學(xué)可為后續(xù)中藥化學(xué)、中藥鑒定學(xué)、中藥炮制學(xué)、中藥藥理學(xué)、中藥制劑學(xué)、中藥制劑分析、藥物分析等專業(yè)課程奠定基礎(chǔ)。分析化學(xué)的教學(xué)質(zhì)量將直接影響后續(xù)課程的學(xué)習(xí)和學(xué)生未來從事藥學(xué)研究工作的能力。由此可見激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高分析化學(xué)的教學(xué)質(zhì)量，對(duì)于中藥學(xué)學(xué)科的發(fā)展具有重要意義。筆者在中醫(yī)藥院校從事多年分析化學(xué)的教學(xué)實(shí)踐，在此對(duì)如何激發(fā)中藥學(xué)專業(yè)大學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，提高分析化學(xué)教學(xué)質(zhì)量進(jìn)行淺談。
一 分析化學(xué)學(xué)習(xí)興趣的影響因素
1.分析化學(xué)學(xué)科交叉性較強(qiáng)，偏重于方法原理介紹的教學(xué)方式使學(xué)生學(xué)習(xí)興趣較低
分析化學(xué)是由化學(xué)、化學(xué)計(jì)量學(xué)、數(shù)學(xué)、物理學(xué)、電子學(xué)、計(jì)算機(jī)學(xué)、生物學(xué)等多種學(xué)科交叉而成的綜合性學(xué)科，而課程內(nèi)容側(cè)重于介紹基于各學(xué)科發(fā)展而來的各種分析方法的原理，但對(duì)各種方法在中藥學(xué)領(lǐng)域中的重要作用介紹卻涉及較少。學(xué)生各學(xué)科知識(shí)的儲(chǔ)備不足，加上對(duì)分析化學(xué)在中藥學(xué)專業(yè)中的重要性認(rèn)識(shí)不深，造成學(xué)習(xí)分析化學(xué)原理的能力常顯不足，主動(dòng)性下降，久之則興趣下降。
2.對(duì)課程的認(rèn)識(shí)偏差導(dǎo)致學(xué)生學(xué)習(xí)興趣降低
中藥學(xué)專業(yè)課程設(shè)置具有特殊性。分析化學(xué)雖然非常重要，但內(nèi)容上易使學(xué)生產(chǎn)生與專業(yè)相關(guān)性不強(qiáng)的錯(cuò)誤觀點(diǎn)。另外，許多分析方法與技術(shù)在其他課程如藥物分析中也會(huì)涉及，這同樣會(huì)使學(xué)生認(rèn)為分析化學(xué)的重要性不如中藥化學(xué)、中藥鑒定學(xué)、中藥炮制學(xué)、中藥藥理學(xué)、中藥制劑學(xué)、中藥制劑分析、藥物分析等課程。因此，極易對(duì)分析化學(xué)產(chǎn)生輕視、排斥、拒絕情緒。
3.教學(xué)模式與方法單一使學(xué)生學(xué)習(xí)興趣不濃
分析化學(xué)是一門理論性與操作性都很強(qiáng)的學(xué)科，雖然具有很強(qiáng)的應(yīng)用性，但同時(shí)也具有很高的抽象性。當(dāng)前分析化學(xué)教學(xué)模式是以教師講授為中心，以考試內(nèi)容為半徑的傳統(tǒng)教學(xué)模式。這種 “填鴨式”的教學(xué)方法，使學(xué)生對(duì)具體的儀器設(shè)備、實(shí)驗(yàn)操作缺乏足夠的感性認(rèn)識(shí)，學(xué)生往往學(xué)而不知，最終導(dǎo)致其感覺課程枯燥、乏味而逐漸失去學(xué)習(xí)興趣。
二 激發(fā)學(xué)生分析化學(xué)學(xué)習(xí)興趣的實(shí)踐
分析化學(xué)學(xué)習(xí)興趣是求知的前提與動(dòng)力，也是教學(xué)成敗的關(guān)鍵。因此，針對(duì)上述影響因素，筆者進(jìn)行了一系列的教學(xué)改革與實(shí)踐。
1.從分析化學(xué)在中藥現(xiàn)代化中的重要應(yīng)用引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
中藥現(xiàn)代化是依靠現(xiàn)代先進(jìn)的科學(xué)技術(shù)手段，遵守嚴(yán)格的規(guī)范標(biāo)準(zhǔn)，研制出優(yōu)質(zhì)、高效、安全、穩(wěn)定、質(zhì)量可控、服用方便，并具有現(xiàn)代劑型的新一代中藥產(chǎn)品，達(dá)到國際主流市場(chǎng)標(biāo)準(zhǔn)，可在國際上廣泛流通的過程。在教學(xué)過程中，筆者從中藥現(xiàn)代化過程中中藥材的GAP建設(shè);中藥藥效物質(zhì)基礎(chǔ)的闡明、質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的建立;中藥藥劑的開發(fā)及質(zhì)量控制;譜―效關(guān)系;藥代動(dòng)學(xué)研究等諸多方面講述分析化學(xué)的重要作用，使學(xué)生充分了解到分析化學(xué)與中藥學(xué)學(xué)科的密切關(guān)系。結(jié)果表明這種方式既強(qiáng)調(diào)分析化學(xué)學(xué)科內(nèi)涵，又突出了中藥學(xué)專業(yè)特色，在學(xué)生學(xué)科儲(chǔ)備知識(shí)不足的情況下仍然能使學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣大大提高。
2.從分析化學(xué)方法技術(shù)在科研中的應(yīng)用激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
在教學(xué)過程中適時(shí)地引用一些分析化學(xué)在中藥學(xué)研究中的應(yīng)用實(shí)例，使學(xué)生感到學(xué)有所用，即可激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣，達(dá)到提高教學(xué)效果的目的。因此，筆者在教學(xué)中首先從現(xiàn)代中藥研究文獻(xiàn)講起，既介紹中藥研究的過程，又介紹其中應(yīng)用到的各種分析化學(xué)技術(shù)和手段，然后再導(dǎo)入分析化學(xué)的教學(xué)內(nèi)容，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。如現(xiàn)代中藥研究文獻(xiàn)中HPLC、GC及其聯(lián)用技術(shù)、NMR、IR、UV、原子吸收分光光度法及熒光分光光度法等現(xiàn)代分析儀器以及經(jīng)典分析方法在中藥研究中的廣泛應(yīng)用，從文獻(xiàn)開始介紹各種技術(shù)，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣高漲。如筆者從陳竺對(duì)中藥三氧化二砷治療急性白血病研究工作的文獻(xiàn)介紹現(xiàn)代原子吸收光度法與PCR技術(shù)的應(yīng)用;從中藥利尿研究中的應(yīng)用到容量滴定分析方法氯離子測(cè)定文獻(xiàn)中強(qiáng)調(diào)容量分析在現(xiàn)代中藥研究中同樣具有的重要作用;從屠呦呦對(duì)青蒿素的發(fā)現(xiàn)介紹NMR、IR、UV等技術(shù)的重要意義。這種授課方式既介紹了分析方法技術(shù)的應(yīng)用，又闡述了方法技術(shù)應(yīng)用所產(chǎn)生的研究成果，從而使學(xué)生的興趣大大提高。另外，筆者還通過文獻(xiàn)及時(shí)將分析化學(xué)領(lǐng)域的新方法、新技術(shù)、新進(jìn)展，如電分析中的電化學(xué)傳感與生物傳感、中藥分析中的樣品處理方法介紹給學(xué)生，使學(xué)生了解到分析化學(xué)在中藥研究中的發(fā)展前沿。實(shí)踐表明，采用這種方式教授分析化學(xué)，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣變得日益濃厚。
3.改革教學(xué)方法激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
筆者在教學(xué)過程中還從三個(gè)方面大膽改進(jìn)教學(xué)方法，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，提高教學(xué)質(zhì)量。首先，筆者大量選用動(dòng)畫、視頻等多媒體手段以及儀器內(nèi)外部的結(jié)構(gòu)圖片來演示分析化學(xué)的分析操作過程與原理。比如筆者制作了化學(xué)的分析虛擬實(shí)驗(yàn)動(dòng)畫;GC、HPLC分析原理動(dòng)畫;質(zhì)譜分析原理動(dòng)畫;拍攝了儀器大量內(nèi)外部結(jié)構(gòu)照片，在教學(xué)過程中應(yīng)用動(dòng)畫和照片，大大提高了學(xué)生的理解記憶能力，有效地提高了教學(xué)質(zhì)量。其次，筆者大量采用教學(xué)道具，演示分析技術(shù)的操作。如容量滴定分析酸堿滴定、配位滴定等所用儀器設(shè)備非常簡單，可以酸堿式滴定管為道具;色譜分析教學(xué)可以應(yīng)用色譜柱、濾頭、濾膜、注射器等色譜耗材為道具;紫外及熒光分光光度法可以使用比色皿為道具;原子吸收分光光度法可以使用元素陰極燈;毛細(xì)管電泳法使用毛細(xì)管色譜柱及其色譜柱卡盒等作為道具。將道具與照片、動(dòng)畫教學(xué)相結(jié)合，教學(xué)過程形象生動(dòng)，學(xué)生參與程度高，效果很好。再次，讓學(xué)生走進(jìn)研究中心了解參與科學(xué)研究。如我校具有中藥制劑國家工程中心、現(xiàn)代中藥制劑教育部重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室、中藥資源與民族藥研究中心、中醫(yī)理論分化研究中心、大型分析儀器共享中心。這些中心擁有大量的先進(jìn)分析儀器，學(xué)生不僅可以看到具體的實(shí)物，還可以現(xiàn)場(chǎng)學(xué)習(xí)各種操作，因而極大地加強(qiáng)了學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。另一方面，筆者還邀請(qǐng)主持國家各級(jí)項(xiàng)目的負(fù)責(zé)人講解課題研究中所應(yīng)用的分析方法，學(xué)生不僅能學(xué)習(xí)分析化學(xué)原理，還能了解分析化學(xué)所產(chǎn)生的重要科研成果，因而學(xué)習(xí)興趣愈發(fā)濃厚。
三 結(jié)論